1 . CO₂的回收和资源化对于实现“碳中和”具有重要意义。
(1)CH₄与CO₂重整生成H₂和CO的反应为CH₄(g)+CO₂(g)=2H₂(g)+2CO(g)     ΔH=+247.6kJ•mol^-1
①已知H₂(g)和CO(g)的燃烧热分别为285.8kJ•mol^-1和283.0kJ•mol^-1.则CH₄的燃烧热为_______。
②CH₄与CO₂重整过程中还发生反应H₂(g)+CO₂(g)=H₂O(g)+CO(g)ΔH=+41.2kJ•mol^-1。在恒压、反应物起始物质的量比n(CH₄)：n(CO₂)=1：1条件下，CH₄和CO₂的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。

I．曲线_______(填“A”或“B”)表示CH₄的平衡转化率随温度的变化。
Ⅱ．800K、起始n(CH₄)：n(CO₂)=1：1条件下，要让CH₄平衡转化率达到X点的值，可以采取的措施是_______(过程中不充入或分离出任何物质)。
(2)M中存在的粒子有Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-、H₂O和H₂A。根据题意回答下列问题：
①H₂A为_______酸(填“强”或“弱”)，往H₂A溶液中加水会使的值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②往Na₂A溶液中加入_______可抑制其水解(选填字母序号)。
a．浓盐酸　　　b．KOH固体　　　c．水　　　　d．升高温度
③浓度均为0.1mol·L^-1的Na₂A、NaHA混合溶液中：=_______。

2 . 下列热化学方程式书写正确的是(的绝对值均正确)

A．(燃烧热)

B．(中和热)

C．(反应热)

D． (反应热)

3 . 下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1

B．CO(g)的燃烧热ΔH=-283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH=＋2×283.0 kJ·mol-1

C．浓H2SO4稀释是放热反应

D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

4 . 目前，火箭的液体推进剂有液氢、液氧、偏二甲肼、四氧化二氮、硼烷等十几种，但比较理想的环境推进剂是液氢和液氧。由于储存、运输等技术的制约，液氢和液氧的使用受到很大程度的限制。化学反应2H₂＋O₂=2H₂O能量变化如图所示，则表示H₂燃烧热的热化学方程式为

A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH=-(b-a)kJ·mol-1

B．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH=- (b-a)kJ·mol-1

C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH=-(b＋c-a)kJ·mol-1

D．H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH=- (b+c-a)kJ·mol-1

5 . 依据事实写出下列反应的热化学方程式：
(1)1molC₂H₅OH(l)完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)，放出1366.8kJ热量_______
(2)1molC(石墨，s)与适量H₂O(g)完全反应生成CO(g)和H₂(g)，吸收131.3KJ热量；_______
(3)在101 kPa时，H₂在1.00 mol O₂中完全燃烧生成2.00 mol液态H₂O，放出571.6 kJ的热量，表示H₂燃烧的热化学方程式为_______。
(4)已知：C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)   ΔH=-437.3 kJ·mol^-1 ； H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(g)   ΔH=-285.8 kJ·mol^-1； CO(g)＋O₂(g)=CO₂(g)   ΔH=-283.0 kJ·mol^-1则碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是_______。

6 . 在25℃、下，1 g甲醇燃烧生成和液态水时放热，下列热化学方程式正确的是

A．

B．

C．

D．

7 . 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)16gCH₄(g)与适量O₂(g)反应生成CO₂(g)和H₂O(l)，放出890.3kJ热量，写出CH₄燃烧的热化学方程式：_______。
(2)实验测得25℃、101kPa时1molH₂完全燃烧放出285.8kJ的热量，写出H₂燃烧的热化学方程式：_______。
(3)1.0L1.0mol/LH₂SO₄溶液与2.0L1.0mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式。_______
(4)若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23gNO₂需要吸收16.95kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为_______
(5)在1.01×10⁵Pa时，16gS在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5KJ的热量，则S的燃烧热为_______，S燃烧的热化学方程式为_______。

8 . 下列说法或表示方法中正确的是

A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1

C．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l) ΔH<0

D．已知中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ

9 . 4.0 g硫粉在O₂中完全燃烧生成SO₂，放出37 kJ热量，计算S的燃烧热？___________

10 . 下列能表示燃烧热的热化学方程式的是

A．C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110.5 kJ·mol-1

B．C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5 kJ·mol-1

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6 kJ·mol-1

D．H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-241.8 kJ·mol-1