1 . KSCN是实验室常用的化学试剂。
(1)探究KCl浓度对Fe³⁺与SCN^-显色反应的影响
将25mL0.005mol•L^-1FeCl₃与25mL0.01mol•L^-1KSCN溶液混合得红色溶液，各取3mL溶液分别加KCl晶体进行透光实验，结果如图所示。

已知：i.溶液颜色越浅，透光率(T)越高；
ii.FeCl₃溶液中存在Fe³⁺+4Cl^-[FeCl₄]^-(黄色)。
①采用FeCl₃稀溶液是为了避免_______(填离子符号)的颜色对实验干扰。
②由实验结果分析，随着KCl浓度增大，Fe(SCN)₃的浓度_______(填“增大”“减小”或“不变”)，从平衡移动的角度分析可能的原因_______。
(2)探究KSCN在铜含量测定过程中的作用
步骤如下：取1.0g铜盐样品溶于稀盐酸配成250mL溶液，取10.00mL加入过量KI充分反应，用0.0100mol•L^-1的Na₂S₂O₃标准液滴定至终点。
已知：i.2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂；2S₂O+I₂=S₄O+2I^-；
ii.I₂+I^-I，CuI沉淀强烈吸附I；
iii.K_sp(CuI)=1.0×10^-12；K_sp(CuSCN)=4.8×10^-15
①以淀粉为指示剂，滴定终点的颜色变化为_______；根据信息预测最终测定的结果将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
②通过实验探究，在滴定过程中加入KSCN可使测定结果更准确，写出发生反应的离子方程式_______；到达滴定终点时消耗标准液20.00mL，样品中铜元素质量分数为_______，滴定后仍存在少量CuI沉淀，测得溶液中c(I^-)=0.2mol•L^-1，则c(SCN^-)=_______。

2 . 活性氧化锌能对太阳光线和其他大气物质形成防护，常用于敏感皮肤的面霜和化妆品。工业上用菱锌矿(主要成分为ZnCO₃，还含有Ni、Cd、Fe、Cu等元素及少量不溶于水的杂质)制备ZnO，工艺流程图所示：

(1)写出Ni、Fe元素在周期表中的位置_______，常温下Fe²⁺比Fe³⁺更容易被氧化变质，请从结构角度加以解释_______。
(2)加入H₂O₂的目的是_______；“调pH”时除ZnO外还可以选用的物质是_______。
a．氨水                    b．氢氧化铁                    c．氢氧化锌
(3)常温下、pH=5时，Fe³⁺的浓度降到了mol/L，此时Fe(OH)₃的溶度积常数的数值为_______。证明Fe³⁺已除尽的化学方法是_______。
(4)已知沉锌时固体产物是Zn₂(OH)₂CO₃，请写出该过程的离子方程式：_______。
(5)粗锌中含有少量Al、Fe、Cu等杂质，可用电解法制备高纯度锌，下列叙述正确的是_______。

A．粗锌作阳极，纯锌作阴极，电解质溶液是硫酸锌溶液

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Al3+、Fe2+和Zn2+

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu

(6)活性氧化锌纯度测定，已知：1.0mL1.0mol/LEDTA标准溶液相当于氧化锌质量为0.080克。取w克所得活性氧化锌样品配成含Zn²⁺的待测液，用c mol/LEDTA标准液进行滴定，消耗标准液VmL。计算产品中氧化锌纯度为_______。

3 . 某实验小组为探究和的氧化能力设计如下实验．
Ⅰ．探究和氧化的速率向体积均为、浓度均为的溶液和溶液中加入表面积相同、质量相等的铜片，反应一段时间后，经检验，已完全消耗，还有剩余．该小组同学猜测和的氧化能力：．
(1)检验溶液中还有剩余的试剂为___________。
(2)相较于溶液，溶液和铜反应速率较快的原因为______________________________。
Ⅱ．探究反应为可逆反应       将浓度均为的溶液和溶液等体积混合，一段时间后，溶液变为黄色，且有灰黑色沉淀生成．
(3)若要证明该反应为可逆反应，只需用溶液检测出有的存在即可，写出该检测反应的离子方程式_________________________。
Ⅲ．测定反应的平衡常数       
取中上层清液，用酸性溶液滴定上层清液中剩余的，并记录滴定终点所消耗的酸性溶液的体积；重复滴定3次，平均消耗酸性溶液的体积为．
(4)滴定至接近终点时，控制标准溶液半滴滴入，其操作是用锥形瓶口内壁轻靠滴定管尖嘴悬挂的液滴．要使这半滴液体流入锥形瓶内的操作是___________；滴定终点时的现象为___________。
(5)平衡时___________（用含V、、的代数式表示），由此可计算出反应的平衡常数K．若盛装酸性溶液的滴定管未润洗，则计算得到的K值___________（填“偏大”“偏小”或“不影响”）。

4 . 铁酸锌(ZnFe₂O₄)是可见光的敏感半导体材料，也可以用作脱硫剂，难溶于水和稀硫酸，以锌灰(含ZnO及少量PbO、CuO、Fe₂O₃、SiO₂)和Fe₂(SO₄)₃为原料制备的ZnFe₂O₄的过程可以表示为下图：

已知：锌和铝都是活泼金属，它们的单质及化合物的性质具有一定的相似性
(1)请写出ZnO与氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式：___________。
(2)下列说法正确的是___________。

A．杂质中的SiO2属于酸性氧化物，能与Fe2O3反应

B．除杂过程包括加足量锌粉、双氧水氧化等步骤，除Pb2+和Cu2+外，与锌粉反应的离子还有Fe3+和H+

C．碳酸氢钠是为了调节溶液的pH，也可以用弱碱NH3·H2O代替

D．ZnFe2O4难溶于稀硫酸，但在SO2-H2SO4体系中溶解度会明显增大

(3)浸取过程中为了提高锌灰的浸取效果，还可以采取哪些方法(写出两种)___________。
(4)700℃时ZnFe₂O₄会分解，设计实验验证ZnFe₂O₄中含有Fe元素：___________。
(5)400℃时，装有脱硫剂的硫化反应器中，ZnFe₂O₄与H₂、H₂S反应生硫化物，其化学方程式为___________。

5 . 磷酸亚铁[Fe₃(PO₄)₂⋅8H₂O]为白蓝色晶体，溶于强酸，不溶于水、醋酸和乙醇。主要用于制造磷酸铁锂电池。
(1)实验室制备磷酸亚铁晶体的步骤如下：
步骤1   在下图所示的三颈烧瓶中先加入抗坏血酸()稀溶液作底液。
步骤2   向三颈烧瓶中，滴入与混合溶液至pH=4。
步骤3   滴入溶液，最终维持pH=6，充分反应后，静置。
步骤4   过滤、洗涤，干燥得磷酸亚铁晶体。

①常温下，溶液的水解平衡常数为_______；该溶液呈_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。[已知，，]
②实验中配制溶液时，先要对蒸馏水进行的操作是_______。
③实验过程中，反应时需不断搅拌的目的是_______。
④制备磷酸亚铁主要反应的化学方程式为_______。
⑤检验磷酸亚铁粗产品中混有杂质(氢氧化铁)的方法是_______。
(2)由上述制得的磷酸亚铁粗产品(混有氢氧化铁)可制备磷酸铁()。其他条件一定，制备时测得Fe的有效转化率与溶液pH的关系如图所示。

请设计制备磷酸铁的实验方案：_______。(实验中须使用的试剂有：1 ，30%溶液，1 )。

6 . 是中学化学实验中常用的试剂。回答下列问题：
(1)溶液中存在：。
①实验室配制溶液的操作是取一定量固体溶于浓硝酸中，加入蒸馏水稀释至指定体积。其中，浓硝酸的作用是___________。
②对溶液进行加热，溶液变为红褐色，由此判断，___________0(填“>”或“<”)，判断理由是___________。
(2)在稀溶液中滴加几滴溶液，将所得溶液分成甲、乙、丙、丁四份并进行如下实验(甲为参照组)：

序号	操作	现象
I	向乙中加入少量铁粉，振荡	溶液颜色比甲浅
II	向丙中加入少量粉末，振荡	溶液颜色与甲无明显变化
III	向丁中滴加足量的新制氯水，振荡	溶液颜色变为黄色

①参照组甲溶液颜色为___________。
②解释产生实验I中现象的原因：___________。
③实验III中产生异常现象的原因可能是___________，为了验证该猜想，请设计简单实验：___________。

7 . 某小组在验证反应“”，实验探究过程如下。结合探究过程回答下列问题。
向硝酸酸化的硝酸银溶液中(忽略的水解)加入过量铁粉，搅拌后静置，一段时间后，将烧杯底部黑色固体过滤，滤液呈黄色。
(1)检测到滤液中含有，可以选用的试剂为___________(填化学式)溶液。产生的原因可能有以下几种。
假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生。
假设b：空气中存在，被氧化为，写出反应的离子方程式：___________。
假设c：酸性溶液中的具有氧化性，可产生。
(2)某同学证明上面假设c不成立，向硝酸酸化的___________硝酸钠溶液中加入过量铁粉，搅拌后静置，一段时间后，上层清液未变黄色，经检验无。
(3)取过滤后的黑色固体，洗涤后，___________(填操作和现象)，证明黑色固体中含有Ag。
(4)某同学利用原电池证明可以将氧化为，设计了如图所示的原电池装置。连接装置后，电流表中有电流通过，一段时间后电流表不再偏转(所用溶液均已去除)。甲溶液中的溶质为___________。写出石墨电极上发生的电极反应式：___________。电流表指针不再偏转后，向左侧烧杯中加入固体，发现电流表指针反向偏转，此时石墨电极为___________(填“正极”或“负极”)，银电极的电极反应式为___________。
   

8 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种优良的杀菌消毒剂和净水剂，实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。
资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液，在碱性条件下较稳定；具有强氧化性，易发生还原反应生成Fe(OH)₃胶体；在Fe³和Fe(OH)₃催化作用下发生分解。
回答下列问题：
Ⅰ．制备KClO，装置如图。

(1)盛放浓盐酸的仪器的名称为_____；A中反应的化学方程式为_____。
(2)装置B盛放的试剂为_____，若省略该装置造成的后果为_____。
(3)Cl₂和KOH的反应为放热反应，随着反应的进行，溶液中局部温度过高时会生成KClO_3.为避免KClO₃生成，实验中可采取的措施有_____(任答两点)。
Ⅱ．制备K₂FeO_4。
(4)将反应后C中所得溶液与Fe(NO₃)₃饱和溶液混合可得到紫色固体和溶液，其混合方式为_____(填选项字母)，原因为_____。
a．在搅拌下，将C中溶液缓慢滴加到Fe(NO₃)₃溶液
b．在搅拌下，将Fe(NO₃)₂溶液缓慢滴加到C中溶液
(5)得到紫色固体的离子方程式为_____。
Ⅲ．探究K₂FeO₄的性质。
(6)向含有细菌和少量忌浮物的废水中加入少量K₂FeO₄溶液一段时间后，测得废水中细菌基本被除尽，且水变澄清。最终水变澄清的原因为_____。

9 . 铁及其化合物在生活、生产上有重要的应用。
(1)常用的白铁皮是在薄钢板表面镀上一层锌，罐装食品用的马口铁是在薄钢板表面镀上一层锡。若上述两种钢铁制品的表面出现破损，___________(填“白铁皮”或“马口铁”)腐蚀速率更快。
(2)铁元素的常见价态有+2、+3价，Fe²⁺比Fe³⁺的稳定性弱的原因是___________。
(3)依地酸铁钠是一种强化补铁剂。某实验小组采用如下实验探究该补铁剂中铁元素的化合价。(已知：依地酸根是常见的配体，邻二氮菲可与Fe²⁺形成橙红色配合物)
   
下列说法正确的是___________(填字母)。
a．依据现象②和③推测，依地酸铁钠中不含Fe(Ⅲ)
b．依据现象②和⑤推测，依地酸铁钠中含Fe(Ⅱ)
c．依据现象①、②和③推测，SCN^-与Fe³⁺形成配合物的稳定性强于依地酸铁钠
d．依据现象①、④和⑤推测，与依地酸根相比，邻二氮菲与Fe²⁺形成的配合物更稳定
(4)高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型水处理剂，用高铁酸钠处理水时被还原为Fe³⁺。某兴趣小组欲以硫铁矿(主要成分为FeS₂，有少量SiO₂等杂质)为原料制备高铁酸钠的工艺流程如下：
   
回答下列问题：
①焙烧前硫铁矿需粉碎，其目的是___________。
②焙烧后得到的固体主要成分为Fe₂O₃，写出焙烧过程主要反应的化学方程式：___________。
③还原反应的离子方程式为___________。
(5)高铁酸钠(Na₂FeO₄)易溶于水，微溶于浓KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在0℃~5℃、强碱性溶液中较稳定。将NaClO(含NaOH)饱和溶液与FeCl₃饱和溶液(显酸性)混合也可湿法制取高铁酸钠。具体做法是：边搅拌，边将___________缓慢滴加到___________中得Na₂FeO₄，写出该反应的离子方程式___________。

10 . 据公安部统计，截至2023年6月底，成都汽车保有量超过600万辆，仅次于北京，居全国第二、高密度的车辆行驶，容易引发交通事故，若车辆受到相对较大撞击，就会引起安全气囊弹出，从而保护车内乘客。叠氮化钠是汽车安全气囊内的重要填充物质。某化学兴趣小组根据工业制备叠氮化钠(NaN₃)的方法在实验室设计出制备该物质的装置如下：

已知：ⅰ.工业上制备的原理分两步进行：
①将通入熔融状态的Na中先制得，
②将与加热至左右合成，在合成过程中，易发生副反应：；
ⅱ.和的性质如下表：

物质
性质	白色固体，易溶于水，有一定危险性，受撞击易快速分解出一种无色、无味、无毒的气体，且有固体Na生成。	无色、有甜味的气体，有轻微麻醉作用，常用于医疗，有一定氧化性。

ⅲ.属于危险化学药品，工业上一般用NaClO销毁剩余；
ⅳ.与离子反应产生鲜明的血红色，此反应非常灵敏。
回答下列问题：
(1)盛装浓氨水的仪器的名称是___________。
(2)连接好装置之后，应进行的操作是___________。
(3)实验室用和稀硝酸反应制备，其离子方程式为___________。
(4)图中虚线框处应选用的装置是___________(填标号)。

(5)安全气囊中填充的理由是___________。
(6)在销毁多余时会有和生成，该反应的化学方程式为___________；如何检测销毁是否彻底，请提供一种检测方法：___________。