1 . 铁及其重要化合物之间的部分转化关系如图所示。

(1)下列金属矿物中用于冶炼金属铁的是___________(填序号)；
a．金红石(TiO₂)               b．赤铁矿(Fe₂O₃)               c．辉铜矿(Cu₂S)
(2)实现Fe转化为Fe²⁺可选用足量的___________(填序号)；
a．稀盐酸             b．氢氧化钠溶液             c．稀硝酸
(3)在加热的条件下，Fe与足量Cl₂剧烈反应后，将产物溶于水，再滴加KSCN溶液，则溶液变为___________色，证明产物为FeCl₃，写出氯气和铁反应的化学方程式为___________；
(4)某同学将FeSO₄溶液与NaOH溶液混合，未观察到白色沉淀，分析原因是生成的Fe(OH)₂易被空气中的O₂氧化，写出Fe(OH)₂被氧化的化学方程式___________，请你设计一个防止Fe(OH)₂被O₂氧化的实验方案 ___________。

2 . 某工厂的废金属屑中主要成分为、和，此外还含有少量和，为变废为宝，该工厂利用废金属制取氯化铝、绿矾晶体和胆矾晶体。

(1)步骤Ⅰ中，发生的非氧化还原反应的离子方程式为_______，涉及到的分离操作是_______，该分离操作中常用的玻璃仪器有_______。
(2)步骤Ⅱ中，发生反应的离子方程式为_______。若用大理石与浓盐酸制取并通入溶液中，一段时间后，观察到溶液中产生的白色沉淀逐渐减少，为避免固体减少，可采取的改进措施是_______。
(3)试剂是_______，溶液在空气中易被氧化，设计一个简单的实验方案检验溶液是否被氧化_______。选择合理试剂确定溶液未被全部氧化，可选择_______试剂。
①氯水②溶液③溶液④酸性溶液
(4)溶液制取胆矾晶体需经过_______、冷却结晶、过滤、干燥得到胆矾晶体。
(5)若实验室称取废金属含铁元素进行实验，假设每个过程反应都恰好完全进行，且忽略损失，则理论上得到_______绿矾。

3 . 下列说法不正确的是

A．常用氯化铁溶液与铜反应制作印刷电路板

B．硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料

C．不锈钢是常见的合金钢，其合金元素主要是铬和镍

D．储氢合金利用金属对氢气的物理吸附来达到储存氢气的目的

4 . 实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。图中所示的实验点滴板上描述的实验现象或推论正确的是

A．新制氯水滴加到试纸以及淀粉溶液孔穴中，都体现新制氯水的漂白性

B．生锈铁屑加入过量稀硫酸反应后，若加入后溶液褪色，说明该溶液中有存在

C．固体中滴加溶液后最终为白色沉淀

D．生锈铁屑加入足量稀硫酸后，若加入KSCN溶液，溶液一定变血红色

5 . 除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是

序号	物质	杂质	除杂所用试剂和方法
A			先加入过量铁粉，再过滤
B	溶液	溶液	先加入适量澄清石灰水，再过滤
C			先加入过量溶液，再过滤
D			在空气中加热

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列各组离子能在溶液中，一定能大量共存的是

A．使变红的溶液中：、、、

B．使酚酞变红的溶液中：、、、

C．与Al反应放出的溶液中：、、、

D．澄清透明的溶液中：、、、

7 . 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。
(1)检验久置绿矾是否变质可用试剂___________。
(2)①工业上常用FeCl₃溶液刻蚀铜电路板，反应的离子方程式为___________。腐蚀废液含FeCl₃ 、FeCl₂ 、CuCl₂ ，某小组欲从腐蚀废液中回收铜及制绿矾，工艺流程如下：

②操作Ⅰ中使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有___________；腐蚀废液中加入过量铁粉的目的___________。
③固体A中含有___________；操作Ⅱ的过程是：蒸发至出现一层晶膜、___________、过滤、___________、常温晾干。
④反应Ⅰ中生成FeCO₃沉淀同时有气体生成，反应的离子方程式为___________。
(3)绿矾可用于缺铁性贫血补铁剂，医生建议与维生素C同服。某同学探究维生素C的作用，取少量 Fe₂(SO₄)₃溶液于试管中，加入维生素C片2片，并振荡溶解，再滴加铁氰化钾溶液，溶液出现蓝色沉淀，由此得出结论___________。
(4)绿矾中结晶水含量测定：称量干燥坩埚的质量为m₁，加入绿矾后总质量为m₂，将坩埚加热后，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为m₃；根据实验数据，绿矾分子中结晶水的个数为___________(写表达式)。
(5)下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是___________(填标号)。
①绿矾未充分干燥       ②坩埚未置于干燥器中冷却        ③加热时有少绿矾迸溅出来

8 . 下列离子方程式书写正确的是

A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ +4NH3·H2O=AlO+4NH+ 2H2O

B．稀硫酸与氢氧化钡反应：Ba2+＋OH-＋H+＋SO=BaSO4↓＋H2O

C．过量SO2通入NaClO溶液中：ClO-＋SO2＋H2O=SO＋Cl-＋2H+

D．FeCl3溶液与KSCN溶液反应：Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3 ↓

9 . 铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态，设计并进行了如下实验：
【资料】Ⅰ．该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液(含盐酸)。
Ⅱ．KSCN中的硫元素为-2价，通常被氧化为+6价
   
将补铁剂碾碎的目的是增大接触面积，使其充分溶解。
(1)试剂1是_______(填名称)，试剂2是_______(填名称)。
(2)加入试剂2后溶液变为浅红色，说明溶液①中含有_______(填离子符号)。
(3)能证明溶液①中含有Fe²⁺的实验现象是_______。
(4)写出在上述条件下Fe²⁺与NaClO发生反应的离子方程式：_______。
(5)甲同学猜测深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因，可能是溶液中的与NaClO发生了化学反应。
a．甲同学猜测的依据是_______。
b．乙同学通过实验证实了甲同学的猜测，其实验方案及现象是_______。

10 . 下列实验能达到目的或结论正确的是

选项	实验	方案设计
A	收集干燥纯净的N2 (杂质O2、CO2)	将混合气体依次通过足量的氢氧化钠溶液、灼热的铜网，最后用真空气囊收集
B	探究Na2SO3是否变质	取少量固体溶于水，加入足量稀硝酸酸化，再加入BaCl2溶液
C	浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石灰水	蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性
D	过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴加溶液	有无色气泡产生，溶液呈血红色，稀硝酸能将2+氧化成

A．A

B．B

C．C

D．D