1 . 聚乙烯醇生产过程中会产生大量副产物乙酸甲酯，其催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式为：

已知v_正=_k正χ(CH₃COOCH₃)·χ(C₆H₁₃OH)，v_逆=k_逆χ(CH₃COOC₆H₁₃)·χ(CH₃OH)，其中v_正、v_逆为正、逆反应速率，k_正、k_逆为速率常数，χ为备组分的物质的量分数。
(1)反应开始时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1：1投料，测得348K、343K、338K三个温度下乙酸甲酯转化率(α)随时间(t)的变化关系如图所示。

该醇解反应的_______0(填＞或＜)。348K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数K_X=________(保留2位有效数字)。
在曲线①、②、③中，k_正—k_逆值最小的曲线是______________；A、B、C、D四点中，v_正最小的是_____________，v_逆最大的是_________________。
(2)343K时，乙酸甲酯和己醇按物质的量之比1：1、1：2和2：1进行初始投料。则达到甲衡后，初始投料比__________时，乙酸甲酯转化率最大；与按2：1投料相比，按1：2投料时化学平衡常数K_X_____________(填增大、减小或不变)。
(3)该醇解反应使用离子交换树脂作催化剂，下列关于该催化剂的说法不正确的是_______
a．参与了醇解反应，但并不改变反应历程       b．使k_正和k_逆增大相同倍数
c．降低了醇解反应的活化能       d．提高乙酸甲酯的平衡转化率

2 . 和是两种主要的温室气体，以和为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向，回答下列问题：
(1)工业上催化重整是目前大规模制取合成气（CO和H₂混合气称为合成气）的重要方法，其原理为：
反应Ⅰ：；
反应Ⅱ：；
和反应生成和的热化学方程式是___________________。
(2)将1 mol 和1 mol 加入恒温恒压的密闭容器中（温度298K、压强100kPa），发生反应Ⅰ，不考虑反应Ⅱ的发生，该反应中，正反应速率，p为分压（分压=总压×物质的量分数），若该条件下，当分解20%时，__________kPa∙s^-1。
(3)将和在一定条件下反应可制得合成气，在1 L密闭容器中通入与，使其物质的量浓度均为，在一定条件下发生反应：，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示：

①压强、、、由小到大的关系为_________。
②对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数（记作），如果，求x点的平衡常数________________（用平衡分压代替平衡浓度计算）。
③下列措施中能使平衡正向移动的是___________（填字母）。
a．升高温度
b．增大压强
c．保持温度、压强不变，充入He
d．恒温、恒容，再充入1 mol 和1 mol
(4)科学家还研究了其他转化温室气体的方法，利用图所示装置可以将转化为气体燃料CO（电解质溶液为稀硫酸），该装置工作时，M为_________极（填“正”或“负”），导线中通过2 mol电子后，假定体积不变M极电解质溶液的pH__________（填“增大”、“减小”或“不变”），N极电解质溶液变化的质量__________g。

3 . 氮、碳氧化物的排放会对环境造成污染。多年来化学工作者对氮、碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得一些重要成果。
I．已知2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）的反应历程分两步：
第一步：2NO（g）N₂O₂（g） （快） ∆H₁<0；
v_1正=k_1正c²（NO） ；v_1逆=k_1逆c（N₂O₂）
第二步：N₂O₂（g）+O₂（g）2NO₂（g） （慢） ∆H₂< 0；
v_2正=k_2正c（N₂O₂）c（O₂）；v_2逆=k_2逆c²（NO₂）
①在两步的反应中，哪一步反应的活化能更大___（填“第一步”或“第二步”）。
②一定温度下，反应2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）达到平衡状态，请写出用k_1正、k_1逆、k_2正、k_2逆表示的平衡常数表达式K=____________；
II．(1)利用CO₂和CH₄重整不仅可以获得合成气（主要成分为CO、H₂），还可减少温室气体的排放。已知重整过程中部分反应的热化方程式为：
① CH₄（g）=C（s）+2H₂（g）       ΔH₁＞0
② CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）       ΔH₂＞0
③ CO（g）+H₂（g）=C（s）+H₂O（g）       ΔH₃＜0
则反应CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）的ΔH=______________________（用含 ΔH₁ 、ΔH_{2 、} ΔH₃的代数式表示）若固定n（CO₂）=n（CH₄），改变反应温度，CO₂和CH₄的平衡转化率见图甲。


同温度下CO₂的平衡转化率大于CH₄的平衡转化率，原因是_________。
(2)在密闭容器中通入物质的量均为0.1mol的CH₄和CO₂，在一定条件下发生反应CO₂（g） + CH₄（g） 2CO（g） + 2H₂（g），CH₄的平衡转化率与温度及压强（单位Pa）的关系如图乙所示。y点：v（正）_____v（逆）（填 “大于”“小于”或“等于”）。已知气体分压（p _分）=气体总压（p _总）× 气体的物质的量分数。用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数K_p，求x 点对应温度下反应的平衡常数K_p=__________________。
III．根据2CrO₄^2﹣+2H⁺ Cr₂O₇^2﹣+H₂O设计如图丙装置（均为惰性电极）电解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇，图丙中左侧电极连接电源的_________极，电解制备过程的总反应化学方程式为_________。测定阳极液中Na和Cr的含量，若Na与Cr的物质的量之比为a：b，则此时Na₂CrO₄的转化率为_________。若选择用熔融K₂CO₃作介质的甲烷（CH₄）燃料电池充当电源，则负极反应式为________________。

4 . 硼氢化钠(NaBH₄)在工业生产中应用广泛。它在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过程如图所示。下列说法正确的是（       ）

A．水在此过程中作还原剂

B．若将NaBH4中的H用D代替，反应后生成的气体中含有H2、HD和D2

C．催化剂可以加快反应速率，其用量多少不影响反应速率

D．NaBH4与水反应的离子方程式为：BH4-+4H2O=B(OH)4-+4H2↑

5 . 煤的气化和液化是现代能源工业中重点考虑的综合利用技术。最常见的气化方法是用煤作原料生产水煤气，而比较流行的液化方法是煤在催化剂等条件下生产CH₃OH。
已知制备甲醇的有关化学反应如下：
①CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-90.8 kJ•mol^-1
②CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H₂=-412 kJ•mol^-1
③CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₃
I．回答下列问题：
（1）欲提高甲醇的产率，可以采取的措施有______（填字母序号）。
A．升高温度
B．增大压强
C．降低温度
D．降低压强
（2）提高甲醇反应选择性的关键因素是______。
（3）保持温度和容积不变，下列描述能说明反应③达到平衡状态的是______（填字母序号）。
A．v（CO）：v（H₂）：v（CH₃OH）=1：2：1
B．混合气体的压强不再随时间的变化而变化
C．单位时间内断裂2 mol H-H键，同时生成3mol C-H键
D．一段时间内的平均反应速率等于0
E．混合气体的平均摩尔质量保持不变
Ⅱ．在一密闭容器中投入1mol CO和2molH₂发生反应③，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强变化关系如图1所示：

（1）压强P₁______P₂（填“＞”、“＜“或”=”）。
（2）M、N两点的化学反应速率：v_M______v_N（填“＞”、“＜“或“=”）
（3）对于气相反应，用某组分B的平衡压强P（B）代替物质的量浓度c（B）也可表示平衡常数（K_p），则M点时，平衡常数K_p=______（P₁=5 MPa）。

（4）甲、乙两个恒容密闭容器的体积相同，向甲中加入 1molCO和 2mol H₂，向乙中加入2mol CO和4molH₂，测得不同温度下CO的平衡转化率如图2所示，则L、M两点容器内压强：P（M）______2P（L），平衡常数：K（M）______K（L）（填“＞”、“＞”或“=”）。

6 . 钒（V）为过渡元素，可形成多价态化合物，在工业催化、新材料、新能源等领域有广泛应用。
（1）金属钒熔点很高，可由铝热反应制得。
已知25℃、101 KPa时
4A1（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H₁=akJ•mol^-1
4V（s）+5O₂（g）═2V₂O₅（s）△H₂=bkJ•mol^-1
则用铝热反应冶炼金属V（s）的热化学方程式为______。
（2）全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能系统，工作原理如图所示：

查阅相关资料可知：

离子种类	VO2+	VO2+	V3+	V2+
颜色	黄色	蓝色	绿色	紫色

①该电池放电时，VO₂⁺发生还原反应，则正极的反应式是______。
②当完成储能时，负极溶液的颜色为______。
③电池放电时，负极区溶液的pH将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
④用该钒电池在铁制品上镀铜，铁制品应与电池的______极（填“A“或“B“）相连。若电镀开始时两电极质量相等，电镀一段时间后，两电极质量之差为128g，此时转移电子的物质的量为______。

7 . 已知X和Y能发生如下反应：X＋Y=H₂O＋盐，下列有关物质X和Y所属种类的判断中一定不正确的是(　　)

A．X为酸、Y为碱	B．X为碱性氧化物、Y为酸
C．X为盐、Y为碱	D．X为碱性氧化物、Y为酸性氧化物

8 . 下列物质间相互发生反应时：①Na＋O₂ ②Fe＋Cl₂ ③AgNO₃溶液+氨水     ④KI溶液＋AgNO₃溶液     ⑤Na₂CO₃＋C₆H₅COOH        ⑥AlCl₃＋KOH     ⑦P＋Cl₂ ⑧Cu＋HNO₃；在不同条件下得到不同产物的是（        ）

A．除②④⑤

B．除②④

C．除④⑥

D．除④⑤⑥

9 . 铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大．回答下列问题：
(1)已知高炉炼铁过程中会发生如下反应：
FeO(s)+ CO(g)═Fe(s)+CO₂(g)△H₁
Fe₂O₃(s)+1/3CO(g)═ 2/3Fe₃O₄(s)+ 1/3 CO₂(g)△H₂
Fe₃O₄(s)+ CO(g)═3Fe(s)+CO₂(g)△H₃
Fe₂O₃(s)+ CO(g)═2Fe(s)+3CO₂(g)△H₄
则△H₄ 的表达式为_____(用含△H₁、△H₂、△H₃ 的代数式表示)。
(2)上述反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下：

温度	250℃	600℃	1000℃	2000℃
主要成分	Fe2O3	Fe3O4	FeO	Fe

1600℃时固体物质的主要成分为_____，该温度下若测得固体混合物中 m(Fe)：m(O)=35：2， 则 FeO 被 CO 还原为 Fe 的百分率为_________(设其它固体杂质中不含 Fe、O 元素)。
(3)铁等金属可用作 CO 与氢气反应的催化剂．已知某种催化剂可用来催化反应 CO(g)+3H₂(g) = CH₄(g) +H₂O(g)△H＜0．在 T℃，106Pa 时将 l mol CO 和 3mol H₂ 加入体积可变的密闭容器 中．实验测得 CO 的体积分数 x(CO)如下表：

t/min	0	10	20	30	40	50
x(CO)	0.25	0.23	0.214	0.202	0.193	0.193

①能判断 CO(g)+3H₂(g)⇌ CH₄(g)+H₂O(g)达到平衡的是_____(填序号)。
a．容器内压强不再发生变化       b．混合气体的密度不再发生变化
c．v 正(CO)=3v 逆(H₂)       d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
②达到平衡时 CO 的转化率为___________；在 T℃106Pa 时该反应的压强平衡常数 Kp(用平衡分 压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)的计算式为_____。
③图表示该反应 CO 的平衡转化率与温度、压强的关系．图中温度 T₁、T₂、T₃ 由高到低的顺序是_____，理由是_____________．

10 . 铁、铜及其化合物在工农业生产中应用广泛。
（1）在潮湿空气中，钢铁发生电化学腐蚀转化为Fe(OH)₂的反应方程式为_______。在含有等浓度硫酸溶液的下列装置中，铁腐蚀的速率由快到慢的顺序是____________（用序号填写）。

（2）已知：①3Fe（s）+2O_2（g）=Fe₃O₄（s）H=-1118 kJ·mol^-1
②2Al（s）+3/2O₂（g）=A1₂O₃（s）H=-1675.7 kJ·mol^-1
则焊接钢轨时铝与Fe₃O₄发生反应生成铁和Al₂O₃的热化学方程式为______________。
（3）Na₂FeO₄具有强氧化性，其电解制法如图所示，请写出阳极的电极反应式______。Na₂FeO₄是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，其原理是______________。

（4）工业上常用FeCl₃溶液腐蚀印刷线路板，发生反应的离子方程式是____________。若腐蚀铜板后的溶液中，Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺浓度均为0．1 mol·L^-1，结合下图分析，当混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5．6时，溶液中存在的金属阳离子为____。从图中数据计算Fe(OH)₂的溶度积Ksp[Fe(OH)₂]=______。

已知：横坐标为溶液的pH，纵坐标为金属离子的物质的量浓度的对数（当溶液中金属离子浓度10^-5mol·L^-1时，可认为沉淀完全）。