1 . 化学物质在汽车的动力、安全等方面有着极为重要的作用。
(1)某同学根据所查阅的资料，绘制了三种可燃物在空气中发生燃烧反应的能量变化示意图。根据示意图，你认为可燃物_______(填“A”、“B”或“C”)更适合用作车用燃料。(已知：燃点是指在规定的条件下，应用外部热源使物质表面起火并持续燃烧一定时间所需的最低温度，燃点较低时存在安全隐患。)

(2)汽车尾气中含有、等污染物。其中生成过程的能量变化如图，由该图数据计算可得，该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)通过传感器可监测汽车尾气中的含量，其工作原理如图所示：

①A电极发生的是_______反应(填“氧化”或“还原”)。
②B电极反应为_______。
(4)电动汽车普遍使用锂离子电池。某锂离子电池反应为。
①当有消耗时，电路中转移电子数目为_______。
②根据①的计算思路，分析做电极优于的原因是_______。
(5)安全性是汽车发展需要解决的重要问题。汽车受到强烈撞击时，预置在安全气囊内的化学药剂发生反应产生大量气体，气囊迅速弹出。某种产气药剂主要含有、、、，已知在猛烈撞击时分解产生两种单质，并放出大量的热。
①药剂中做冷却剂原因是_______。
②根据产气药剂的组成，在设计气囊中所运用的化学反应时，需要考虑的角度有_______(填标号)。
A．固体反应物的颜色               B．气体产物的毒性                 C．反应的快慢 D．反应的能量变化

2 . 氢气是人类最理想的能源，已知在、下，氢气完全燃烧生成液态水时放出热量，则氢气燃烧热的热化学方程式书写正确的是

A．

B．

C．

D．

3 . 已知：①CH₃OH(g)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)       △H=-akJ•mol^-1
②CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)       △H=-bkJ•mol^-1
③CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)       △H=-ckJ•mol^-1
其中a、b、c均大于0，则下列叙述正确的是（       ）

A．由上述热化学方程式可知b＞c

B．②表示甲烷燃烧热的热化学方程式

C．2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g)   △H=2(b-a)kJ·mol-1

D．当甲醇和甲烷按物质的量之比为1：2混合，完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出的热量为QkJ，则该混合物中甲醇的物质的量为mol

4 . 下列说法或表示方法正确的是（       )

A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C(石墨)=C(金刚石)ΔH=+1.90kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)ΔH=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol

5 . 下列热化学方程式书写正确的是   

A．甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C．NaOH(aq)＋HCl(aq)==NaCl(aq)＋H2O(l)   ΔH＝-57.3 kJ/mol(中和热)

D．2NO2=O2＋2NO　 ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热)