1 . 研究发现Pd₂团簇可催化CO的氧化，在催化过程中路径不同可能生成不同的过渡态和中间产物(过渡态已标出)，下图为路径1和路径2催化的能量变化。下列说法的不正确的是

A．该过程中有极性键和非极性键的断裂和生成

B．反应路径2的催化效果更好

C．催化剂不会改变整个反应的ΔH

D．路径1中最大能垒(活化能)E正=1.23eV

2 . 二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，也是未来实现低碳经济转型的重要环节。一些科学家利用太阳能加热反应器来“捕捉”空气中的CO₂(如图所示)。下列说法中正确的是（     ）

生石灰捕捉和封存二氧化碳的示意图

A．步骤一中将反应器加热到400 ℃,可提高CaCO3的生成速率

B．步骤一中生成CaCO3的反应为吸热反应

C．步骤一与步骤二中的反应互为可逆反应

D．步骤二中反应的ΔS<0

3 . 太阳能硫氨制氢循环过程如图所示。下列说法错误的是（       ）

A．“电解池”中阳极上主要反应为

B．“吸收”时发生的主要离子反应为

C．“低温反应器”中反应为

D．“高温反应器”中，采用高温条件有利于提高的平衡转化率

4 . 钛酸钡(BaTiO₃)作为著名的铁电和压电材料，因其优异电性能和低污染性受到人们重视，也是目前制备无铅压电陶瓷的重要候选材料。某工厂以重晶石(主要含BaSO₄)为原料，生产钛酸钡的工艺流程如图：

回答下列问题：
（1）酸浸时将BaCO₃研成粉末并适当增大盐酸浓度，是为了___；常温下，TiCl₄为液体且极易水解，配制一定浓度的TiCl₄溶液的方法是__。
（2）用Na₂CO₃溶液浸泡重晶石(假设杂质不与Na₂CO₃反应)，能将BaSO₄转化为BaCO₃，此反应的平衡常数K=__(填写计算结果)；若不考虑CO₃^2-的水解，要使2.33gBaSO₄恰好完全转化为BaCO₃，则至少需要浓度为1.0mol·L^-1Na₂CO₃溶液__mL。(已知：K_sp(BaSO₄)=1.0×10^-10、K_sp(BaCO₃)=5.0×10^-9)
（3）流程中“滤液"的主要成分为__；隔绝空气煅烧草酸氧钛钡晶体得到钛酸钡粉体和混合气态产物，试写出反应的化学方程式：__。

5 . 氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，含硫天然气制备氢气的流程如图。

请回答下列问题：
I.转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30℃时，在T·F菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如下。

（1）过程i的离子反应方程式为__。
（2）已知：
①Fe³⁺在pH=1.9时开始沉淀pH=3.2时沉淀完全。
②30℃时，在T·F菌作用下，不同pH的FeSO₄溶液中Fe²⁺的氧化速率如表。

pH	0.7	1.1	1.5	1.9	2.3	2.7
Fe2+的氧化速率	4.5	5.3	6.2	6.8	7.0	6.6

下列说法正确的是___
A．在转化脱硫中，最佳的pH范围是1.5<pH<1.9
B．在转化脱硫中需要不断补充Fe₂(SO₄)₃
C．在转化脱硫中是O₂间接地把H₂S氧化为S
D．在转化脱硫中CH₄作为还原剂被氧化
Ⅱ.蒸气转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH₄氧化。结合如图回答问题。

（3）①该过程的热化学方程式是__。
②比较压强p₁和p₂的大小关系：p₁__p₂(选填“<”、“>”或“=”)。
Ⅲ.CO变换：500℃时，CO进一步与水反应生成CO₂和H₂。
Ⅳ.提纯：将CO₂和H₂分离得到H₂的过程示意图如图。

（4）吸收池中发生反应的离子方程式是__。

6 . CO₂的资源化利用能有效减少CO₂的排放，充分利用碳资源。
（1）全球变暖现象很可能是大气中的温室气体（如CO₂）聚集造成的。有科学家提出可以将CO₂通过管道输送到海底，这样可减缓空气中CO₂浓度的增加。下列有关说法正确的是__（填字母）。
A．送到海底越深的地方，CO₂溶解得越多，同时CO₂可能液化甚至变成干冰
B．把CO₂输送到海底，会使海水酸性增强，有利于海洋生态环境
C．把CO₂输送到海底，这是人类减缓空气中CO₂浓度增加速率的唯一办法
D．要减缓空气中CO₂浓度的增加，最有效的措施是使用新能源和植树造林
（2）已知：①CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=-890kJ·mol^-1
②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=-572kJ·mol^-1
则反应CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(l) ΔH=__kJ·mol^-1。
（3）CO₂催化加氢合成二甲醚是CO₂转化的一种方法，主要发生下列反应：
反应Ⅰ：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) ΔH=+41.2kJ·mol^-1
反应Ⅱ：2CO₂(g)+6H₂(g)=CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) ΔH=-122.5kJ·mol^-1
在一体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂与1molH₂，CO₂的平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性随温度的变化曲线如图所示。其中：CH₃OCH₃的选择性=×100%。

①CH₃OCH₃的选择性随温度的升高而降低的原因是___。
②270℃时，测得平衡时CH₃OCH₃的物质的量为0.1mol，此时反应Ⅰ的化学平衡常数K=__（保留2位有效数字）。
（4）多晶Cu是目前唯一被实验证实能高效催化CO₂还原为烃类（如C₂H₄）的金属。电解装置中分别以多晶Cu和铂为电极材料，用阴离子交换膜分隔开阴、阳极室，阴、阳极室的KHCO₃溶液的浓度（约0.1mol·L^-1左右）基本保持不变。并向某极室内持续通入CO₂，温度控制在10℃左右。通入CO₂的电极为___（填“阴极”或“阳极”），生成C₂H₄的电极反应式为__。

7 . 下列反应，在一定条件下，反应物至少有一种能完全反应的是

A．过量的氢气与氮气	B．过量的二氧化锰与浓盐酸
C．过量的铜与浓硫酸	D．过量的锌与18 mol/L硫酸

8 . 尿素/H₂O₂溶液可用于烟气的脱硫脱硝。
(1)已知T℃时，2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)       △H₁
2H₂O₂(I)=2H₂O(I)+O₂(g)            △H₂
SO₃(g)+H₂O(I))=H₂SO₄(I)          △H₃
则SO₂(g)+H₂O₂(I))=H₂SO₄(I)        △H₄=__________ (用含△H₁、△H₂、△H₃的代数式表示)
(2)尿素[CO(NH₂)₂]溶液对NO_x及SO₂有一定的脱除率。将SO₂和NO_x (N〇约占90%)通入氧气的体积分数为7%、尿素浓度为5%的反应器中进行反应。
①烟气中SO₂最终转化为一种正盐，其化学式为______________；NO和NO₂以物质的量之比1:1与CO(NH₂)₂反应生成无毒气体的化学方程式为_______________。
②氨基甲酸铵(H₂NCOONH₄)是尿素的水解产物，将一定量的氨基甲酸铵置于恒容密闭容器中，发生反应：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g)        △H，实验测得不同温度下平衡时气体的总浓度如下表：

温度/K	338	343	348	353
平衡时气体的总浓度/mol • L-1	0.36	0.48	0.60	0.72

该反应的△H__________(填“>”或“<”)0；348K时，该反应的平衡常数K__________________。
(3)其他条件不变，向尿素溶液中添加H₂O₂溶液，测得不同 pH下氮氧化物的脱除率与时间的关系如图所示。

①NO与H₂O₂发生反应生成亚硝酸时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。
(2)脱硝时，最佳pH为_________；在碱性较强时，NO_x脱除率降低，其原因是___________(任写一点)。

9 . 如图1为甲烷和O₂构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，图2为电解AlCl₃溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是

A．A处通入的气体为CH4，电极反应式为：CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O

B．图2中电解AlCl3溶液的总反应为：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

C．图1中电解质溶液的pH增大

D．电解池中Cl－向x极移动

10 . (I)含硫化合物的种类很多，现有SO₂、Na₂SO₃、H₂SO₄、CuSO₄这4种常见的含硫化合物。回答下列问题：
（1）为进一步减少SO₂的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO₂得到单质硫的方法来除去SO₂。写出该反应的化学方程式：___________________。
（2）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：
__Na₂SO₃＋__ KIO₃＋__ H₂SO₄ =__ Na₂SO₄＋__ K₂SO₄＋ __I₂＋ __H₂O。
①配平上面的氧化还原反应方程式。
②其中氧化剂是________，若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质是________mol。
（3）向FeCl₃和BaCl₂的酸性混合溶液中通入SO₂气体，有白色沉淀生成。此沉淀是______。
A．BaSO₄ B．FeS C．BaSO₃ D．S
（4）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面________________，则发生了钝化。
(II)A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子电子总数多4，1molA单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子．试回答：
（1）A是____元素，C是______元素．
（2）分别写出A、B最高价氧化物对应水化物分别跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：______________、_____________ 。