1 . 科研人员提出CeO₂催化合成DMC需经历三步反应，示意图如图：

下列说法正确的是（       ）

A．DMC与过量NaOH溶液反应生成CO32-和甲醇

B．CeO2可有效提高反应物的平衡转化率

C．①、②、③中均有O—H的断裂

D．生成DMC总反应的原子利用率为100%

2 . 生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料，其单体为丙烯。丙烯除了合成聚丙烯外，还广泛用于制备1，2—二氯丙烷、丙烯醛、丙烯酸等。请回答下列问题：
Ⅰ.工业上用丙烯加成法制备1，2—二氯丙烷，主要副产物为3—氯丙烯，反应原理为：
①
②
（1）已知的活化能（逆）为，则该反应的（正）活化能为_____。
（2）一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的和，在催化剂作用下发生反应①②，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。

时间/min	0	60	120	180	240	300	360
压强/kPa	80	74.2	69.4	65.2	61.6	57.6	57.6

用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即，则反应①前180min内平均反应速率____（保留小数点后2位）。
Ⅱ.丙烯的制备方法
方法一：丙烷无氧脱氢法制备丙烯反应如下：

（3）①某温度下，在刚性容器中充入，起始压强为10kPa，平衡时总压为14kPa，的平衡转化率为______。该反应的平衡常数______kPa（保留小数点后2位）。
②总压分别为100kPa、10kPa时发生该反应，平衡体系中和的物质的量分数随温度变化关系如图所示：

10kPa时，和的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是_____、______。
方法二：丙烷氧化脱氢法制备丙烯还生成、等副产物，制备丙烯的反应如下：
。在催化剂作用下的转化率和的产率随温度变化关系如图所示。

（4）①图中的转化率随温度升高而上升的原因是_________。
②575℃时，的选择性为___。（的选择性=）
③基于上述研究结果，能提高选择性的措施是______。

3 . 金属镓是广泛用于电子工业和通讯领域的重要金属，化学性质与铝元素相似。
（1）工业上提纯镓的方法很多，其中以电解精炼法为多。具体原理如下：以待提纯的粗镓(内含Zn、Fe、Cu杂质)为阳极，以高纯镓为阴极，以NaOH水溶液为电解质溶液。在电流作用下使粗镓在阳极溶解进入电解质溶液，并通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。
①已知离子氧化性顺序为Zn²⁺＜Ga³⁺＜Fe²⁺＜Cu²⁺。电解精炼镓时阳极泥的成分是_______。
②GaO₂^-在阴极放电的电极方程式是__________________________。
（2）工业上利用固态Ga与NH₃高温条件下合成固体半导体材料氮化镓(GaN)同时又有氢气生成。反应中每生成3 mol H₂时就会放出30.8 kJ热量。
①该反应的热化学方程式为__________________________。
②一定条件下，加入一定量的Ga与NH₃进行上述反应，下列叙述符合事实且可作为判断反应已达到平衡状态的标志的是_______________。
A.恒温恒压下，混合气体的密度不变
B.断裂3 mol H—H键，同时断裂2 mol N—H键
C.恒温恒压下达平衡后再加入2 mol H₂使平衡移动，NH₃消耗速率等于原平衡时NH₃的消耗速率
D.升高温度，氢气的生成速率先增大再减小

4 . 对于反应;2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂ (g)     ΔH<0。若该反应在绝热恒容的密闭体系中进行，则下列示意图正确且能说明反应进行到t₁ 时已达到平衡状态的是

A．

B．

C．

D．

5 . 氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢气能源利用领域的研究热点。
已知：CH₄(g)＋H₂O(g)=CO(g)＋3H₂(g)ΔH =＋206.2 kJ·mol^-1
CH₄(g)＋CO₂(g)=2CO(g)＋2H₂(g)ΔH =＋247.4 kJ·mol^-1
2H₂S(g)=2H₂(g)＋S₂(g)ΔH =＋169.8 kJ·mol^-1
(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH₄(g)与 H₂O(g)反应生成CO₂(g)和H₂(g)的热化学方程式为______
(2)H₂S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H₂S 燃烧，其目的是______；燃烧生成的 SO₂与 H₂S 进一步反应，生成物在常温下均为非气体，写出该反应的化学方程式：______
(3)H₂O 的热分解也可得到 H₂，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图甲所示。图中A、B 表示的依次是______。

(4)电解尿素[CO(NH₂)₂]的碱性溶液制氢的装置示意图见图乙(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。电解时，阳极的电极反应式为______
(5)Mg₂Cu 是一种储氢合金。 350 ℃时，Mg₂Cu 与 H₂反应，生成 MgCu₂和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为 0.077)。Mg₂Cu 与 H₂反应的化学方程式为______