1 . 氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料,某工厂以硫化铜矿石(含 CuFeS2、Cu2S等)为原料制取Cu2O的工艺流程如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/10/66052d36-dc86-4692-8a6c-51d660977291.png?resizew=450)
常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表:
(1)炉气中的有害气体成分是________ ,Cu2S与O2反应时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为______ 。
(2)试剂X是H2O2溶液,当试剂X是___________ 时,更有利于降低生产成本。
(3)加入试剂Y调pH时,pH的调控范围是________ 。
(4)“还原”步骤中为提高N2H4转化率可采取的措施有_________ (填序号)。
a.不断搅拌,使N2H4和溶液充分接触 b.增大通入N2H4的流速
c.减少KOH的进入量 d.减小通入N2H4的流速
(5)写出用N2H4制备Cu2O的化学方程式为_______________
(6)操作X包括烘干,其中烘干时要隔绝空气,其目的是____________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/10/66052d36-dc86-4692-8a6c-51d660977291.png?resizew=450)
常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表:
Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
开始沉淀 | 7.5 | 2.7 | 4.8 |
完全沉淀 | 9.0 | 3.7 | 6.4 |
(2)试剂X是H2O2溶液,当试剂X是
(3)加入试剂Y调pH时,pH的调控范围是
(4)“还原”步骤中为提高N2H4转化率可采取的措施有
a.不断搅拌,使N2H4和溶液充分接触 b.增大通入N2H4的流速
c.减少KOH的进入量 d.减小通入N2H4的流速
(5)写出用N2H4制备Cu2O的化学方程式为
(6)操作X包括烘干,其中烘干时要隔绝空气,其目的是
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名校
2 . Fe2O3、Cu2O都是红色粉末,常用作颜料。某校化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下:
查阅资料:Cu2O 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4;在空气中加热生成CuO.
提出假设:
假设1:红色粉末是Fe2O3
假设2:______ .
假设3:红色粉末是Cu2O和Fe2O3
(1)设计探究实验:取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加 KSCN 溶液。
(2)若假设1成立,则实验现象是______ .
(3)若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗?______ .简述你的理由______ .
(4)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色,则证明假设______ 成立
(5)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为bg(b>a),则混合物中Cu2O的质量分数为______ .
查阅资料:Cu2O 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4;在空气中加热生成CuO.
提出假设:
假设1:红色粉末是Fe2O3
假设2:
假设3:红色粉末是Cu2O和Fe2O3
(1)设计探究实验:取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加 KSCN 溶液。
(2)若假设1成立,则实验现象是
(3)若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗?
(4)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色,则证明假设
(5)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为bg(b>a),则混合物中Cu2O的质量分数为
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2020-06-06更新
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245次组卷
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2卷引用:甘肃省西北师范大学附属中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题
名校
解题方法
3 . 某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO,还含有少量Cu2O和SiO2等。利用该固体废渣制取Cu(NO3)2的部分工艺流程如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/28/825e991c-990f-4272-873b-39af0d641164.png?resizew=504)
(1)Cu与稀硝酸反应的离子方程式为___ 。
(2)酸溶时,反应温度不宜超过70℃,其主要原因是___ ,若保持反应温度为70℃,欲加快反应速率可采取的措施为___ (写出一种即可)。
(3)过滤后所得废渣的主要成分的化学式为___ 。
(4)Cu(NO3)2晶体受热易分解成CuO,同时产生NO2和O2,该反应的化学方程式为___ ,由Cu(NO3)2溶液制备Cu(NO3)2晶体的操作方法是:蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、___ 、___ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/28/825e991c-990f-4272-873b-39af0d641164.png?resizew=504)
(1)Cu与稀硝酸反应的离子方程式为
(2)酸溶时,反应温度不宜超过70℃,其主要原因是
(3)过滤后所得废渣的主要成分的化学式为
(4)Cu(NO3)2晶体受热易分解成CuO,同时产生NO2和O2,该反应的化学方程式为
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解题方法
4 . 某工业废渣中主要含有
及少量杂质(
、
、
等),从该工业废渣中提取铜的工艺流程如图所示[已知
与足量
溶液反应生成
,最终不会有
]:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/9/1/2540224940343296/2543268984414208/STEM/b03fc35f-8675-482b-b188-5b5fc7f09871.png?resizew=766)
试回答下列问题。
(1)废渣中加入稀盐酸时,
发生
元素自身的氧化还原反应,该反应的离子方程式为____________________________________ 。
(2)滤液
中的金属阳离子为
、
、___________ ,固体混合物
中含有的物质是____________ (写化学式)。
(3)操作
为常见的实验操作,其操作名称是_________________ ,在实验室,该操作中使用的玻璃仪器有________________________________________ 。
(4)金属单质
与固体混合物
的反应常称为________________ 反应,列举该反应的一种用途:____________________________________ 。
(5)上述方法制备的铜可用来制备铜合金,某铜合金中可能含有
、
中的一种,采用下列方法可测定该铜合金的组成。
实验方法:取
铜合金粉末样品放入烧杯中,将
14.0%的稀硫酸(密度为
)平均分四次依次加入该烧杯中,每次均充分反应。
实验数据记录如下表:
①稀硫酸的物质的量浓度为_____________
。(结果保留两位小数)
②该铜合金中另一种金属是_____________ (填化学式)。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/231d7356c50b9b84cab4893af073c5e6.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/17d51df16c763a44588b9cab73f9ff98.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bd64433131ff93fd151abc85cfe05dba.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b29e5890a882a946f99eb379b94801b1.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/60fcaacd207ab36fd57a93173cc31447.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ce93086f0133444d40743d654cba1c55.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5c40765defccea7ac9f15aea14f6e32f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2d50bb428da87c6951d7649b0bf42b4a.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/9/1/2540224940343296/2543268984414208/STEM/b03fc35f-8675-482b-b188-5b5fc7f09871.png?resizew=766)
试回答下列问题。
(1)废渣中加入稀盐酸时,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/231d7356c50b9b84cab4893af073c5e6.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/38976580545a0405e4847dc13b4d221f.png)
(2)滤液
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ff4489d9b83072184c0e1d6b09be50ca.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ab52c58d108a8e68c57129f2bb03dd01.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/60fcaacd207ab36fd57a93173cc31447.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1f0b669ef4514f24ee09adeff7f41238.png)
(3)操作
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/674e31dbbc3c338972a2fa85d588afae.png)
(4)金属单质
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/61588617d22abd00af4ca489bb3a8787.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2391c0e2fc44598610d519dacb778062.png)
(5)上述方法制备的铜可用来制备铜合金,某铜合金中可能含有
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/26ea660b68dc20c57a9a3a53ecba228b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/fe5b9f2768c9e68f633b33d6929f5590.png)
实验方法:取
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0ac2ce36555fcb0c9e83e2983a6170c2.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1f007e0c4466bcbfc06ef1e8b6099f62.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cc65305fef570aa3eb334ebfc1fae249.png)
实验数据记录如下表:
实验编号 | ||||
加入稀硫酸的质量 | 14.0 | 14.0 | 14.0 | 14.0 |
剩余固体的质量 | 8.7 | 7.4 | 6.1 | 6.0 |
①稀硫酸的物质的量浓度为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5c4d9129b79ac985bc46c88b092aeb02.png)
②该铜合金中另一种金属是
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19-20高一·全国·期末
解题方法
5 . 某校化学趣味小组的同学在学习了金属的知识后,提出以下猜想:
①在周期表中,Cu、Al位置接近。Cu不如Al活泼,Al(OH)3具有两性,Cu(OH)2也具有两性吗?
②一般情况下,+2价Fe的稳定性小于+3价Fe,+1价Cu的稳定性也小于+2价Cu吗?
③CuO有氧化性,能被H2、CO等还原,它能被氨气还原吗?
为了验证猜想,需要做研究实验,请补全以下空缺:
【实验方案】
(1)解决猜想①需用到的药品有CuSO4溶液、_______________ (填试剂名称)。
(2)解决猜想②的实验步骤和现象如下:取98g的Cu(OH)2固体,加热至80℃~100℃时,得到黑色固体粉末,继续加热到1000℃以上,黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量,A的质量为72g。向A中加入适量的稀硫酸,得到蓝色溶液,同时观察到容器中还有红色固体存在。查阅资料得知铜单质及其常见氧化物的颜色如下:
根据以上现象和资料推测,A的化学式为___________ ,其摩尔质量为____________ ,写出A和稀硫酸反应的离子方程式_____________________ 。
(3)为解决问题③,设计的实验装置为(夹持及尾气处理装置未画出):
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/4/16/2442982331572224/2444041384173568/STEM/0aefe97cc8ba44f4b22563b2a097564d.png?resizew=392)
实验中观察到CuO变为红色物质,无水CuSO4变成蓝色,同时生成一种无污染的气体,该气体的化学式为____________ 。
【实验结论】
(4)Cu(OH)2具有两性。证明Cu(OH)2具有两性的实验现象是___________________ 。
(5)一般情况下,认为生成物的稳定性大于反应物,根据“实验方案(2)”,得出的+1价Cu和+2价Cu稳定性大小的结论是________________ ;________________ 。
(6)有同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质是Cu,也有同学认为该红色物质是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反应中生成的红色物质中是否含有A:______________________ 。
①在周期表中,Cu、Al位置接近。Cu不如Al活泼,Al(OH)3具有两性,Cu(OH)2也具有两性吗?
②一般情况下,+2价Fe的稳定性小于+3价Fe,+1价Cu的稳定性也小于+2价Cu吗?
③CuO有氧化性,能被H2、CO等还原,它能被氨气还原吗?
为了验证猜想,需要做研究实验,请补全以下空缺:
【实验方案】
(1)解决猜想①需用到的药品有CuSO4溶液、
(2)解决猜想②的实验步骤和现象如下:取98g的Cu(OH)2固体,加热至80℃~100℃时,得到黑色固体粉末,继续加热到1000℃以上,黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量,A的质量为72g。向A中加入适量的稀硫酸,得到蓝色溶液,同时观察到容器中还有红色固体存在。查阅资料得知铜单质及其常见氧化物的颜色如下:
物质名称 | 铜 | 氧化亚铜 | 氧化铜 |
颜色 | 红色 | 红色 | 黑色 |
(3)为解决问题③,设计的实验装置为(夹持及尾气处理装置未画出):
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/4/16/2442982331572224/2444041384173568/STEM/0aefe97cc8ba44f4b22563b2a097564d.png?resizew=392)
实验中观察到CuO变为红色物质,无水CuSO4变成蓝色,同时生成一种无污染的气体,该气体的化学式为
【实验结论】
(4)Cu(OH)2具有两性。证明Cu(OH)2具有两性的实验现象是
(5)一般情况下,认为生成物的稳定性大于反应物,根据“实验方案(2)”,得出的+1价Cu和+2价Cu稳定性大小的结论是
(6)有同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质是Cu,也有同学认为该红色物质是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反应中生成的红色物质中是否含有A:
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名校
解题方法
6 . 氯化亚铜(
)在化工、印染、电镀等行业应用广泛。
微溶于水,不溶于醇和稀酸,可溶于
浓度较大的溶液,在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量
)为原料,采用硝酸铵氧化分解技术生产
的工艺过程如图。回答下列问题:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/9/fa7b8695-b0d2-4698-92e0-79186e11c511.png?resizew=550)
(1)步骤①中N元素被还原为最低价,写出此反应的离子方程式______________ 。
(2)步骤②中,亚硫酸铵要略保持过量,原因是___________ ,滤液中可循环利用的物质是__________ 。
(3)步骤⑤中,用“醇洗”可快速去除滤渣表面的水,防止滤渣被空气氧化为
被氧化为
的化学方程式为______________________ 。
(4)用
溶液测定氯化亚铜样品纯度(假设杂质不参与反应),步骤如下:准确称取所制备的氯化亚铜样品
,将其置于过量的
溶液中,待样品完全溶解后,加入适量稀硫酸配成
溶液,取溶液
用
溶液进行滴定,反应中
被还原成
,相关数据记录如表所示:该样品中
的质量分数__________________ 。
(5)制造印刷电路板产生的废液中含大量
等离子,利用膜电解技术对此废液进行电解,电解装置如图所示。电解后的阴极液中加入适量盐酸并用水稀释可得到
,电解时阴极的电极反应式为___________ ,生成
的离子方程式为________________________________ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cde458df8c1e3b5d7739c2f537d26239.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cde458df8c1e3b5d7739c2f537d26239.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/aef0aaf9f3442509a859fb2f9a07ca7c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8fa39307a3bff0f7ddf748328bb215dc.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cde458df8c1e3b5d7739c2f537d26239.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/9/fa7b8695-b0d2-4698-92e0-79186e11c511.png?resizew=550)
(1)步骤①中N元素被还原为最低价,写出此反应的离子方程式
(2)步骤②中,亚硫酸铵要略保持过量,原因是
(3)步骤⑤中,用“醇洗”可快速去除滤渣表面的水,防止滤渣被空气氧化为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/908dff91a11aa19789f4c730afbe35af.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/602d71f1df0849dd14a0e3b130e96ecb.png)
(4)用
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/211840e89dafdb76df0e15c2612acdd9.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d13e5a971d9c9f5aac34447380cfdfd1.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bba8c268b645f045374466cb02f50759.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dc7f451dc8077984f9a38440911d6339.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/054d27af8d8f944fb86b23619521cd96.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c70b049aecdd54e5f8d1553e40aa0292.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c48ff34b004919dcded1b0bd089c4bf4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b2c66778b068244f5e17ac0280f86d72.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ba6069b50f9460de07268871125662d2.png)
实验编号 | 1 | 2 | 3 |
消耗![]() | 14.98 | 16.03 | 15.02 |
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b727a0e999eb425a28214e9eed349a04.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ba6069b50f9460de07268871125662d2.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ba6069b50f9460de07268871125662d2.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/9/a3fde8d5-a610-4f95-b3ae-e183659d759e.png?resizew=242)
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2020-03-28更新
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353次组卷
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3卷引用:山东省实验中学2020届高三线上诊断测试化学试题
山东省实验中学2020届高三线上诊断测试化学试题(已下线)考点17 化工生产诸要素及流程图分析-2020年高考化学命题预测与模拟试题分类精编山东省六地市部分学校2020届高三下学期3月2日线上考试化学试题
7 . 某化学小组设计实验,探究“NO2是否能与炽热的铜反应生成氧化铜和氮气”。
已知:①NO和FeSO4溶液反应:NO+FeSO4=FeSO4·NO(棕色)
②酸性KMnO4溶液吸收NO生成NO
和Mn2+
③Cu2O在酸性条件下能发生反应:Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
设计实验所需装置如图所示(每个装置中液态试剂均足量,且不考虑A装置挥发出的硝酸对后续装置的影响)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/7/b8034482-7a4c-48bd-8962-e17a74d9a4f0.png?resizew=503)
回答下列问题:
(1)该实验装置较复杂,检查气密性时采用分段检查的方法,请写出A装置气密性的检验方法___ 。
(2)该实验装置的连接顺序为:___ (填装置字母代号),C装置中盛装试剂是___ (填名称)。
(3)开始实验先引发A中反应,一段时间后再点燃D处酒精灯,这样操作的目的是___ 。
(4)实验过程中观察到下列现象,请回答:
①B中浅绿色溶液变棕色得出实验结论是___
a.二氧化氮与铜反应的还原产物一定有NO
b.二氧化氮与铜反应的还原产物一定无NO
c.二氧化氮与铜反应的还原产物可能有NO
②E中有明显现象,该现象是___ ,写出发生反应的离子方程式___ 。
(5)当D中铜粉完全反应时冷却至室温,停止A中反应,测得反应后D中固体粉末质量为ag,
①当a=___ (用含m的代数式表示)时,铜被氧化的产物全部是CuO;
②设计最简单的实验方案,验证反应后D中固体是否含有Cu2O___ (试剂选任)
已知:①NO和FeSO4溶液反应:NO+FeSO4=FeSO4·NO(棕色)
②酸性KMnO4溶液吸收NO生成NO
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d7da75639d9df997d684f1d6d99692cd.png)
③Cu2O在酸性条件下能发生反应:Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
设计实验所需装置如图所示(每个装置中液态试剂均足量,且不考虑A装置挥发出的硝酸对后续装置的影响)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/7/b8034482-7a4c-48bd-8962-e17a74d9a4f0.png?resizew=503)
回答下列问题:
(1)该实验装置较复杂,检查气密性时采用分段检查的方法,请写出A装置气密性的检验方法
(2)该实验装置的连接顺序为:
(3)开始实验先引发A中反应,一段时间后再点燃D处酒精灯,这样操作的目的是
(4)实验过程中观察到下列现象,请回答:
①B中浅绿色溶液变棕色得出实验结论是
a.二氧化氮与铜反应的还原产物一定有NO
b.二氧化氮与铜反应的还原产物一定无NO
c.二氧化氮与铜反应的还原产物可能有NO
②E中有明显现象,该现象是
(5)当D中铜粉完全反应时冷却至室温,停止A中反应,测得反应后D中固体粉末质量为ag,
①当a=
②设计最简单的实验方案,验证反应后D中固体是否含有Cu2O
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解题方法
8 . 铜是一种古老而又年轻的金属元素,铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。
(1)古代留下来的青铜器表面呈绿色,原因是在潮湿的空气中,铜易发生腐蚀生成铜绿,有关反应的化学方程式为______ 。
(2)现代工业主要采用高温冶炼黄铜矿
,也可表示为
的方法获得铜。火法炼铜首先要焙烧黄铜矿:
,每转移0.6mol电子,有______ mol硫原子被氧化。写出火法炼铜由
得到Cu的总方程式______ 。
(3)
可用于游泳池水的消毒,原因是______ 。
(4)向
和
的混合溶液中加入CuO粉末会产生新的沉淀,该沉淀的主要成分的化学式为______ (已知
,
)。
(5)利用Cu和
溶液的反应可制作印刷线路板,为了从含有
、
、
的废液中回收Cu,某化学兴趣小组的同学设计了以下两种实验方案:
方案1:向废液中加入过量铁粉,充分反应后过滤。在所得滤渣中加入足量盐酸,充分反应后,再过滤即得到铜。方案1中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为______ 。
方案2:在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1,用铜和石墨作电极进行电解。当观察到阴极上有少量气泡产生时,即停止电解,这时Cu已全部析出,在电极上可直接回收铜。操作比方案1简便,但方案2也有不足之处,主要表现为______ 。
(1)古代留下来的青铜器表面呈绿色,原因是在潮湿的空气中,铜易发生腐蚀生成铜绿,有关反应的化学方程式为
(2)现代工业主要采用高温冶炼黄铜矿
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(3)
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(4)向
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(5)利用Cu和
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方案1:向废液中加入过量铁粉,充分反应后过滤。在所得滤渣中加入足量盐酸,充分反应后,再过滤即得到铜。方案1中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为
方案2:在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1,用铜和石墨作电极进行电解。当观察到阴极上有少量气泡产生时,即停止电解,这时Cu已全部析出,在电极上可直接回收铜。操作比方案1简便,但方案2也有不足之处,主要表现为
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解题方法
9 . 铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途.
(一)如金属铜用来制造电线电缆,超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中;CuCl和
都是重要的化工原料,常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等.
(1)超细铜粉的某制备方法如下:
中所含的化学键有 ______ .
(2)氯化亚铜
的制备过程是:向
溶液中通入一定量
,微热,反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀.反应的离子方程式为 ______ .
(二)波尔多液是一种保护性杀菌剂,广泛应用于树木、果树和花卉上,鲜蓝色的胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料.已知
的部分结构可表示如下:
(1)写出铜原子价电子层的电子排布式______ ,与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有 ______
填元素符号
.
(2)请在上图中把
结构中的化学键用短线“--”表示出来.______
(3)往浓
溶液中加入过量较浓的
直到原先生成的沉淀恰好溶解为止,得到深蓝色溶液.小心加入约和溶液等体积的
并使之分成两层,静置.经过一段时间后可观察到在两层“交界处”下部析出深蓝色
晶体.实验中所加
的作用是 ______ .
(4)
晶体中呈正四面体的原子团是 ______ ,杂化轨道类型是
杂化的原子是 ______ .
(一)如金属铜用来制造电线电缆,超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中;CuCl和
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(1)超细铜粉的某制备方法如下:
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(2)氯化亚铜
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(二)波尔多液是一种保护性杀菌剂,广泛应用于树木、果树和花卉上,鲜蓝色的胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料.已知
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![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/18/58288457-2bed-41c4-b0c9-d49db4753b07.png?resizew=258)
(1)写出铜原子价电子层的电子排布式
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(2)请在上图中把
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(3)往浓
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(4)
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2020-02-26更新
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95次组卷
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2卷引用:2020届高三化学二轮复习实验题必练-铜及其化合物
解题方法
10 . 信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁.某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含
、
、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线:
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回答下列问题:
第①步Cu与酸反应的离子方程式为 ______ ;得到滤渣1的主要成分为 ______ .
第②步加入
的作用是 ______ ,使用
的优点是 ______ ;调节pH的目的是使 ______ 生成沉淀.
由滤渣2制取
,探究小组设计了三种方案:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/14/b7aa6c84-9f64-455c-91e0-6f583c8895fd.png?resizew=583)
上述三种方案中,______ 方案不可行,原因是 ______ ;
探究小组用滴定法测定
含量.取a g 试样配成100mL溶液,每次取
,消除干扰离子后,用c
标准溶液滴定至终点,平均消耗EDTA溶液b
滴定反应如下:
写出计算
质量分数的表达式
______ .
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2a60333a248842b51a39ed8896ce0218.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/14/e2f6ae5d-683e-462e-93ce-f41698e7e66b.png?resizew=653)
回答下列问题:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9bf6c84731e5e1bd335ecfc2d36c3d81.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1f53190d6ead827a6338b9de847aeaf1.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9c38c6b842b451f57d81f9f8dd320e4c.png)
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上述三种方案中,
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d64ab204a71c85f5a7f1adb83b94fa60.png)
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