1 . 下列热化学方程式书写正确的是(的绝对值均正确)

A．(燃烧热)

B．(中和热)

C．(反应热)

D． (反应热)

2 . 下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1

B．CO(g)的燃烧热ΔH=-283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH=＋2×283.0 kJ·mol-1

C．浓H2SO4稀释是放热反应

D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

3 . 下列说法正确的是

A．  和  反应放出 热量，则氢气的燃烧热为

B．在稀溶液中， ，若将含  的浓硫酸与含  的氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于

C．和反应的中和热 ，则和反应的中和热

D． 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

4 . 在25℃、下，1 g甲醇燃烧生成和液态水时放热，下列热化学方程式正确的是

A．

B．

C．

D．

5 . 下列关于反应能量的说法正确的是

A．甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)    △H=-890.3kJ·mol-1

B．相同条件下，若1molH(g)具有的能量为E1，1molH2(g)具有的能量为E2，则有2E1=E2

C．一定条件下：①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1；②2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H2，则△H1＜△H2

D．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1，则1molNaOH固体与含0.5molH2SO4的稀硫酸混合放出57.3kJ的热量

6 . 如图1是反应A(g)+3B(g)2C(g) ΔH=-akJ•mol^-1在反应过程中的能量变化关系图，回答下列问题。

(1)由示意图知，反应物的总能量____(填“>”、“<”或“=”)生成物的总能量，此反应中反应物的总键能____(填“>”、“<”或“=”)生成物的总键能。
(2)a=____(用E_c和E_c′表示)。
(3)加入催化剂对该反应的ΔH____影响(填“有”或“无”)。
(4)已知：
2CH₃OH(l)+2O₂(g)=2CO(g)+4H₂O(g) ΔH₁=-akJ•mol^-1；
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₂=-bkJ•mol^-1；
H₂O(g)=H₂O(l) ΔH₃=-ckJ•mol^-1。
则表示CH₃OH(l)燃烧热的热化学方程式为：_____。
(5)工业上用H₂(g)和Cl₂(g)反应制HCl(g)，各键能为H－H：436kJ/mol，Cl－Cl：243kJ/mol，H－Cl：431kJ/mol。该反应的热化学方程式是_____。
(6)298K时，0.5molC₂H₄(g)完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出705.5kJ的热量。请写出表示C₂H₄(g)燃烧热的热化学方程式：_____。

7 . 下列叙述正确的是

A．HCl(aq)和NaOH(aq)反应的中和热为ΔH=–57.3kJ/mol，则H2SO4(aq)和Ba(OH)2(aq)反应的中和热为ΔH=2×(–57.3)kJ/mol

B．用等体积的0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得值偏小

C．CO(g)燃烧热ΔH=–283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+2×283.0kJ/mol

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

8 . 下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是

A．

B．

C．

D．

9 . 下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)     ∆H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

B．已知：S(g)+O2(g)=SO2(g)     ∆H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)     ∆H2，则∆H1＞∆H2

C．已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)     ∆H=-92kJ/mol，增加氮气和氢气的用量，则∆H变小

D．在稀溶液中，H＋(aq)+OH-(aq)=H2O(1)     ∆H=-57.3kJ/mol，若将1mol NaOH固体的加入1L 1mo/L的稀盐酸溶液中，放出的热量大于57.3kJ

10 . 在下列各说法中，正确的是

A．任何化学反应都有热效应，△H<0表示吸热反应，△H>0表示放热反应

B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以用是分数表示，也可以用整数表示

C．1molH2SO4与1mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

D．1molH2与0.5mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热