1 . 印刷电路板的制作原理是用FeCl₃溶液腐蚀覆铜板上不需要的铜箔。下列说法错误的是

A．Fe3+能溶解Cu，说明氧化性：Fe3+>Cu2+

B．“腐蚀液”的颜色最终由黄色变为无色

C．当有1mol电子转移时，溶液中Cu2+增加0.5mol

D．该原理的离子方程式为

2 . 铁是人类较早使用的金属之一，回答下列问题。
(1)下列所含铁元素只有还原性的物质是___________(填字母)。
A．Fe        B．FeCl₃        C．FeSO₄
(2)血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O₂分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO₂因具有氧化性,能使血红蛋白丧失与O₂结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，下列说法中正确的是___________(填字母)。
A．药品美蓝发生还原反应        B．药品美蓝是还原剂        C．药品美蓝被还原
(3)制备氢氧化亚铁时，现象由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，请用化学方程式解释现象：___________。
(4)请设计实验检验在空气中放置的硫酸亚铁溶液已部分变质：___________。
(5)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)₃、ClO^-、OH^-、、Cl^-、H₂O。写出并配平该反应的离子方程式___________；若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为___________mol。

3 . 某实验小组以含铁污泥(主要成分为Fe₂O₃、FeO、Fe及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水)为原料，设计了如图两种不同的合成路线(部分步骤已略去)，用于生产绿矾(FeSO₄•7H₂O)和柠檬酸铁铵。根据所学知识，回答下列问题：

(1)酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。

酸浸时间
用KSCN溶液检验	变红	未变红	变红

①时检验，溶液变红，写出反应的离子方程式___________。
②时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因___________。
③时检验，溶液复又变红，用离子方程式说明原因___________。
(2)操作①的名称是___________，路线I中，加H₂O₂溶液的目的是(用离子方程式说明)___________。
(3)实验室中配制FeSO₄溶液时通常需加入少量的试剂a，目的是___________
(4)测定所得硫酸亚铁晶体中的含量，步骤如下：
Ⅰ：称取硫酸亚铁晶体样品，配制成溶液。
Ⅱ：取出溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液，至反应完全共消耗溶液。
①计算硫酸亚铁晶体样品中的质量分数___________。
②若配置硫酸亚铁溶液出现黄色，则测定结果___________(填：偏高、偏低、不变)

4 . 下列物质的用途或者制备中所涉及到的离子方程式书写正确的是

选项	用途或者制备	离子方程式
A	往饱和碳酸钠溶液中通入CO2	+CO2+H2O=2
B	实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳	＋2H＋=H2O＋CO2↑
C	用氢氧化钠溶液吸收氯气	Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D	用氯化铁溶液刻蚀铜板	Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列离子能大量共存的是

A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、

B．无色透明的溶液中：、、、

C．含有大量的溶液中：、、、

D．含有大量的溶液中：、、、

6 . 铁在地壳中含量丰富，也是重要的人体微量元素之一。下列有关说法正确的是

A．铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气

B．为了防止缺铁性贫血，麦片中可以添加微量的还原铁粉

C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，小心加热后制得红褐色Fe(OH)3胶体

D．取新鲜菠菜切开表皮，在内部组织上滴加KSCN溶液，无颜色变化说明菠菜不含铁

7 . 铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：
氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500～600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
氯化亚铁：熔点为670℃，可升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。
某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：

(1)在装置A中，用与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的化学方程式并用双线桥法来表示出电子转移的方向和数目___________，当生成氯气，做还原剂的的物质的量为___________mol。
(2)仪器D的名称是___________，D中装的药品可以是___________(填序号)。
A．       B．碱石灰       C．       D．
(3)定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有，可用下列试剂中的___________进行检测。(填序号，试剂不组合使用)

A．KSCN溶液	B．酸性溶液
C．溶液	D．KI-淀粉溶液

(4)定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量溶液；③再加入足量溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为。写出加入足量溶液中发生反应的离子方程式___________计算该样品中铁元素的质量分数为___________％(结果精确到小数点后两位)。
(5)由(4)定量分析数据得出结论，并提出改进措施。
①对比氯化铁中铁元素的质量分数为34.46％，说明含有杂质。
②若要得到较纯净的无水氯化铁，实验装置可进行的改进措施是___________。

8 . 下列溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．透明溶液中：、、、

B．遇紫色石蕊试剂变红的溶液：、、、

C．含有的溶液中：、、、

D．能溶解的溶液：、、、

9 . 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向某溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量溶液，溶液变为红色	溶液中一定含有
B	将未经打磨的铝片放入溶液中，无气泡产生	溶液不能溶解
C	向等浓度等体积的和溶液中，分别滴加几滴酚酞，溶液红色更深	等浓度的和溶液，溶液碱性强
D	将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色	氯气具有漂白性

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . （I）铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。
(1)鉴别胶体和溶液的方法是__________。
(2)不仅溶液中易被氧化成，溶液中白色沉淀更易被氧化，请写出反应的化学方程式__________，现象为__________。
(3)绿矾（）是治疗缺铁性贫血药品的主要成分，也是中学化学一种常见的化学试剂。亚铁盐在空气中容易被氧化而变质。
①为防止溶液变质，应在溶液中加入少量___________。
②甲同学取稀硫酸酸化溶液，加入几滴双氧水后，再加入1滴溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与双氧水反应的离子方程式为__________。乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该组同学在用稀酸化的溶液中先加入煤油，再于液面下依次加入几滴双氧水和1滴溶液，溶液变红，煤油的作用是__________。
（II）氯化铁溶液可用于腐蚀印刷电路板上的铜，某腐蚀后的废液中含有和，且。
(4)从废液中可回收铜，并获得溶液，设计如下方案：

①滤渣a为___________（填物质名称）。
②物质X为___________。
A．          B．酸性溶液        C．
(5)取该废液并加入铁粉，充分反应。
①对反应后的溶液分析错误的是___________。
A．溶液中一定含有
B．若有固体剩余，则固体中一定含有铁
C．若溶液中有，则可能有固体析出
D．溶液若有剩余，则一定没有固体析出
②若，则充分反应后得到氯化亚铁溶液和固体混合物。则原废液中的物质的量浓度为___________。