1 . 市售铁强化盐中铁含量测定。
已知：①铁强化盐中含有NaCl、KIO₃、NaFeY，其中n(KIO₃)：n(NaFeY)=1：50，
②I₂+2S₂O=2I^-+S₄O
称取m g样品，加稀硫酸溶解后配成100 mL溶液。取出10 mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用c mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定，重复操作2~3次，消耗Na₂S₂O₃标准溶液平均值为V mL。
(1)I^-除了与Fe³⁺反应外，还可发生的反应的离子方程式为___________。
(2)样品中铁元素的质量分数为___________(列出式子即可)。

2 . KSCN是实验室常用的化学试剂。
(1)探究KCl浓度对Fe³⁺与SCN^-显色反应的影响
将25mL0.005mol•L^-1FeCl₃与25mL0.01mol•L^-1KSCN溶液混合得红色溶液，各取3mL溶液分别加KCl晶体进行透光实验，结果如图所示。

已知：i.溶液颜色越浅，透光率(T)越高；
ii.FeCl₃溶液中存在Fe³⁺+4Cl^-[FeCl₄]^-(黄色)。
①采用FeCl₃稀溶液是为了避免_______(填离子符号)的颜色对实验干扰。
②由实验结果分析，随着KCl浓度增大，Fe(SCN)₃的浓度_______(填“增大”“减小”或“不变”)，从平衡移动的角度分析可能的原因_______。
(2)探究KSCN在铜含量测定过程中的作用
步骤如下：取1.0g铜盐样品溶于稀盐酸配成250mL溶液，取10.00mL加入过量KI充分反应，用0.0100mol•L^-1的Na₂S₂O₃标准液滴定至终点。
已知：i.2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂；2S₂O+I₂=S₄O+2I^-；
ii.I₂+I^-I，CuI沉淀强烈吸附I；
iii.K_sp(CuI)=1.0×10^-12；K_sp(CuSCN)=4.8×10^-15
①以淀粉为指示剂，滴定终点的颜色变化为_______；根据信息预测最终测定的结果将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
②通过实验探究，在滴定过程中加入KSCN可使测定结果更准确，写出发生反应的离子方程式_______；到达滴定终点时消耗标准液20.00mL，样品中铜元素质量分数为_______，滴定后仍存在少量CuI沉淀，测得溶液中c(I^-)=0.2mol•L^-1，则c(SCN^-)=_______。

3 . 以废锌铁合金(含Zn、ZnO及少量Fe、、Cu、CuO和油污)为原料制备的流程如下：

(1)“洗涤”的目的是_______。
(2)“酸溶”所得滤液中不含，证明滤液中不含的实验操作为_______。
(3)“氧化”过程控制体系温度为80℃的方法是_______。“氧化”后的溶液中，阳离子有_______。
(4)三价铁在不同温度和pH下沉淀的形式如左图所示，图中阴影部分是黄铁矾钠[]稳定存在的区域；硫酸锌溶解度曲线如右图所示。

已知：
以“氧化”后所得溶液制备的方案如下：
在80℃下，用pH计测定“氧化”后所得溶液的pH为4.1，滴加_______调节溶液pH至2.0；边搅拌边向溶液中滴加1.0 溶液同时用1.0 NaOH溶液控制溶液pH保持在2.0左右，产生大量沉淀；_______，停止滴加1.0 溶液；趁热过滤；将滤液在80℃下蒸发浓缩至有晶膜出现，降温至60℃，_______，冷却至室温，过滤，冷水洗涤，低温干燥得产品。
实验中可选用的试剂：1.0 溶液、1.0 HCl溶液、1.0 NaOH溶液、1.0 溶液。
(5)取1.800g样品配成100.00mL溶液，准确量取10.00mL溶液于锥形瓶中，加30mL蒸馏水稀释；然后滴加氨水调节溶液pH=10，用0.01500 EDTA()标准溶液滴定至终点(滴定反应为，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液35.00mL。计算样品中的质量分数(写出计算过程)_______。

4 . 以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含、、、等杂质。现以硫酸渣制备铁红()的过程如下：

请回答下列问题：
(1)中硫元素化合价为_______，滤渣A的名称为_______。
(2)酸溶时，粉碎硫酸渣的目的是____，酸溶过程中，溶解的离子方程式是____。
(3)配平下列离子方程式：_______。
__________________________________________
(4)检验铁红中铁元素的实验方法是_______。
(5)现有黄铁矿烧渣500t，其中铁元素的质量分数为16.8%，经过一系列转化后，得到72t铁红，该产品的产率为_______%。

5 . 在分析化学上，测定含酸性溶液中钛元素的含量通常涉及两个反应：
I．用粉还原得到；
II．用溶液滴定，反应的离子方程式为。
下列说法错误的是

A．还原性：

B．反应I中氧化产物和还原产物的物质的量之比为

C．反应II的滴定实验可选用溶液作指示剂

D．反应I中生成时消耗的和反应Ⅱ中消耗时生成的的量相同

6 . 已知K₃[Fe(CN)₆]溶液遇 Fe²⁺生成蓝色沉淀，可检验溶液中的Fe²⁺。某实验小组测定菠菜和黑木耳中的铁元素。实验如下：
I.水煮菠菜(铁元素主要以难溶的 FeC₂O₄形式存在)检验法：

II.灼烧检验法：

(1)操作i中起分离作用的仪器名称为_______；溶液A中未能检测出Fe²⁺的可能原因是_______。
(2)甲同学取少量无色溶液B，滴加酸性KMnO₄溶液，振荡后，溶液紫色消失，因此得出结论，溶液B含有Fe²⁺。乙同学认为甲同学的实验方法不严谨，理由是 _______。
有研究表明，黑木耳中铁的含量约为13.93mg/100g，是菠菜含铁量的10倍以上。
III.测定木耳铁中元素含量。
(3)称取2.00g干黑木耳置于_______(填仪器名称)中灼烧。经过一系列操作后配制成100mL待测液。过程中，用到盐酸羟胺(在溶液中可完全电离出NH₃OH⁺与Cl^-)将溶液中Fe³⁺还原Fe²⁺，同时产生一种无污染的气体。该反应的离子方程式为_______；配制100mL一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液时，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、烧杯外还有_______。
(4)从配制的待测液中取出10mL，利用吸光度法测得其吸光度为0.400(吸光度与Fe²⁺的浓度关系如下图所示)。试计算该黑木耳中铁元素的含量(溶液密度为1g·mL^-1)_______(mg/100g)；若以13.93mg/100g 为标准值，则本次实验的相对偏差为_______。(保留三位有效数字)

7 . 某草酸亚铁样品(FeC₂O₄·xH₂O)中含有少量硫酸亚铁，现用滴定法测定该样品中FeC₂O₄的含量。
①将准确称量的ag草酸亚铁样品置于250 mL的锥形瓶内，加入适量2 mol·L^-1的A溶液，使样品溶解，加热至70 ℃左右，立即用浓度为0.02000 mol·L^-1的KMnO₄标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为bmL(滴定管起始读数为0.00)；
②向上述滴定后混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol·L^-1的A溶液，煮沸5～8 min，经检验溶液合格后，继续用浓度为0.02000 mol·L^-1的KMnO₄标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为cmL；
③重复以上实验1～2次；
④数据处理。
(1)以上实验方案中的A溶液最合适的是_______。
(2)以上实验方案中滴定终点锥形瓶内溶液的颜色变化为_______。
(3)以上步骤②中Zn粉的作用_______，检验溶液是否合格最合适的试剂是_______。
(4)某小组的一次实验测定数据记录如下：

a(g)	起始读数(mL)	b(mL)	c(mL)
0.1970	0.00	31.30	42.40

计算0.1970 g样品中：n(Fe²⁺)=_______；n()=_______。

8 . 某同学取氧化铁和铝粉混合物按教材中的实验装置(如图)进行铝热反应。反应开始后，持续有大量熔融物落人下方的沙子中。已知Al、、Fe、熔点、沸点数据如下表：

物质	Al		Fe
熔点/℃	660	2054	1535	1462
沸点/℃	2467	2980	2750

(1)氧化铁和铝粉都选用粉末状的，这样做的目的是_______。
(2)该铝热反应的化学方程式为_______。请写出该铝热反应的一种应用_______。
(3)甲同学根据表中熔沸点数据，推测熔融物成分是铝铁合金，该推测_______(填“不合理”或“合理”)，验证熔融物中含有铁的一种最简单的方法是_______。
(4)为证明熔融物中含有铝单质并测量铝单质的百分含量，可取反应后的熔融物研碎取样称量，加入如图所示装置，滴入足量NaOH溶液充分反应，测量生成气体体积。

①样品与NaOH溶液反应，可观察到的现象是_______。
②装置中使用带橡胶管的分液漏斗代替普通分液漏斗，目的是_______。如果装置使用普通分液漏斗，测量出的铝单质的百分含量将会_______。(填“偏大”或“偏小”)。
(5)为确定熔融物中是否还有残留的，乙同学将熔融物用稀硫酸溶解后并加入KSCN试剂，发现溶液没有变红，乙同学得出的结论是：熔融物无残留的。但老师指出其结论不准确，原因是熔融物中的_______(填化学式)可能将酸溶后所得的还原为。

9 . 铁及其化合物在生产、生活中存在广泛用途。回答下列问题。
(1)右图所示为铁元素在周期表中的信息，方格中“55.85”的意义为：___________。铁在周期表中的位置是___________。

26     Fe      Fe 3d64s2 55.85

(2)绿矾(FeSO₄·7H₂O)可用于治疗缺铁性贫血，其水溶液露置于空气中会变质，生成棕黄色溶液和红褐色沉淀。写出发生变质反应的离子方程式___________。实验室中检验绿矾晶体是否变质的操作是：___________。
(3)无水FeCl₃是水处理剂，遇潮湿空气即产生白雾，易吸收空气中的水分成为结晶氯化铁(FeCl₃·6H₂O)。制备无水FeCl₃的试剂是___________和___________。
(4)航母舰体由合金钢制造而成，在海洋中行驶时，舰体发生的电化学腐蚀类型为___________腐蚀，其中正极发生的电极反应式为___________。
(5)海水中含量较高的金属元素有Na、Mg、Ca等，地壳中含量最高的金属元素Al、Fe在海水中的含量却极低，以至食盐提纯过程一般无需考虑除Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺或AlO。为什么海水中Fe元素的含量极低？___________
(6)高铁酸盐也是常用的水处理剂。高铁酸钠(Na₂FeO₄)可用如下反应制备：2FeSO₄+6Na₂O₂=2NaFeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑。若生成2mol Na₂FeO₄，则反应中电子转移的物质的量为___________mol。