1 . 在溶液中能大量共存，加入有沉淀产生，加入有气体放出的是

A．	B．
C．	D．

2 . 下列 “实验操作及现象” 与“实验结论”均正确，且相符的一组是

选项	实验操作及现象	实验结论
A．	向某溶液中加入KSCN溶液，溶液显红色	该溶液中一定不含有Fe2+
B．	向某无色溶液中，加入少量双氧水，再加入少量淀粉溶液，溶液变蓝	该溶液中一定含有I-
C．	向酸性高锰酸钾溶液中通入SO2，溶液紫红色褪去	SO2具有漂白作用
D．	水蒸气通入灼热的铁粉，黑色粉末变成红褐色	有三氧化二铁生成

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列实验中，物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是

A．将Na2O2粉末露置在空气中，固体由淡黄色变为白色

B．向KMnO4酸性溶液中加入乙醇，溶液紫色褪去

C．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液由黄色变为红色

D．用FeCl3溶液浸泡覆铜电路板，溶液由黄色变为蓝绿色

4 . 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是

A．CO2气体(HCl)：饱和Na2CO3溶液

B．FeCl2溶液(FeCl3溶液)：加入足量铁粉，过滤

C．Cl2(HCl)：通过饱和食盐水

D．Na2CO3固体(NaHCO3)：加热

5 . 已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀．试根据图中转化关系，回答下列问题。

(1)写出A、C、F、G的化学式：
A__________，C___________，F___________，G__________
(2)检验D中阳离子的方法为____________________________
(3)保存C溶液时要加固体A的原因是____________________
(4)写出下列转化的离子方程式：
①D→C：______________________________________________________
②C→D：______________________________________________________
(5)写出E→F的化学方程式：_____________________________________________

6 . 现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应(图中某些反应的产物及条件没有全部标出)。

(1)反应①的化学方程式为___________，该反应中的氧化剂为___________(填化学式)，氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________。
(2)写出反应④的离子方程式___________，该反应证明E中的阳离子有___________(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)F溶液常用于腐蚀覆铜印刷电路板，请写出相关的离子方程式___________。腐蚀结束后，通过以下两步可分离出铜，并实现F溶液再生：

“试剂a”和“操作”分别为___________、___________。

7 . 某实验小组测定铁的氧化物的化学式，已知该氧化物中铁元素只有＋2和＋3两种价态，，实验步骤如图，下列说法正确的是

A．步骤①和步骤②都发生了氧化还原反应	B．溶液a中阳离子只有和
C．溶液b中	D．计算可得该氧化物的化学式为：

8 . 用下图所示实验装置进行铁与水蒸气反应的实验，并对反应后硬质试管中固体物质的组成进行了探究。
Ⅰ.已知：铁氰化钾可用于检验二价铁离子，离子方程式为：，现象：将待测液滴入黄色的铁氰化钾溶液中，产生特征的蓝色沉淀

请回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式是________，
(2)该同学对反应后硬质试管中固体物质的组成提出了如下假设。
假设1：只有Fe；
假设2：只有________（填化学式）
假设3：既有Fe 也有。
(3)为了验证反应后硬质试管中固体物质的组成，该同学进行了定量研究：反应前固体物质的质量为5.6g，反应后固体物质的质量为6.6g。从数据分析，反应后硬质试管中固体物质的组成成分为________。
Ⅱ.长期放置的FeSO₄溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：
(4)设计实验检验FeSO₄溶液的变质程度

实验方案		实验现象	实验结论
步骤1	取待检测液于试管中，向其中滴加KSCN溶液	____	FeSO4溶液部分变质
步骤2	取待检测液于试管中，向其中滴加溶液	_____

①将上述方案补充完整；
②步骤2涉及的离子反应方程式是________。
③若要使变质的FeSO₄复原，方法是_____。（写离子反应方程式）

9 . 下列离子方程式书写正确的是

A．往NaHSO4(aq)中滴加Ba(OH)2(aq)至溶液呈中性：

B．过量CO2通入KOH溶液：

C．用FeCl3溶液溶解铜：Fe3++Cu=Fe+Cu2+

D．用石灰乳吸收工业尾气中的SO2：Ca2++2OH-+SO2=CaSO4↓+H2O

10 . 下列过程中，能观察到明显反应现象的是

A．在稀盐酸中滴加 NaOH溶液

B．在 CaCl2溶液中滴加少量CO2

C．在 NaHCO3溶液中滴加 NaCl溶液

D．在 FeCl2溶液中滴加少量H2O2后，再滴加 KSCN溶液