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解题方法
1 . 下列方程式符合题意的是
A.实验室制备乙酸甲酯: |
B.溶于HNO3溶液中: |
C.少量 NaHCO3与澄清石灰水反应: |
D.Fe(OH)3和NaClO在碱性条件下反应制备: |
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2 . 铁黄(FeOOH)是一种重要的化工产品.由生产钛白粉废渣(主要成分为FeSO4∙H2O,含少量TiOSO4和不溶物)制备铁黄的过程如下:
已知:i)TiOSO4与水发生水解:
ii)Fe2+生成Fe(OH)2沉淀的pH:开始沉淀时pH=6.3,完全沉淀时pH=8.3;
Fe3+生成FeOOH沉淀的pH;开始沉淀时pH=1.5,完全沉淀时pH=2.8.
(1)纯化:加入过量铁粉的作用有:①__________ ;②__________ .
(2)制备晶种:为制备高品质铁黄产品,需先制备少量铁黄晶种.过程和现象是:向一定浓度FeSO4溶液中加入氨水,产生白色沉淀,并很快变成灰绿色.滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记录pH变化(如图).pH≈4时制得铁黄晶种.①加入氨水产生白色沉淀的离子方程式是__________ .
②0~t2时段,Fe(OH)2和Fe2+转化为FeOOH制得铁黄晶种.
0~t1时段,发生化学反应,pH几乎不变;
t1~t2时段,pH明显降低.用离子方程式 解释pH明显降低的原因:__________ .
(3)产品纯度测定:铁黄(FeOOH)纯度可以通过产品的耗酸量确定,实验过程如下:
wg铁黄溶液X溶液Y滴定
资料:不与稀碱溶液反应;
①用NaOH标准溶液测定溶解过程中剩余的酸,当溶液中的酸恰好被NaOH完全中和时,酚酞由无色变为浅粉色(pH在8~10范围),消耗b mol∙L-1的NaOH标准溶液V2mL,则所得铁黄样品的纯度为__________ ;(写出必要的计算过程)
②若Na2C2O4过量,会使测定结果__________ (填“偏大”“偏小”或“不受影响”);
已知:i)TiOSO4与水发生水解:
ii)Fe2+生成Fe(OH)2沉淀的pH:开始沉淀时pH=6.3,完全沉淀时pH=8.3;
Fe3+生成FeOOH沉淀的pH;开始沉淀时pH=1.5,完全沉淀时pH=2.8.
(1)纯化:加入过量铁粉的作用有:①
(2)制备晶种:为制备高品质铁黄产品,需先制备少量铁黄晶种.过程和现象是:向一定浓度FeSO4溶液中加入氨水,产生白色沉淀,并很快变成灰绿色.滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记录pH变化(如图).pH≈4时制得铁黄晶种.①加入氨水产生白色沉淀的离子方程式是
②0~t2时段,Fe(OH)2和Fe2+转化为FeOOH制得铁黄晶种.
0~t1时段,发生化学反应,pH几乎不变;
t1~t2时段,pH明显降低.用
(3)产品纯度测定:铁黄(FeOOH)纯度可以通过产品的耗酸量确定,实验过程如下:
wg铁黄溶液X溶液Y滴定
资料:不与稀碱溶液反应;
①用NaOH标准溶液测定溶解过程中剩余的酸,当溶液中的酸恰好被NaOH完全中和时,酚酞由无色变为浅粉色(pH在8~10范围),消耗b mol∙L-1的NaOH标准溶液V2mL,则所得铁黄样品的纯度为
②若Na2C2O4过量,会使测定结果
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解题方法
3 . 具有较强的还原性,新制的白色会逐渐转变为灰绿色,使学生误认为氢氧化亚铁的颜色是灰绿色。为能较长时间观察到白色,某实验小组做了如下探究实验。
(1)配制实验所需一定物质的量浓度的溶液备用,配制溶液时所用蒸馏水的水分子空间结构为__________ ;使用的晶体类型为__________ 。
(2)实验时发现即使是用煮沸过的蒸馏水配制实验所用的溶液,新生成的也仅能存在几分钟,其原因可能是__________ 。
(3)甲同学按如图a所示操作制备(溶液均用煮沸过的蒸馏水配制)。挤入少量溶液后,立即出现白色沉淀,但很快变成浅绿色,一会儿后变为灰绿色,最终变为红褐色。请分析固体变色的原因:__________ 。
(4)乙同学经查阅资料后设计了如图所示的装置(溶液均用煮沸过的蒸馏水配制),能较长时间观察到白色。
①该反应的原理为__________ (用离子方程式表示)。
②结合原理和装置特点分析能较长时间观察到白色的原因:__________ 。
(5)实验试剂最佳浓度探究:
采用不同浓度的试剂进行实验,记录如下。
(1)由以上实验可得到的规律是
①由以上实验可得到的规律是__________ 。
②溶液的浓度为时,溶液的最佳浓度为__________ (填“1.0”“1.5”或“2.0”)。
(6)实验创新:
延长沉淀的稳定时间还可以采取的措施为__________ (任写一条)。
(1)配制实验所需一定物质的量浓度的溶液备用,配制溶液时所用蒸馏水的水分子空间结构为
(2)实验时发现即使是用煮沸过的蒸馏水配制实验所用的溶液,新生成的也仅能存在几分钟,其原因可能是
(3)甲同学按如图a所示操作制备(溶液均用煮沸过的蒸馏水配制)。挤入少量溶液后,立即出现白色沉淀,但很快变成浅绿色,一会儿后变为灰绿色,最终变为红褐色。请分析固体变色的原因:
(4)乙同学经查阅资料后设计了如图所示的装置(溶液均用煮沸过的蒸馏水配制),能较长时间观察到白色。
①该反应的原理为
②结合原理和装置特点分析能较长时间观察到白色的原因:
(5)实验试剂最佳浓度探究:
采用不同浓度的试剂进行实验,记录如下。
1.0 | 1.5 | 2.0 | ||
1.0 | 现象 | 产生白色沉淀和气泡,沉淀逐渐变暗,气泡增多 | 产生白色沉淀和气泡,沉淀逐渐变暗,气泡产生速率较快 | 产生白色沉淀和气泡,沉淀逐渐变暗,气泡产生速率迅速 |
稳定时间 | ||||
1.5 | 现象 | 产生白色沉淀和气泡,沉淀逐渐变暗,气泡增多 | 产生白色沉淀和气泡,沉淀逐渐变暗,气泡产生速率较快 | 产生白色沉淀和气泡,沉淀逐渐变暗,气泡产生速率迅速 |
稳定时间 | ||||
2.0 | 现象 | 产生白色沉淀和气泡,沉淀逐渐变暗,气泡增多 | 产生白色沉淀和气泡,沉淀逐渐变暗,气泡产生速率加快 | 常温下无现象,加热后产生白色沉淀 |
稳定时间 |
①由以上实验可得到的规律是
②溶液的浓度为时,溶液的最佳浓度为
(6)实验创新:
延长沉淀的稳定时间还可以采取的措施为
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4 . Ⅰ.某小组利用数字化实验模拟制备Fe(OH)2并探究其相关性质。
(1)模拟制备Fe(OH)2装置如图:打开右瓶上方空气过滤器的气阀(平衡压强,便于FeSO4溶液能够进入右瓶);然后,依次打开鲁尔阀、推动注射器,将注射器中的FeSO4溶液加入左瓶的溶液中,促使左瓶中的FeSO4溶液流入右瓶;当右瓶中明显有白色沉淀生成时,停止加液,依次关闭鲁尔阀、关闭右瓶上方的空气过滤器的气阀、打开左瓶上方的空气过滤器的气阀。实验证明制备Fe(OH)2最佳pH是6~8,氨水代替NaOH溶液效果更好的原因是_____ ,Na2SO3的作用是_____ 。
(2)探究原材料FeSO4的相关性质。向50mL蒸馏水中加入FeSO4·7H2O晶体搅拌以加快溶解,用溶解氧传感器测定液体中溶解氧浓度随时间的变化,点时加入NaOH溶液所得曲线如图。
对比ab、bc段溶解氧的消耗速率,可以得出什么结论_____ 。
(3)已知:在时溶液中,被氧化成的过程中会产生,且降低量大于增加量,几乎不变,用总离子方程式说明原因_____ ,检验反应后的溶液中是否存在,可以选择的试剂是_____ 。
A.NaOH溶液 B.K3[Fe(CN)6] C.KSCN D.KMnO4
Ⅱ.
(4)用氢氧化钠固体配制实验所需的NaOH溶液,下列图示对应的操作规范的是_____
(5)用NaOH固体配制实验所需的NaOH溶液时,下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_____ 。
A.未冷却至室温就定容
B.容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C.定容时俯视读取刻度
D.定容时液面超过了刻度线,并将多余溶液吸出
E.称量NaOH时用了生锈的砝码
(1)模拟制备Fe(OH)2装置如图:打开右瓶上方空气过滤器的气阀(平衡压强,便于FeSO4溶液能够进入右瓶);然后,依次打开鲁尔阀、推动注射器,将注射器中的FeSO4溶液加入左瓶的溶液中,促使左瓶中的FeSO4溶液流入右瓶;当右瓶中明显有白色沉淀生成时,停止加液,依次关闭鲁尔阀、关闭右瓶上方的空气过滤器的气阀、打开左瓶上方的空气过滤器的气阀。实验证明制备Fe(OH)2最佳pH是6~8,氨水代替NaOH溶液效果更好的原因是
(2)探究原材料FeSO4的相关性质。向50mL蒸馏水中加入FeSO4·7H2O晶体搅拌以加快溶解,用溶解氧传感器测定液体中溶解氧浓度随时间的变化,点时加入NaOH溶液所得曲线如图。
对比ab、bc段溶解氧的消耗速率,可以得出什么结论
(3)已知:在时溶液中,被氧化成的过程中会产生,且降低量大于增加量,几乎不变,用总离子方程式说明原因
A.NaOH溶液 B.K3[Fe(CN)6] C.KSCN D.KMnO4
Ⅱ.
(4)用氢氧化钠固体配制实验所需的NaOH溶液,下列图示对应的操作规范的是_____
A.称量 | B.转移 | C、定容 | D、摇匀 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
(5)用NaOH固体配制实验所需的NaOH溶液时,下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是
A.未冷却至室温就定容
B.容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C.定容时俯视读取刻度
D.定容时液面超过了刻度线,并将多余溶液吸出
E.称量NaOH时用了生锈的砝码
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解题方法
5 . 元素的“价一类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具,它指的是以元素的化合价为纵坐标,以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的“价一类”二维图,箭头表示部分物质间的转化关系。
请回答以下问题:
(1)K2FeO4中Fe的化合价为_____ 。
(2)是一种新型水处理剂,将溶液、溶液与溶液混合可得到,发生相应反应的离子方程式为_____ ,当有生成时,反应中转移的电子数目为_____ 。
(3)Fe2O3是否为碱性氧化物_____ (填是或否),理由:_____ 。
(4)制备氢氧化亚铁时,观察到白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀,请用化学方程式解释该现象:_____ ,其中检验溶液中Fe3+的试剂是KSCN溶液,该反应的离子方程式为:_____ 。
请回答以下问题:
(1)K2FeO4中Fe的化合价为
(2)是一种新型水处理剂,将溶液、溶液与溶液混合可得到,发生相应反应的离子方程式为
(3)Fe2O3是否为碱性氧化物
(4)制备氢氧化亚铁时,观察到白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀,请用化学方程式解释该现象:
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解题方法
6 . A常温常压下为无色液体,B、C是无色无味的气体,M、R是两种常见的金属,且M是地壳中含量最多的金属元素的单质,T是淡黄色固体,E是具有磁性的黑色晶体,G和H组成元素相同。各物质在一定条件下有如下转化关系。
(1)物质T的电子式为____________ 。16.8g R与足量的A反应生成E和B转移的电子数目为___________ (用表示阿伏加德罗常数的值)。
(2)D和M在溶液中反应生成B的离子反应方程式为___________________________ 。
(3)G向H转化的实验现象为________________________ 。
(4)T和F反应只生成C、H和一种盐,其化学反应方程式为__________________ 。
(5)若向E和R的混合物中加入100mL 1mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,生成并放出448mL(标准状况)气体。若用足量的CO在高温下还原相同质量的上述混合物,得到的固体质量为____________ g。
(1)物质T的电子式为
(2)D和M在溶液中反应生成B的离子反应方程式为
(3)G向H转化的实验现象为
(4)T和F反应只生成C、H和一种盐,其化学反应方程式为
(5)若向E和R的混合物中加入100mL 1mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,生成并放出448mL(标准状况)气体。若用足量的CO在高温下还原相同质量的上述混合物,得到的固体质量为
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解题方法
7 . 在稀硫酸中加入适量铁粉,反应完全后再加入适量NaOH溶液,放置片刻,从反应体系中观察到颜色的变化是
A.无色→灰绿→红褐 | B.无色→白色→浅绿→灰绿→红褐 |
C.无色→浅绿→白色→灰绿→红褐 | D.无色→白色→红褐 |
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解题方法
8 . 验证FeSO4的性质,进行如下实验。
实验序号 | 验证性质 | 实验装置 | 试剂X | 实验现象 |
① | 能与某些盐反应 | BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | |
② | 能与碱反应 | NaOH溶液 | 产生白色絮状沉淀,迅速变为灰绿色,一段时间后变成红褐色 | |
③ | 具有氧化性 | 锌粒 | 锌粒表面变黑,溶液浅绿色褪去 | |
④ | 具有还原性 | KSCN溶液氯水 | 滴加KSCN溶液,无明显现象,再滴加氯水,溶液变为红色 |
下列关于该实验的说法不正确的是
A.①中产生白色沉淀的原因: |
B.②中沉淀变成红褐色的原因: |
C.③中用镁条(已打磨)替换锌粒,也可以证明FeSO4具有氧化性 |
D.④中调换试剂的加入顺序,也可以证明FeSO4具有还原性 |
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解题方法
9 . 各物质的转化关系如下图所示,请完成下列空白。
(1)写出B和D 的化学式:B___________ ;D___________ 。
(2)写出EF的化学方程式:___________ 。
(3)向G溶液中加入A,写出反应的离子方程式___________ 。
(4)设计实验检验A与盐酸反应后溶液中存在的阳离子___________ 。
(1)写出B和D 的化学式:B
(2)写出EF的化学方程式:
(3)向G溶液中加入A,写出反应的离子方程式
(4)设计实验检验A与盐酸反应后溶液中存在的阳离子
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10 . 下列化合物中不能由化合反应直接制得的是
A.CuCl2 | B.FeCl2 | C.Fe(OH)2 | D.Fe(OH)3 |
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