2 . 下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是
①金属钠在纯氧中燃烧
②FeSO₄溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间
③FeCl₃溶液中滴入KSCN溶液
④无水硫酸铜放入医用酒精中

A．②③①④

B．③②①④

C．③①②④

D．①②③④

3 . 工业电解精炼铜的溶液中含有Zn²⁺、Cu²⁺等离子，实验室设计分离出Zn²⁺并制取胆矾的流程如下：

已知：Zn²⁺与NaOH的反应与Al³⁺类似。下列说法错误的是

A．滤液1与过量硫酸反应的离子方程式为ZnO＋4H＋=Zn2＋＋2H2O

B．操作①和②中用到的玻璃仪器完全相同

C．系列操作②包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

D．可用无水乙醇洗涤胆矾晶体，除去表面的杂质

4 . 向CuSO₄溶液中滴加氨水至过量，下列叙述正确的是

A．先出现沉淀，后沉淀溶解变为无色溶液

B．离子方程式为Cu2+ + 4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2+ + 4H2O

C．Cu2+与 NH3中的氮原子以π键结合

D．NH3分子中∠HNH为109º28ˊ

5 . 绿色植物标本用醋酸铜［(CH₃COO)₂Cu］处理后颜色更鲜艳、稳定。某化学小组制备醋酸铜晶体并测定产品中铜的含量，实验如下。
Ⅰ.醋酸铜晶体的制备中

(1)用离子方程式表示过程①产物中OH^-的来源：___________；
(2)过程②对应的化学方程式是：___________。
Ⅱ.测定产品中铜的含量
i.取ag醋酸铜产品放入带磨口塞子的锥形瓶中，用稀醋酸溶解，加入过量KI溶液，产Cul沉淀，溶液呈棕黄色；
ii.用b mol·L ^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定i中的浊液至浅黄色时，加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝，继续用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至蓝色近于消失；(已知：2+I₂＝+2I^-)
iii.向ⅱ所得浊液中加入KSCN溶液，充分摇动，溶液蓝色加深；
iv.继续用Na₂S₂O₃标准溶液滴定中浊液至终点，消耗标准溶液vmL。
已知：①Na₂S₂O₃溶液和Na₂S₄O₆溶液颜色均为无色；
②Cul易吸附I₂，被吸附的I₂不与淀粉发 CuSCN生显色反应。难溶于水且不吸附I₂
(3)i中发生反应的离子方程式是_________；
(4)醋酸铜产品中铜元素的质量分数是_______。

6 . 下列说法中，不正确的是

A．玻璃钢是复合材料	B．铜在空气中会生成铜锈
C．金属钠着火时可使用煤油灭火	D．铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀

7 . 铜是生产和生活中用量较多的金属。
(1)下列有关铜元素的说法中，不正确的是__________（填字母）
A.青铜、不锈钢、硬铝都是合金
B.铜表面易形成致密的氧化膜
C.铜与O₂反应生成黑色的CuO
D.CuSO₄·5H₂O是一种混合物，加热后变为白色固体
(2)某化学小组为测定某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积
方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量
①请写出方案Ⅰ中铜与稀硝酸反应的离子方程式：___________，该方案中稀硝酸表现出来的性质是___________（填字母）。
A.挥发性          B.酸性          C.氧化性        D.还原性
②方案Ⅱ比方案Ⅰ更易于实施，理由是________________。请写出方案Ⅱ中发生反应的化学方程式：____________，该反应产生气体在标准状况下的体积为________(铜铝混合物质量是m₁g，反应后剩余固体的质量m₂g，用含m₁、m₂的代数式表示)。

8 . 向Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物中，加入1L0.6 mol/L HNO₃溶液恰好使其完全溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。下列说法中不正确的是
（已知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O）

A．上述体现酸性的硝酸与体现氧化性的硝酸其物质的量之比为5:1

B．若混合物中含0.1molCu，使该混合物与稀硫酸充分反应，消耗硫酸的物质的量为0.1mol

C．Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O

D．若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为32g

9 . 废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：

回答下列问题：
（1）反应Ⅰ是将Cu转化为Cu(NH₃)₄²⁺，反应中H₂O₂的作用是_____。写出操作①的名称：_________。
（2）反应II是铜氨溶液中的Cu(NH₃)₄²⁺与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：_______。操作②用到的主要仪器名称为_____，其目的是（填序号）_________。
a．富集铜元素
b．使铜元素与水溶液中的物质分离
c．增加Cu^2＋在水中的溶解度
（3）反应Ⅲ是有机溶液中的CuR₂与稀硫酸反应生成CuSO₄和______。若操作③使用下图装置，图中存在的错误是_____。

（4）操作④以石墨作电极电解CuSO₄溶液。阴极析出铜，阳极产物是_______。操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是____________。
（5）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是______。循环使用的NH₄Cl在反应Ⅰ中的主要作用是________。

10 . 狐刚子在“炼石胆取精华法”中作如下叙述：“以士擊(即砖坯)垒作两个方头炉，一炉中著铜盘，使定，即密泥之，一炉中以炭烧石胆(CuSO₄·5H₂O)使作烟，以物扇之，其精华尽入铜盘。炉中却火待冷……”。狐刚子所取“精华”为

A．H2O

B．SO2

C．稀硫酸

D．CuSO4溶液