1 . 化学研究源于实验与理论的结合，得益于科学的推断与探究。
(1)一个体重的健康人含铁，这铁在人体中以和的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。
①服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收，以下为常见铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是___________。
A．                  B．               C．
②工业盐的主要成分是，曾多次发生过因误食而中毒的事件，其原因是将人体内的转化为而失去了与结合的能力，这说明具有___________性。
③工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒症状，这说明维生素C具有___________性。
(2)常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。脱氧中的一步主要反应为：，该脱氧反应中还原剂是___________。
(3)某化学兴趣小组用食品脱氧剂(铁粉、活性炭、氯化钠)进行如图两个实验。
实验Ⅰ：

请回答：
①溶液丙中一定含有的金属阳离子是___________(写离子符号)。
②检验溶液丙中的方案是___________。
③实验Ⅱ：将乙烘干后进行如图实验，物质之间的转化关系如图(部分产物路法)

写出反应②的离子方程式___________，若反应消耗金属A，转移电子的数目为___________。

2 . 金属钛素有“太空金属”、“海洋金属”、“未来金属”等美誉，我国有丰富的钛矿资源。一种以钛铁矿，含，等杂质)为主要原料制备钛白粉的工艺流程如下图所示。

已知：①不溶于水和稀酸；
②“酸浸”后钛元素主要以形式存在；
③在时生成沉淀，时沉淀完全。
回答下列问题：
(1)提高“酸浸”浸出率的方法有___________。
(2)写出“酸浸”操作发生反应的化学方程式___________。
(3)滤渣Ⅰ的主要成分为___________(填写化学式)。
(4)该流程中常加入铁粉来还原体系中的。某课题研究小组为探究最佳反应条件，在保持相同的反应时间的条件下获得如下探究结果。图A为保持其它反应条件不变，还原体系中Fe(Ⅲ)含量随pH的变化图，图B为保持其它反应条件不变，还原体系中Fe(Ⅲ)含量随温度的变化图)

①分析图A中M点以后体系中Fe(Ⅲ)含量随pH增大而增大的原因___________。
②图B所示还原体系中Fe(Ⅲ)的最佳反应温度是___________℃。
(5)经处理后，流程中可循环利用有___________(填写化学式)。
(6)一种电解法制钛的工艺如下图所示，共熔体为介质，在阴极被还原的钙进一步还原得到钛，在阴极制取钛的相关反应方程式为___________。

3 . I．Na₂CO₃和NaHCO₃是厨房中常见的两种盐。回答下列问题：
(1)与酸反应的差异进行鉴别。甲组进行了如图4组实验。

其中实验___________和___________(填实验序号)可以鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃。
(2)利用如图实验比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质甲的化学式为___________。

取某碳酸钠和碳酸氢钠混合物2.74g，加热到质量不再变化时，剩余固体的质量为2.12g，则混合物中碳酸钠的质量为___________克。
Ⅱ．如图所示，此装置可用来制备Fe(OH)₂并验证其还原性，填写下列空白：

(3)制备Fe(OH)₂：
仪器X的名称为___________，实验开始时先将止水夹“a”打开，滴入H₂SO₄和铁粉反应。一段时间后关闭止水夹a，使A中溶液流入B中进行反应。
(4)验证Fe(OH)₂还原性：
实验完毕，打开b处止水夹，充入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为(写化学方程式)________，现象：___________。
(5)某同学欲用36.5%浓盐酸(密度1.2g/mL)配制480mL上述实验所需盐酸。
配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果___________(填写“偏大”、“偏小”、“不变”)。

5 . 下列解释事实的方程式正确的是

A．氢氧化亚铁暴露于空气中变色：Fe(OH)2+O2+H2O=Fe(OH)3

B．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3S+Cl2+H2O=2HS+2Cl-+S

C．同浓度、同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：N+OH-=NH3·H2O

D．Zn溶于过量的浓硝酸中：3Zn+8H++2N=3Zn2++2NO↑+4H2O

6 . 铁及其重要化合物之间的部分转化关系如图所示。

(1)下列金属矿物中用于冶炼金属铁的是___________(填序号)；
a．金红石(TiO₂)               b．赤铁矿(Fe₂O₃)               c．辉铜矿(Cu₂S)
(2)实现Fe转化为Fe²⁺可选用足量的___________(填序号)；
a．稀盐酸             b．氢氧化钠溶液             c．稀硝酸
(3)在加热的条件下，Fe与足量Cl₂剧烈反应后，将产物溶于水，再滴加KSCN溶液，则溶液变为___________色，证明产物为FeCl₃，写出氯气和铁反应的化学方程式为___________；
(4)某同学将FeSO₄溶液与NaOH溶液混合，未观察到白色沉淀，分析原因是生成的Fe(OH)₂易被空气中的O₂氧化，写出Fe(OH)₂被氧化的化学方程式___________，请你设计一个防止Fe(OH)₂被O₂氧化的实验方案 ___________。

7 . 有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与溶液反应，观察颜色的实验。实验时，往的大试管中先加煤油，取粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入溶液不含使煤油的液面至橡胶塞，并夹紧弹簧夹如图所示。下列说法错误的是

A．长颈漏斗中的液面上升

B．大试管下层溶液出现白色沉淀，并可持续较长时间

C．用过氧化钠代替钠也可以观察到此现象

D．该反应同时也能说明钠不能与硫酸亚铁溶液发生置换反应

8 . 氯、铁及其化合物在很多领域有重要的用途。
Ⅰ．“84消毒液”能有效杀灭新冠病毒，其有效成分是NaClO。已知某“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为4.00 mol/L。
(1)某化学实验小组用该品牌消毒液配制480 mL0.20 mol/L的NaClO稀溶液，需要此消毒液___________mL。
(2)完成上述实验必须用到的仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、还有___________。
(3)请写出用氢氧化钠溶液和氯气反应制备“84消毒液”的化学方程式：___________。
Ⅱ．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄和较多的Cu²⁺。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO₄和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题：
   
(4)操作a的名称为___________。
(5)工业上常用绿矾(FeSO₄·7H₂O)处理工业废水中有毒的重铬酸根离子()。反应的离子方程式为。该反应中___________是还原剂；若消耗1 mol Cr₂O，则转移电子的物质的量为___________mol。
(6)若取2 mL溶液⑥加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是___________。

9 . 硫酸亚铁(FeSO₄)是中学化学常用试剂，可用于治疗缺铁性贫血症。
(1)实验室配备FeSO₄溶液时为防止硫酸亚铁变质，常采用的措施是___________(填一种)。
(2)以FeSO₄为原料可制备碱式硫酸铁[Fe₄(OH)₂(SO₄)₅]、铁红、硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂，俗名摩尔盐]，转化关系如图所示。

   

①制备Fe₄(OH)₂(SO₄)₅时，若pH过高会导致碱式硫酸铁的产率偏低，其原因是___________。
②制备FeCO₃时，向FeSO₄溶液中加入过量的NH₄HCO₃溶液，有气体生成，该反应的离子方程式为___________。
③制备摩尔盐时将反应物混合，经___________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。
用工业废渣(主要含有Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃及少量Fe)制备绿矾FeSO₄·7H₂O晶体的流程如下：

   

(3)“浸泡”过程中加入过量NaOH溶液的目的是___________。
(4)“溶解”后所得溶液中含有的阳离子为Fe³⁺和___________。
(5)“还原”时选择FeS₂而不用Cu粉的原因是___________。
(6)测定绿矾中Fe²⁺的氧化率实验方案如下：
步骤一：称取一定质量的绿矾样品，将其溶于适量的无氧蒸馏水并配成250mL溶液；
步骤二：取步骤一中配得的溶液25.00mL于锥形瓶，并加入适量稀硫酸酸化，逐滴滴加0.0400mol/LKMnO₄溶液至恰好完全反应，反应原理为：MnO+Fe²⁺+H⁺=Mn²⁺+Fe³⁺+H₂O(未配平)，消耗KMnO₄溶液20.00mL；
步骤三：另取步骤一中配得的溶液25.00mL于烧杯，加入足量氨水，将沉淀过滤、洗涤、干燥，在空气中灼烧至固体质量不再变化，称得残留红棕色固体的质量为0.4g。(已知：)
根据以上数据，计算该绿矾样品中Fe²⁺的氧化率，写出计算过程:___________。

10 . 的制备实验是实验研究的热点，某化学学习小组设计了如图所示装置(夹持仪器省略)制备氢氧化亚铁。
   
实验步骤如下：
Ⅰ．检查装置气密性后，关闭K₂、K₅、K₆，打开K₁、K₃、K₄使装置A中产生的气体进入装置B中，排尽B中空气。
Ⅱ．待B中空气排尽后，关闭K₃，打开K₂，将A中溶液压入B中并观察现象。
Ⅲ．关闭K₁、K₂，打开K₅、K₆，使C中气体通入B中并观察现象。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_____，B中长玻璃管的作用是_____。
(2)装置A中金属离子的检验方法是_____
(3)步骤Ⅲ装置B中的现象是_____，其发生反应的化学方程式为_____。
(4)在FeSO₄溶液中加入固体可制备摩尔盐晶体[](相对分子质量392)，该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
①从摩尔盐水溶液中提取晶体的具体操作是_____。
②为了测定产品的纯度，称取10g产品溶于50mL水中，配制成250mL溶液，用浓度为的酸性KMnO₄溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00mL。实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗高锰酸钾溶液体积/mL	25.52	25.02	24.98

通过实验数据计算该产品纯度为_____，上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是_____。
A．第一次滴定前滴定管尖嘴有气泡
B．第一次实验结束时俯视刻度线读取酸性高锰酸钾溶液的体积
C．第一次滴定用的锥形瓶用待测液润洗过
D．第一次实验装高锰酸钾的滴定管清洗后没有润洗