1 . 化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产、科技及科研中应用广泛。
(1)生活中的冷敷袋是利用_______(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。
     
(2)图Ⅰ是1molNO₂(g)和1molCO(g)反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，正向反应的活化能为_______，ΔH=_______。
(3)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH₃OH(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋3H₂(g) ΔH=＋49.0 kJ·mol^-1
②CH₃OH(g)＋O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂(g) ΔH=-192.9 kJ·mol^-1
又已知③H₂O(g)=H₂O(l) ΔH=-44 kJ·mol^-1，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：_______。
(4)下表是部分化学键的键能数据：

化学键	P—P	P—O	O=O	P=O
键能/kJ·mol-1	a	b	c	x

已知1mol白磷(P₄)完全燃烧放热为dkJ，白磷及其完全燃烧的产物结构如图Ⅱ所示，则表中x=_______kJ·mol^-1(用含有a、b、c、d的代数式表示)。
(5)已知反应中A+B=C+D中A、B、C、D所含能量依次可表示为E_A、E_B、E_C、E_D，该反应∆H=_______。
(6)已知：H₂和C₃H₈的燃烧热分别为285.8kJ·mol^-1和2219.9kJ·mol^-1，在25℃和101kPa，H₂和C₃H₈的混合气体5mol完全燃烧生成CO₂和液态水，放出6264.2kJ的热量。则混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是_______。

2 . 在101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题：
(1)该反应的反应物总能量___________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物总能量。
(2)氢气的燃烧热为___________
(3)该反应的热化学方程式为___________。
(4)若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知H-O的键能为463kJ·mol^-1，0=0的键能为498kJmol，计算H-H的键能为___________kJ·mol^-1.

3 . 下列关于反应热的叙述正确的是

A．在101kPa下，1mol纯物质完全燃烧所放出的热量就是其燃烧热

B．1molH2完全燃烧生成1mol水蒸气时放出的热量为H2的燃烧热

C．表示燃烧热的热化学方程式可以有无数个

D．所有物质的燃烧热其ΔH均小于0

4 . 下列有关说法正确的是

A．已知：①C(s石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5mol/L；②C(s金刚石)＋O2(g)=CO2(g)△H2=-395.0mol/L，则石墨比金刚石稳定

B．在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2燃烧热为-285.8kJ·mol-1

C．中和热实验测定时，可以用铜棒代替易碎的环形玻璃搅拌棒

D．在一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣38.6kJ/mol

5 . 下列说法正确的是

A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=—801.3kJ·mol-1，结论：CH4的燃烧热为—801.3kJ·mol-1

B．Sn(灰，s)Sn(白，s) ΔH=+2.1kJ·mol-1(灰锡为粉末状)，结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏

C．稀溶液中有：H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l) ΔH=—57.3kJ·mol-1，结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成1molH2O，则会放出57.3kJ的能量

D．C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=—393.5kJ·mol-1、C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=—395kJ·mol-1，结论：相同条件下金刚石比石墨稳定

6 . 下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是

A．C(s)+O2(g)=CO2(g)；C(s)+O2(g)=CO(g)

B．S(s)+O2(g)=SO2(g)；S(g)+O2(g)=SO2(g)

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H2(g)+O2(g)=H2O(l)

D．2KOH(aq)+H2SO4(浓)=K2SO4(aq)+2H2O(l)；2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)

7 . 已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=" --" 566 kJ/mol
Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+ 1/2O₂（g）ΔH=" --226" kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(　　)

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH＜ --452 kJ/mol

D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2×6.02×1023