1 . 下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是

A．CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g)　ΔH1

B．S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)　ΔH2

C．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)　ΔH3

D．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　ΔH4

2 . 在25℃和101 kPa下，1 g H₂燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，则下列属于H₂的燃烧热的热化学方程式的是

A．    kJ/mol

B．    kJ/mol

C．    kJ/mol

D．    kJ/mol

3 . 下列热化学方程式中，正确的是

A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)       △H=-890.3kJ·mol-1

B．500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)       △H=-38.6kJ·mol-1

C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ·mol-1

D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)       △H=-571.6kJ·mol-1

4 . 习近平总书记提出：绿水青山就是金山银山，为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找能源，以下做法不能提高燃料效率的是

A．煤的气化与液化	B．液体燃料呈雾状喷出
C．通入大大过量的空气	D．将煤粉碎

5 . 写出下列反应的热化学方程式。
(1)葡萄糖晶体在氧气中完全氧化生成二氧化碳气体和液态水时放出热量：_______。
(2)铜粉在足量氧气中反应生成氧化铜固体时放出热量：_________。
(3)标准状况下，气体在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体时放出热量：_________。
(4)一氧化碳气体还原磁铁矿得到单质铁时放出热量：_______________。

6 . 已知：101 kPa时，1molH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1molCH₄完全燃烧生成液态水和CO₂，放出890.3 kJ的热量。下列能表示燃烧热的热化学方程式是

A．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=−890.3 kJ

B．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ·mol−1

C．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=−890.3 kJ·mol−1

D．H2(g)+ O2(g)H2O(l) ΔH=−285.8 kJ·mol−1

7 . 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是

A．2CH4(g) + 4O2(g) =2CO2(g) + 4H2O(l)ΔH= +890 kJ·mol-1

B．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)ΔH= +890 kJ·mol-1

C．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)ΔH=－890 kJ·mol-1

D．2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)ΔH= －890 kJ·mol-1

8 . 已知热化学方程式：
①CO（g）+1/2O₂（g）＝CO₂（g）ΔH=-283.0kJ·mol^-1
②H₂（g）+1/2O₂（g）＝H₂O（g）ΔH=-241.8 kJ·mol^-1
则下列说法正确的是（　　）

A．H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1

B．由反应①、②可知上图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）ΔH=-41.2 kJ·mol-1

C．H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要放出能量

D．根据②推知反应H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH＞-241.8 kJ·mol-1