1 . 下列物质间的转化，能经过一步化合反应直接转化的是(　　)

A．SiO2→H2SiO3	B．Na2O2→Na2CO3
C．Cu→Cu2(OH)2CO3	D．AlCl3→Al(OH)3

2 . 氧化亚铜是大型水面舰艇防护涂层的重要原料．某小组通过查阅资料，进行如图研究．

I．Cu₂O的制取
(1)葡萄糖还原法制Cu₂O的化学方程式为____________
(2)实验室用此方法制取并获得少量Cu₂O固体，需要的玻璃仪器除试管、酒精灯、烧杯外，还需要____________
Ⅱ．检验样品中是否含有CuO
方案1：将制得的Cu₂O样品溶于足量稀硫酸．
(3)甲同学认为若溶液变为蓝色，则说明样品中含有CuO杂质．乙同学认为此推论不合理，用化学用语解释原因_____________
(4)甲同学通过反思，认为将定性检验改为定量测定便能确定样品中是否含有CuO杂质，应测量的数据是________________
方案2：丙同学认为采用如下装置（所加药品均足量）进行实验，通过测定c装置反应后固体的质量以及d装置反应前后增重的质量，可计算，从而确定样品中是否含有氧化铜．

(5)装置a中所加的酸是__________
（填化学式），装置e中碱石灰的作用是_______________
(6)点燃装置c中酒精灯之前需进行的操作是_________________
(7)熄灭酒精灯之后，仍需通一段时间H₂至试管冷却，原因是_______________．

3 . 把质量为mg的铜丝灼烧变成黑色，立即放入下列物质中，使铜丝变成红色，而且质量仍为mg的是

A．稀H2SO4

B．C2H5OH

C．CH3COOH溶液

D．CO

4 . CuSO₄是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是

A．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想

B．Y可以是葡萄糖溶液

C．CuSO4在1100℃分解所得气体X是SO2和SO3的混合气体

D．将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得胆矾晶体

5 . 混合物M中可能含有Al₂O₃、Fe₂O₃、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案:

下列分析正确的是

A．若m1>m2，则混合物M中一定含有Al2O3

B．生成蓝色溶液的离子方程式为Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

C．固体B既可能是纯净物，又可能是混合物

D．要确定混合物M中是否含有Al，可取M加入适量盐酸

6 . 氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一物质”在40~50℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu⁺在酸性条件下发生反应是2Cu⁺=Cu²⁺+Cu。
根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
(1)在CuSO₄溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是_______________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式____________________。
(3)CuH溶液在稀盐酸中生成的气体是______________(填化学式)。