1 . 下列图示与对应的叙述不相符的是（       ）

A．图Ⅰ表示某放热反应在无催化剂（a）和有催化剂（b）时反应的能量变化

B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应各成分的物质的量变化，时刻改变的条件可能是缩小容器体积

C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入溶液，沉淀的质量与加入溶液体积的关系，在加入溶液时铝离子恰好沉淀完全

D．电导率可表示溶液导电性的强弱，电导率越大导电性越强，图Ⅳ可表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水过程中电导率的变化关系

2 . 铂（₇₈Pt）被誉为“第一重要的高技术金属”，因独特的物理化学性质，被广泛应用于汽车、石油化工、电气电子等现代工业中。水合肼还原精炼法是铂精炼的方法之一，流程如下：

已知：①氯铂酸铵［(NH₄)₂PtCl₆］，黄色，难溶于水，易溶于盐酸并生成H₂PtCl₆；
②氯亚铂酸铵［(NH₄)₂PtCl₄］，红色，易溶于水。
回答下列问题：
（1）铂位于周期表中第______周期，试写出一种金属铂在中学化学中的应用____________
（2）工业原料粗氯铂酸铵中含有大量氯化铵等可溶性的盐，在实验室中预处理时，需将样品溶解过滤后洗涤，洗涤沉淀方法是____________
（3）在还原溶解中观察到的现象：__________
（4）氧化沉淀过程的反应方程式为：___________
（5）有研究表明，氯铂酸铵制取金属铂，除了煅烧外，也可将其溶解于盐酸中，加入Zn，得到产品，反应过程有Zn+2HCl = ZnCl₂+H₂↑；_________
（6）水合肼还原精炼法在溶解时的固液比、溶液的酸度（盐酸浓度）、反应时间等对于精炼铂的产率，均有较大的影响。在不同酸度下达到较高产率所需时间，以及不同固液比在最佳酸度下反应时间与产率关系如图所示，由此可得最佳的反应条件是_________

3 . 《环境科学》刊发了我国采用零价铁活化过硫酸钠（Na₂S₂O₈，其中S为＋6价）去除废水中的+5价砷[As(V)]的科研成果，反应机理如图。设N_A为阿伏加 德罗常数的值，K_sp[Fe(OH)₃]=2.7×10^-39。下列叙述正确的是

A．1mol过硫酸钠(Na2S2O8)含2NA个过氧键

B．若56gFe参加反应，共有1.5NA个S2O82-被还原

C．碱性条件下，硫酸根自由基发生反应的方程式为：SO4-·+ OH- ＝SO42- +·OH

D．室温下，pH越大，越有利于去除废水中的+5价砷，溶液中c(Fe3+)为2.7×10-27mol·L-1

4 . 直接排放含SO₂的烟气会危害环境。利用工业废碱渣（主要成分Na₂CO₃）可吸收烟气中的SO₂并制备无水Na₂SO₃，其流程如图。

下列说法中不正确的是

A．吸收塔中的温度不宜过高，原因可能是防止SO2的溶解度下降

B．为提高NaHSO3的产率，应控制吸收塔中溶液为弱碱性

C．吸收塔中生成HSO3－的离子方程式是2SO2＋CO32-＋H2O＝2HSO3-＋CO2↑

D．操作②为蒸馏水洗涤、干燥，得无水Na2SO3固体

5 . 我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示：

回答下列问题：
(1)从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有________(写化学式)。
(2)图中物质溶于水溶液呈碱性的是________。
(3)写出SO₂转化为SO₃的化学方程式________________________。
(4)工业上利用氨气制备一氧化氮，反应的化学方程式为________________。
(5)实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，其原因为________________(用化学方程式表示)。
(6)氨气与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式为________________。

6 . （I）研究大气中含硫化合物（主要是 SO₂ 和 H₂S）的转化具有重要意义。
（1）工业上采用高温热分解H₂S的方法制取H₂，在膜反应器中分离H₂，发生的反应为： 2H₂S(g) 2H₂(g)＋S₂(g) ΔH
已知：①H₂S(g) H₂(g)＋S(g) ΔH₁；   ②2S(g)S₂(g) ΔH₂。
则 ΔH＝________________(用含 ΔH₁、ΔH₂的式子表示)。
（2）土壤中的微生物可将大气中 H₂S 经两步反应氧化成 SO₄^2-，两步反应的能量变化示意图如下：

1mol H₂S(g)全部氧化成SO₄^2-(aq)的热化学方程式为________________。
（II）100℃时，在1L恒温恒容的密闭容器中，通入0.1mol N₂O₄，发生反应：N₂O₄(g)2NO₂(g) ΔH＝＋57.0kJ·mol^－1，NO₂和N₂O₄的浓度随时间变化情况如图所示。

（3）在0~60s内，以N₂O₄表示的平均反应速率为__________mol·L^－1·s^－1。
（4）根据图中有关数据，计算100℃时该反应的平衡常数K₁＝__________。若其他条件不变，升高温度至120℃，达到新平衡时的平衡常数是K₂，则K₁_____K₂(填“>”、“<”或“＝”)。
（III）向容积为2L的密闭容器中通入一定量的CO和H₂O，发生反应：CO(g)＋H₂O(g) H₂(g)＋CO₂(g)。
（5）下列说法能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是____(填字母序号)。
A.容器内CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度之比为1：1：1：1
B.CO的消耗速率与H₂的消耗速率相等
C.容器内压强保持不变
D.混合气体的密度保持不变
（6）保持其他条件不变：在VL密闭容器中通入10molCO和10molH₂O(g)发生上述反应，在T℃达到平衡，然后急速除去水蒸气(除水蒸气时其他各成分的物质的量不变)，将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ(已知CO的燃烧热为283kJ·mol^－1，H₂的燃烧热为286kJ·mol^－1)，则T℃平衡常数K＝______。（精确到小数点后两位）

7 . 关于下列图象说法正确的是

A．①表示化学反应2NO2(g) + O3(g) = N2O5(g) + O2(g) ΔH > 0

B．②表示25℃时，用0.1 mol/L CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

C．③表示10 mL 0.01 mol/L酸性KMnO4溶液与过量的0.1 mol/L H2C2O4溶液混合时， n (Mn2+) 随时间的变化

D．④可表示向稀硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液，溶液导电性随氢氧化钡物质的量的变化

8 . 硒是典型的半导体材料，在光照射下导电性可提高近千倍。下图是从某工厂的硒化银半导体废料(含Ag₂Se、Cu单质)中提取硒、银的工艺流程图：
   
回答下列问题：
（1）为提高反应①的浸出速率，可采用的措施为____（答出两条)。
（2）已知反应③生成一种可参与大气循环的气体单质，写出该反应的离子方程式____。
（3）反应②为Ag₂SO₄(s)+2Cl^-(aq)=2AgCl(s)+SO₄^2-(aq)；常温下的Ag₂SO₄、AgCl的饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图所示。则Ag₂SO₄(s)+2Cl^-(aq)=2AgCl(s)+SO₄^2-(aq)的化学平衡常数的数量级为____。
       
（4）写出反应④的化学方程式____。
（5）室温下，H₂SeO₃水溶液中H₂SeO₃、HSeO₃^-、SeO₃^2-的摩尔分数随pH的变化如图所示，则室温下H₂SeO₃的Ka₂=___。
（6）工业上粗银电解精炼时，电解液的pH为1.5~2，电流强度为5~10A，若电解液pH太小，电解精炼过程中在阴极除了银离子放电，还会发生____(写电极反应式)，若用10A的电流电解60min后，得到32.4gAg，则该电解池的电解效率为____%。(保留小数点后一位。通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率。法拉第常数为96500C·mol^-1)

9 . 捕碳技术是指从空气中捕获二氧化碳的各种科学技术的统称。许多科学家认为从空气中捕获二氧化碳不仅在理论上可行，很快还会成为一个对付全球变暖的实用武器；目前NH₃和(NH₄)₂CO₃等物质已经被用作工业捕碳剂。
(1)下列物质中不可能作为CO₂捕获剂的是___________。

A．NH4Cl        B．CH3CH2OH        C．CaCl2      D．Na2CO3

(2)工业上用NH₃捕碳可合成CO(NH₂)₂：已知：①标准状况下，5.6LNH₃与足量CO₂完全反应生成NH₂CO₂NH₄(s)时放出39.8kJ的热量；②NH₂CO₂NH₄(s)=CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)△H=+72.5kJ·mol^-1，则2NH₃(g)＋CO₂(g)=CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)的△H=___________kJ·mol^-1。
(3)用(NH₄)₂CO₃捕碳的反应如下：(NH₄)₂CO₃(aq)＋H₂O(l)＋CO₂(g)2(NH₄)₂HCO₃(aq)。为研究温度对(NH₄)₂CO₃捕获CO₂效率的影响，将一定量的(NH₄)₂CO₃溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO₂气体，保持其它初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相同时间测得CO₂气体浓度，得到趋势图(见下图)：
   
①c点的逆反应速率和d点的正反应速率的大小关系为Ｖ_逆c___________Ｖ_正d(填“＞”、“=”或“＜”)。
②b、c、d三点的平衡常数K_b、K_c、K_d从小到大的顺序为___________(填“＞”、“=”或“＜”)。
③在T₂～T₄温度区间，容器内CO₂气体浓度呈现先减小后增大的变化趋势，其原因是___________。
(4)用碱性溶液也可捕碳：在常温下，将0.04molCO₂通入200mL0.2mol/L的Na₂S溶液中，已知：H₂CO₃的电离平衡常数：K₁=4.3×10^—7、K₂=5.6×10^—11；H₂S的电离平衡常数：K₁=5.0×10^—8、K₂=1.1×10^—12。回答下列问题：
①发生反应的离子方程式为___________。
②充分反应后下列关系式中正确的是___________。
A．c(Na⁺)＞c()＞c(HS^-)＞c(OH^-)
B．(Na⁺)+c(H⁺)=c(HS^-)+2c(S^2-)+c(OH^-)
C．c()+c()+c(H₂CO₃)＞c(H₂S)+c(HS^-)+c(S^2-)
③计算反应后的溶液中的值为___________。

10 . 明矾石经处理后得到明矾【 KAl(SO₄)₂·12H₂O】。从明矾制备Al、K₂SO₄和H₂SO₄的工艺过程如下所示：

焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO₄)₂·12H₂O+3S＝2K₂SO₄+2Al₂O₃+9SO₂+48H₂O
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是__________________。
（2）从水浸后的滤液中得到K₂SO₄晶体的方法是_____________________。

（3）A1₂O₃在一定条件下可制得AIN，其晶体结构如右图所示，该晶体中Al的配位数是____。
（4）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)₂，该电池反应的化学方程式是_____________________________。
（5）焙烧产生的SO₂可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时：
2SO₂(g) +O₂(g)2SO₃(g) △H₁= 一197 kJ/mol；
2H₂O (g)＝2H₂O(1) △H₂＝一44 kJ/mol；
2SO₂(g)+O₂(g)+2H₂O(g)＝2H₂SO₄(l) △H₃＝一545 kJ/mol。
则SO₃(g)与H₂O(l)反应的热化学方程式是__________________________。
焙烧948t明矾(M＝474 g/mol )，若SO₂的利用率为96%，可生产质量分数为98％的硫酸________t。