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1 . 是环境污染物。
(1)消除转化为游离态的氮。氮元素的单质有。分子有多种结构,一种分子中4个氮原子在同一平面上,的结构式为_______ 。
(2)以氨气为原料脱硝除去。
①合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,氨的用途广泛。
已知:
则的_______ 。
②近期我国科学家为了解决合成氨反应速率和平衡产率的矛盾,选择使用双催化剂,通过光辐射产生温差(如体系温度为时,的温度为,而的温度为)。结合图1示解释该双催化剂的工作原理是_______ 。(3)以丙烯为原料脱硝除去。研究表明催化剂添加助剂后催化活性提高的原因是形成活性参与反应,图2为丙烯脱硝机理。①图2中,甲为_______ 。(用化学式表示)
②若参加反应的丙烯与物质的量之比为,则反应的化学方程式为_______ 。
(4)以为原料脱硝除去。
烟气中的与反应缓慢。雾化后的在催化剂中元素作用下可以产生具有极强氧化活性的(羟基自由基),能将快速氧化为等物质。 在一种固体催化剂表面转化的过程如图3所示:①图3所示,过程(1)可描述为_______ 。
②化学式为的催化剂中,和的物质的量之比为_______ 。
(1)消除转化为游离态的氮。氮元素的单质有。分子有多种结构,一种分子中4个氮原子在同一平面上,的结构式为
(2)以氨气为原料脱硝除去。
①合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,氨的用途广泛。
已知:
则的
②近期我国科学家为了解决合成氨反应速率和平衡产率的矛盾,选择使用双催化剂,通过光辐射产生温差(如体系温度为时,的温度为,而的温度为)。结合图1示解释该双催化剂的工作原理是
②若参加反应的丙烯与物质的量之比为,则反应的化学方程式为
(4)以为原料脱硝除去。
烟气中的与反应缓慢。雾化后的在催化剂中元素作用下可以产生具有极强氧化活性的(羟基自由基),能将快速氧化为等物质。 在一种固体催化剂表面转化的过程如图3所示:①图3所示,过程(1)可描述为
②化学式为的催化剂中,和的物质的量之比为
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2024·贵州贵阳·二模
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解题方法
2 . 氯乙烯是用途广泛的石油化工产品,工业上常利用乙烯氧氯化法生产:
已知:ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
回答下列问题:
(1)___________ 。
(2)已知,反应可自发进行。若时反应ⅱ中,此时反应ⅱ___________ (“能”或“不能”)自发进行。
(3)为提高反应ⅱ中氯乙烯的平衡产率,可采取的措施有___________ 。
a.加入合适的催化剂 b.升高温度 c.增大压强 d.及时氧化
(4)向密闭容器中初始投入、和发生乙烯氧氯化反应,不同温度下测得反应在平衡时、三种组分的体积分数随温度的变化如图1所示。①结合图示可知曲线Ⅰ和曲线Ⅲ分别表示的是平衡时___________ 和___________ 的体积分数随温度的变化。
②时反应进行到达到平衡,内用的浓度变化表示的___________ ,该反应的平衡常数___________ 。
(5)时,控制进料浓度。容器中发生反应,不同温度对的平衡转化率和催化剂的催化效率的影响如图2所示。(备注:催化效率是指催化剂转化反应物为生成物的能力,通常通过产物的选择性和反应速率来衡量。图2中通过转化为的转化率大小来体现)①235℃时,若调整进料浓度,所得的平衡转化率曲线应在点M的___________ (填“上”或“下”)方。
②因受现有工业设备限制,需保持不变,在235℃、下,若要进一步增大的选择性,可选择从___________ 方向进一步展开研究。
已知:ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
回答下列问题:
(1)
(2)已知,反应可自发进行。若时反应ⅱ中,此时反应ⅱ
(3)为提高反应ⅱ中氯乙烯的平衡产率,可采取的措施有
a.加入合适的催化剂 b.升高温度 c.增大压强 d.及时氧化
(4)向密闭容器中初始投入、和发生乙烯氧氯化反应,不同温度下测得反应在平衡时、三种组分的体积分数随温度的变化如图1所示。①结合图示可知曲线Ⅰ和曲线Ⅲ分别表示的是平衡时
②时反应进行到达到平衡,内用的浓度变化表示的
(5)时,控制进料浓度。容器中发生反应,不同温度对的平衡转化率和催化剂的催化效率的影响如图2所示。(备注:催化效率是指催化剂转化反应物为生成物的能力,通常通过产物的选择性和反应速率来衡量。图2中通过转化为的转化率大小来体现)①235℃时,若调整进料浓度,所得的平衡转化率曲线应在点M的
②因受现有工业设备限制,需保持不变,在235℃、下,若要进一步增大的选择性,可选择从
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3 . 完成下列填空:
(1)气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水放出热量,其热化学方程式为:___________ ;
(2)甲烷还原方法是在催化剂作用下可消除氮氧化物(主要为和)污染,和的混合物反应体系主要发生如下反应:
①
②
③
则反应的___________ 。
(3)天然气的一个重要用途是制取,其原理为:。
①该反应的平衡常数表达式为___________ 。
②在密闭容器中通入物质的量浓度均为的与,在一定条件下发生反应,测得的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示,则压强P1_______ P2(填"大于”或“小于”);压强为时,在点:v(正)______ v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)研究在一定条件下,可以去除烟气中的,其反应原理如下:;其他条件相同,以(一种多孔性物质,每克的内表面积高达数百平方米,具有良好的吸附性能)作为催化剂,研究表明,在240℃以上发挥催化作用。反应相同的时间,的去除率随反应温度的变化如下图所示。240℃以前,随着温度的升高,去除率降低的原因是___________ 。240℃以后,随着温度的升高,去除率迅速增大的主要原因是___________ 。(5)的资源化利用能有效减少排放,实现自然界中的碳循环。催化加氢合成甲烷过程中发生下列反应:
Ⅰ:
Ⅱ:
当时,平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。800℃时,不同压强下的平衡转化率趋向于相等的原因是___________ 。
(1)气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水放出热量,其热化学方程式为:
(2)甲烷还原方法是在催化剂作用下可消除氮氧化物(主要为和)污染,和的混合物反应体系主要发生如下反应:
①
②
③
则反应的
(3)天然气的一个重要用途是制取,其原理为:。
①该反应的平衡常数表达式为
②在密闭容器中通入物质的量浓度均为的与,在一定条件下发生反应,测得的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示,则压强P1
Ⅰ:
Ⅱ:
当时,平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。800℃时,不同压强下的平衡转化率趋向于相等的原因是
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4 . 氨及其盐都是重要的化工原料,有广泛的用途。
(1)已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ•mol-1。两相同密闭容器中分别通入相同含量的N2和H2,在一定条件下发生反应,测得H2的平衡转化率(%)与温度及压强的关系如图所示。
①比较:p1____ p2(填“>”、“<”或“=”,下同)。
②当压强为p2时,在y点的v(正)____ v(逆)。
(2)研发氨燃料电池是当前科研的一个热点,如图所示。
①该电池负极的电极反应式为____ 。
②当有6mol发生转移时,消耗NH3的质量为____ 。
③若该电池用于金属表面镀银,____ (填“a”或“b”)电极连接镀件(待镀金属)。
(3)传统工业以CO2与NH3为原料合成尿素的反应在进行时
分为如下两步:
第一步:2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH=-159.47kJ•mol-1
第二步:NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+72.49kJ•mol-1
①写出以CO2与NH3为原料合成尿素的热化学方程式____ 。
②为模拟工业合成尿素,某同学向体积为0.5L密闭容器中投入4molNH3和1molCO2,测得反应中各组分物质的量随时间的变化如图所示。反应进行到____ min时到达平衡。
(1)已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ•mol-1。两相同密闭容器中分别通入相同含量的N2和H2,在一定条件下发生反应,测得H2的平衡转化率(%)与温度及压强的关系如图所示。
①比较:p1
②当压强为p2时,在y点的v(正)
(2)研发氨燃料电池是当前科研的一个热点,如图所示。
①该电池负极的电极反应式为
②当有6mol发生转移时,消耗NH3的质量为
③若该电池用于金属表面镀银,
(3)传统工业以CO2与NH3为原料合成尿素的反应在进行时
分为如下两步:
第一步:2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH=-159.47kJ•mol-1
第二步:NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+72.49kJ•mol-1
①写出以CO2与NH3为原料合成尿素的热化学方程式
②为模拟工业合成尿素,某同学向体积为0.5L密闭容器中投入4molNH3和1molCO2,测得反应中各组分物质的量随时间的变化如图所示。反应进行到
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5 . 铅及其化合物在工业生产及日常生活中有非常广泛的用途。
(1)工业上可用PbS与PbSO4反应制备粗铅,反应为PbS+PbSO42Pb+2SO2↑。
已知下列反应的热化学方程式:
Ⅰ.2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) ΔH1=a kJ·mol-1
Ⅱ.PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g) ΔH2= b kJ·mol-1
Ⅲ.PbS(s)+2O2(g)=PbSO4(s) ΔH3=c kJ·mol-1
①反应PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g) ΔH=_______ (用含a,b,c的代数式表示)。
②反应Ⅲ在一定条件下能自发进行的原因是_______ 。
(2)工业上可通过电解将粗铅精炼,电解液为H2SiF6和PbSiF6的混合溶液。电解时,当c(H2SiF6)过大时,铅产率减小的原因可能是_______ 。(已知:H2SiF6和PbSiF6均为易溶子水的强电解质。)
(3)铅易造成环境污染,水溶液中铅的存在形态与pH关系如图1所示。
①常温下,向pH=10的含Pb(II)废水滴加氨水至pH=11时,所发生反应的离子方程式为_______ 。
②某工业含有Pb2+的废水,经处理后c(Pb2+)=2×l0-6 mol·L-1,达到排放标准,此溶液的pH不低于_______ 。(已知室温下:Ksp[Pb(OH)2]=2×10-l5)
(4)我国科学家在一种铅的卤化物光电材料中引入稀土铕(Eu3+)盐,可以提升太阳能电池的效率和使用寿命,其作用原理如图2所示。该过程可描述为_______ 。
(1)工业上可用PbS与PbSO4反应制备粗铅,反应为PbS+PbSO42Pb+2SO2↑。
已知下列反应的热化学方程式:
Ⅰ.2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) ΔH1=a kJ·mol-1
Ⅱ.PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g) ΔH2= b kJ·mol-1
Ⅲ.PbS(s)+2O2(g)=PbSO4(s) ΔH3=c kJ·mol-1
①反应PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g) ΔH=
②反应Ⅲ在一定条件下能自发进行的原因是
(2)工业上可通过电解将粗铅精炼,电解液为H2SiF6和PbSiF6的混合溶液。电解时,当c(H2SiF6)过大时,铅产率减小的原因可能是
(3)铅易造成环境污染,水溶液中铅的存在形态与pH关系如图1所示。
①常温下,向pH=10的含Pb(II)废水滴加氨水至pH=11时,所发生反应的离子方程式为
②某工业含有Pb2+的废水,经处理后c(Pb2+)=2×l0-6 mol·L-1,达到排放标准,此溶液的pH不低于
(4)我国科学家在一种铅的卤化物光电材料中引入稀土铕(Eu3+)盐,可以提升太阳能电池的效率和使用寿命,其作用原理如图2所示。该过程可描述为
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2021·河南·模拟预测
6 . 环己酮()作为一种重要的基础化工原料,在各个领域有着广泛用途,作为精细化工的一部分。苯酚()催化加氢制备环已酮既可实现苯酚的综合利用,又可避免使用氧化剂对环境造成污染,一直受到研究人员的关注。涉及反应如下:
ⅰ. (g)+2H2(g)⇌ (g);
ⅱ. (g)⇌ (g);
ⅲ. (g)+H2(g)⇌ (g);
ⅳ. (g)+H2(g)⇌ (g)。
请回答下列问题:
(1)稳定性:_______ (填“>”“<”或“=”)
(2)反应 (g)+3H2(g)⇌ (g)的反应热_______ (用含、、的代数式表示)。
(3)通过上述反应完成苯酚()催化加氢制备环己酮。平衡时,随温度升高,的体积分数变化如图甲所示:
随着温度升高,环己醇的体积分数减小的原因为_______ 。
(4)采用适宜的温度,在容积为1L的恒容密闭容器中,加入1mol苯酚和2mol只发生反应ⅰ,10min后反应达到平衡状态,测得体系压强是起始压强的0.5倍。
①达到平衡时1−环己烯醇的平均生成速率v=_______ 。
②该温度下,该反应的平衡常数_______ ,如果这时向该密闭容器中再充入1mol苯酚和1mol1−环己烯醇,此时v正_______ v逆(填“>”“<”或“=”)。
(5)环己酮也可以用环己醇间接电解氧化法制备,其原理如图乙所示:
b应接直流电源的_______ (填“负极”或“正极”),a电极的电极反应式为_______ 。
ⅰ. (g)+2H2(g)⇌ (g);
ⅱ. (g)⇌ (g);
ⅲ. (g)+H2(g)⇌ (g);
ⅳ. (g)+H2(g)⇌ (g)。
请回答下列问题:
(1)稳定性:
(2)反应 (g)+3H2(g)⇌ (g)的反应热
(3)通过上述反应完成苯酚()催化加氢制备环己酮。平衡时,随温度升高,的体积分数变化如图甲所示:
随着温度升高,环己醇的体积分数减小的原因为
(4)采用适宜的温度,在容积为1L的恒容密闭容器中,加入1mol苯酚和2mol只发生反应ⅰ,10min后反应达到平衡状态,测得体系压强是起始压强的0.5倍。
①达到平衡时1−环己烯醇的平均生成速率v=
②该温度下,该反应的平衡常数
(5)环己酮也可以用环己醇间接电解氧化法制备,其原理如图乙所示:
b应接直流电源的
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2021-12-06更新
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296次组卷
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3卷引用:押江苏卷第18题 化学反应原理综合题 -备战2022年高考化学临考题号押题(江苏卷)
(已下线)押江苏卷第18题 化学反应原理综合题 -备战2022年高考化学临考题号押题(江苏卷)河南省部分重点高中2021-2022学年高三上学期12月适应性检测化学试题辽宁省凌源市2021-2022学年高三下学期高三开学考试化学试题
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解题方法
7 . 化学反应与能量变化是化学家研究的永恒话题。
(1)据报道,有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来石油”的观点。
①硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等,硅光电池是一种把_______ 能转化为_______ 能的装置。
②工业制备纯硅的反应:,生成的通入的溶液恰好反应,则制备纯硅的过程中_______ (填“吸收或“释放”)的热量为_______ 。
(2)氢气是一种理想的绿色能源.请回答下列问题
①在下,氢气完全燃烧生成液态水放出的热量。写出表示氢气燃烧热的热化学方程式_______ 。
②氢能的存储是氢能利用的前提,科学家研究出一种储氢合金,已知:
;
则_______ 。
(3)化学能与电能的相互转换有着重要的用途。如图是一个化学过程的示意图.请回答下列问题。
①乙池是_______ 装置(填“原电池”或“电解池”),A电极的名称是_______ ;B(石墨)电极的电极反应式为:_______ 。
②甲池中通入一极的电极反应式为:_______ 。
③反应一段时间后,要使乙池反应后的溶液恢复到原来的状态,则需加入_______ (填化学式)。
④研究证实,甲醇可由在酸性水溶液中通过电解生成,则生成甲醇的电极反应式是:_______ 。
(1)据报道,有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来石油”的观点。
①硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等,硅光电池是一种把
②工业制备纯硅的反应:,生成的通入的溶液恰好反应,则制备纯硅的过程中
(2)氢气是一种理想的绿色能源.请回答下列问题
①在下,氢气完全燃烧生成液态水放出的热量。写出表示氢气燃烧热的热化学方程式
②氢能的存储是氢能利用的前提,科学家研究出一种储氢合金,已知:
;
则
(3)化学能与电能的相互转换有着重要的用途。如图是一个化学过程的示意图.请回答下列问题。
①乙池是
②甲池中通入一极的电极反应式为:
③反应一段时间后,要使乙池反应后的溶液恢复到原来的状态,则需加入
④研究证实,甲醇可由在酸性水溶液中通过电解生成,则生成甲醇的电极反应式是:
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2021-05-07更新
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201次组卷
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2卷引用:江苏省苏州市吴中区2020-2021学年高二下学期期中调研测试化学试题