1 . 下列热化学方程式中ΔH表示燃烧热的是

A．CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g)　ΔH	B．H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g)　ΔH
C．C6H12O6(s)+6O2(g)= 6CO2(g)+6H2O(l)　ΔH	D．2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g)　ΔH

2 . 已知：101 Ka时，1 mol H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH₄完全燃烧生成液态水和CO₂，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是
①CH₄(g)+2O₂(g) =CO₂(g)+2H₂O(1) △H=+890.3 kJ/mol
②CH₄(g)+2O₂(g) =CO₂(g)+2H₂O(1) △H=-890.3 kJ/mol
③CH₄(g)+2O₂(g) =CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-890. 3 kJ/mol
④2H₂(g)+O₂(g)= 2H₂O(1) △H=- 571.6 kJ/mol

A．仅有②④

B．仅有②

C．仅有②③④

D．全部

3 . 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   ΔH=-483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1

B．反应SO2(g)+2H2S(g)3S(s)+2H2O(l)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH<0

C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)     ΔH=a、   2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b，则a>b

D．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)     ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

4 . 已知下列热化学方程式：
①H₂(g)+1/2O₂ (g)＝H₂O (l)   △H=－285 kJ/mol
②H₂(g) +1/2O₂ (g)＝H₂O(g)   △H=－241.8 kJ/mol        
③C (s)+1/2O₂ (g)＝CO(g)   △H=－110.5 kJ/mol
④ C (s) +O₂ (g)＝CO₂(g)   △H=－393.5 kJ/mol   
回答下列问题：
（1）H₂的燃烧热为________；C的燃烧热为________。
（2）燃烧1 g H₂生成液态水，放出的热量为________。
（3）写出CO燃烧热的热化学方程式__________________________。

5 . 有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是

A．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）   △H=－221 kJ·mol-1， 则可知C的标准燃烧热为110．5 kJ·mol-1

B．在101KPa下氢气的标准燃烧热△H =－285.5 kJ·mol则水分解的热化学方程式：     2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）   △H = +285．5 kJ·mol-1

C．稀硫酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H+（aq）+OH－（aq） = H2O（l）   △H = -57.3 kJ·mol-1

D．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。则Fe（s）+S（g）=FeS（s） △H= - 95.6 kJ·mol-1

6 . 未来氢气将作为新能源的优点的是（       ）
①燃烧时发生氧化反应            ②充分燃烧的产物不污染环境
③氢气是一种再生能源            ④燃烧时放出大量热量

A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④