1 . 实验室以锈蚀程度很大的废铁屑为原料制备FeCl₃∙6H₂O晶体的流程可简要表示如图：

已知：在水溶液中Fe²⁺能与K₃Fe(CN)₆生成蓝色沉淀Fe₃[Fe(CN)₆]₂。
(1)向“酸溶”“过滤”后的滤液中滴加KSCN溶液无明显现象，“酸溶”过程中发生主要反应有：①Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；②Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；③_______。
(2)取少量“酸溶”“过滤”后的滤液，向其中滴加NaOH溶液出现白色沉淀，沉淀最终转化为红褐色，写出生成红褐色沉淀的化学方程式_______。
(3)“酸溶”时控制温度在40℃左右不宜过高，原因是_______，为控制该温度可以采用的加热方式为_______。
(4)“氧化”过程可在如图所示装置中进行。

①装置A中KMnO₄与浓盐酸反应生成了Cl₂，其离子方程式为_______。
②B中使用多孔球泡的作用是_______。
③证明装置B溶液中Fe²⁺已完全被氧化成Fe³⁺的实验方案是_______。

2 . 某小组同学分别探究FeCl₂溶液、FeCl₃溶液的性质。
I.探究FeCl₂溶液的性质。
(1)预测FeCl₂具有还原性，预测依据是_______，因此可以与酸性KMnO₄溶液反应。
(2)进行如下实验操作：

	序号	操作
	i	滴加NaOH溶液
	ii	加入少量锌粉
	iii	滴加酸性KMnO4溶液

①i中的现象是_______。
②i中反应的化学方程式是_______。
③iii中的现象是_______。
(3)某同学认为iii中现象并不能证明Fe²⁺具有还原性，他的理由有二：①将酸性高锰酸钾稀释也可能产生该现象；②_______。
II.探究FeCl₃溶液的性质。
小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象：

操作
现象	溶液由棕黄色变为浅绿色	无明显现象	溶液变为红色，而后红色褪去

(4)vi中滴加氯水过程中，氯水反应的离子方程式是_______。
III.小组同学探究vi中褪色原因，提出两种假设：a.铁离子被氧化，b.SCN^-被氧化。
(5)分别向褪色后的溶液中滴加0.1 mol·L^-1 FeCl₃溶液和KSCN溶液各1滴，观察到_______现象，得出结论：假设b成立。
(6)进一步预测SCN^-可能被转化为SO，通过实验验证了该预测，写出实验操作及现象_______。

4 . 以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)：
i、从废液中提纯并结晶出FeSO₄·7H₂O，并将其配成溶液。
ii、FeSO₄溶液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含FeCO₃的浊液。
iii、将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO₃固体。
iv、煅烧FeCO₃，得到Fe₂O₃固体。
已知：NH₄HCO₃在热水中会发生分解。
(1)步骤i从废液中提纯并结晶出FeSO₄·7H₂O的主要操作为___________、过滤、洗涤、干燥。
(2)步骤ii中，生成FeCO₃的化学方程式是___________。若FeCO₃浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色[Fe(OH)₃]，写出发生反应的化学方程式是___________。
(3)步骤iii中，过滤需要使用到的玻璃仪器有___________；通过检验SO来判断沉淀是否洗涤干净。检验的操作是：取最后一次洗出液，先加入足量稀盐酸，再加入___________，若___________，证明沉淀已经洗涤干净。
(4)已知煅烧FeCO₃的化学方程式是4FeCO₃+O₂2Fe₂O₃+4CO_2.现煅烧464.0kg的FeCO₃，得到316.8kg产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe₂O₃的质量是___________kg。

5 . 某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如图：

请回答下列问题：
(1)步骤①中操作甲是加饱和碳酸钠溶液并加热，其作用是_______。
(2)写出步骤②中生成Fe²⁺的离子方程式_______。(写一个即可)
(3)若将③改加入H₂O₂，写出反应的离子方程式：_______。
(4)若溶液B中只含有Fe²⁺而不含Fe³⁺，可证明该事实的实验方法是_______(填序号)。
①先加氯水，后加KSCN溶液后显红色
②先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色
③滴加NaOH溶液，只产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色
④只滴加KSCN溶液不显红色

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

(5)溶液D中可能含有的金属阳离子_______。

6 . 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A．向c溶液中滴加KSCN溶液，可证明c溶液是否变质

B．固体g溶于氢碘酸的离子方程式为

C．通过化合反应或复分解反应均能直接得到e

D．可存在c→d→e→f→c的循环转化关系

7 . 甲、乙同学对Fe及其化合物的相关性质与用途进行探究。
(1)实验I：甲、乙两同学分别用下图装置进行Fe粉与水蒸气反应的实验。

①证明生成的气体是氢气，依据的现象是_______。
②该反应的化学方程式是_______。
(2)实验II：甲、乙同学分别对各自实验I反应后的黑色固体进行研究。冷却取试管A中冷却后的固体加入过量稀HCl，充分反应后将溶液分成两份(如图)。请将下表中的现象或结论补充完整。
已知：

操作过程	现象及结论
	甲同学	乙同学
	试管B中固体全部溶解，得到溶液M	试管B固体全部溶解，同时有大量气泡产生，得到溶液N
	试管C溶液变红	试管C溶液没有变红，用离子方程式解释原因②____
	试管D开始有红褐色和灰绿色沉淀生成，最终全部变为红褐色。则溶液M中存在的阳离子有①_____	试管D实验现象是③____； 产生该现象发生的氧化还原反应的化学方程式是④___。

8 . 各物质间的转化关系如下图所示，请完成下列空白。

(1)写出D和F的化学式：D_______；F_______。
(2)写出E转变成F的化学方程式：_______。
(3)向B溶液中通入Cl₂，写出反应的离子方程式：_______。
(4)工业生产A时，在炽热的A注入模具前，模具必须进行充分的干燥处理，不得留有水，用化学方程式表示该原理_______。
(5)证明某溶液中不含Fe³⁺，而可能含有Fe²⁺，进行如下实验操作的最佳顺序为_______。
①加入足量氯水       ②加入足量KMnO₄(H⁺)溶液       ③加入少量KSCN溶液

A．①③

B．③②

C．③①

D．①②③

9 . 铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
I.钢(一种铁碳合金)是用量最大、用途最广的合金。钢中碳的含量范围为_______。
a.4.3%~5%       b.2%~4.3%       c.0.03%~2%
II.FeSO₄可作补血剂，用于治疗缺铁性贫血症。用 FeSO₄溶液制备 Fe(OH)₂的操作是用长滴管吸取不含 O₂的 NaOH 溶液，插入 FeSO₄溶液液面下，再挤出 NaOH 溶液。这样操作的原因是为了防止 Fe(OH)₂被氧化，写出其被氧化的化学反应方程式_______。
III.高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、无毒的多功能水处理剂。查阅资料已知：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液自身发生氧化还原生成Fe³⁺，并快速产生 O₂，在碱性溶液中较稳定。

(1)制备K₂FeO₄
①在装置A中发生的化学反应中 HCl显示出来的性质为_______。
②C为制备K₂FeO₄装置，次氯酸钾与氢氧化铁在碱性环境中反应生成K₂FeO₄，该氧化还原反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(2)探究K₂FeO₄的性质
取 C中浅紫红色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液 a，经检验气体中含有 Cl₂。为证明K₂FeO₄能否氧化 Cl^-而产生 Cl₂，设计如下方案：取少量溶液 a，滴加_______溶液至过量，溶液呈红色。由方案中溶液变红可知 a中含有 Fe³⁺，该离子的产生不能判断一定是由 K₂FeO₄被 Cl^-还原而形成的，原因是_______。
(3)使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。K₂FeO₄在硫酸溶液中反应如下：
①完成并配平离子方程式：_______
_______FeO+_______H⁺=_______Fe³⁺+_______O₂↑+_______H₂O
②现取C中洗涤并干燥后的样品10g，加入稀硫酸，收集到0.672L气体(标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数为_______。(计算结果保留到 0.1%)

10 . 铁及其重要化合物之间的部分转化关系如图所示。

(1)下列金属矿物中用于冶炼金属铁的是_______(填序号)；
a．金红石(TiO₂) b．赤铁矿(Fe₂O₃) c．辉铜矿(Cu₂S)
(2)实现Fe转化为Fe²⁺可选用足量的_______(填序号)；
a．稀盐酸                      b．氢氧化钠溶液               c．稀硝酸
(3)在点燃的条件下，Fe与足量Cl₂剧烈反应后，将产物溶于水，再滴加KSCN溶液，则溶液变为_______色，证明产物为FeCl₃，写出氯气和铁反应的化学方程式为_______；
(4)某同学将FeSO₄溶液与NaOH溶液混合，未观察到白色沉淀，分析原因是生成的Fe(OH)₂易被空气中的O₂氧化，请你设计一个防止Fe(OH)₂被O₂氧化的实验方案_______