2 . 氨氮废水中的氮元素多以NH和NH₃·H₂O的形式存在，在一定条件下，NH经过两步反应被氧化成NO，两步反应的能量变化示意图如下：     

下列说法合理的是

A．该反应的催化剂是NO

B．升高温度，两步反应速率均加快，有利于NH转化成NO

C．在第一步反应中，当溶液中水的电离程度不变时，该反应即达平衡状态

D．1 mol NH在第一步反应中与1 mol NO在第二步反应中失电子数之比为1：3

3 . 工业上生产环氧乙烷的反应为：2 CH₂=CH₂ (g) + O₂ (g) = 2 (g) ∆H = -106 kJ • mol⁻¹,其反应机理如下：
①Ag + O₂=AgO₂慢
②CH₂=CH₂+ AgO₂ = + AgO 快
③CH₂= CH₂ + 6AgO =2CO₂ + 2H₂O + 6Ag 快
下列有关该反应的说法正确的是

A．反应的活化能等于 106 kJ·mol−1

B．工业上生产环氧乙烷的反应是一个焓减熵增的反应，所以能自发进行

C．增大乙烯浓度能显著提高环氧乙烷的生成速率

D．理论上 0.7 mol 乙烯参与反应最多可得到 0.6 mol 环氧乙烷

4 . 尿素[CO(NH₂)₂] 是一种重要的氮肥，在工农业生产中广泛应用。
(1)工业制备尿素的反应2NH₃(g)＋CO₂(g)CO(NH₂)₂(l)＋H₂O(g)。温度为TK时，将68gNH₃和88gCO₂充入容积为100L的恒容密闭容器中，发生上述反应。测得平衡时CO₂和H₂O(g)物质的量相等。下列叙述正确的是____________。
a．平衡时，NH₃的浓度为0.02 mol•L‾¹
b．当v(NH₃)_正=2v(H₂O)_逆时，反应达到平衡状态
c．若在恒温恒压条件下充入稀有气体，平衡发生正向移动
d．加入适当的催化剂可提高CO₂的转化率
(2)尿素溶于水缓慢水解产生碳酸铵，碳酸铵溶液显碱性，原因是___________；碳酸铵溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________；如果将一定浓度的碳酸铵溶液加入到相同浓度的稀BaCl₂和ZnCl₂混合液中，首先析出的沉淀是__________。(已知K_sp(BaCO₃)=5.1×10^－9mol²•L^－2，K_sp(ZnCO₃)=1.4×10^－11 mol²•L^－2)
(3)用甲醛法可以间接测定尿素含氮量。尿素通过处理转化为铵盐，甲醛与NH₄⁺作用，其反应如下：4NH₄^＋＋6HCHO=(CH₂)₆N₄H^＋＋3H^＋＋6H₂O。所生成的H⁺和(CH₂)₆N₄H^＋都可与NaOH溶液反应，用NaOH标准溶液滴定时采用酚酞作指示剂。
称取Wg尿素样品，经转化后得到1000mL溶液，量取25.00mL放入锥形瓶中，滴加2滴酚酞，用0.1000mol•L^－1NaOH标准溶液滴定，滴定至终点时，消耗碱液体积20.50mL。
① 滴定至终点的现象是__________________________。
② 该尿素样品的纯度为__________________________。

5 . 下列有关说法正确的是

A．反应NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0

B．稀氨水中加入氢氧化钠固体少量，由于氨水的电离平衡逆向移动，所以溶液的碱性减弱

C．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

D．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小