1 . 下列说法不正确的是

A．

B．、、

C．将煤转化为和后燃烧与煤直接燃烧放出的热量一样多

D．将煤转化为水煤气后再燃烧，从提高煤燃烧利用率看是得不偿失

2 . 乙烷是一种重要的化工原料，可用作制冷剂、燃料、制备乙烯的原料。回答下列问题：
(1)已知：①C₂H₆(g)C₂H₄(g)+H₂(g)       ΔH₁=+136.8kJ·mol^-1
②H₂(g)+O₂(g)H₂O(l)        ΔH₂=-285.8kJ·mol^-1
③C₂H₄(g)+3O₂(g)2CO₂(g)+2H₂O(1)        ΔH₃=-1411.0kJ·mol^-1
则表示C₂H₆(g)摩尔燃烧焓的热化学方程式为_______。
(2)1000℃时，在某刚性容器内充入一定量的C₂H₆，只发生反应①，已知平衡时容器中总压为2.1×10⁵Pa，乙烷的平衡转化率为40%。
①1000℃时，反应①的平衡常数K_p= _______Pa[气体分压(Pa)=气体总压(Pa)×物质的量分数]。
②若其他条件不变，刚性容器改为体积可变的密闭容器，则达到平衡时乙烷的转化率_______40%(填“＞”“＜”或“=”)。
(3)乙烷催化氧化裂解法是一种新型的制备乙烯的方法：C₂H₆(g)+O₂(g)C₂H₄(g)+H₂O(g)      ΔH=-149kJ·mol^-1，该反应的正活化能和逆活化能中较大的是_______。

3 . 多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。

回答下列问题：
(1)硅粉与HCl在300℃时反应生成SiHCl₃气体和H₂，当有1gSi反应时放出8.4kJ热量，该反应的热化学方程式为____。
(2)将SiCl₄氢化为SiHCl₃有三种方法，对应的反应依次为：
①SiCl₄(g)+H₂(g)SiHCl₃(g)+HCl(g) △H₁＞0
②3SiCl₄(g)+2H₂(g)+Si(s)4SiHCl₃(g) △H₂＜0
③2SiCl₄(g)+H₂(g)+Si(s)+HCl(g)3SiHCl₃(g) △H₃
反应③的△H₃____0(填“>”或“<”)。
(3)由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除SiCl₄、SiHCl₃、Si外，还有____(填化学式)。
(4)通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，利用键能可以衡量化学键的强弱，也可以计算化学反应的焓变。已知：

化学键	Si－O	Si－Cl	H－H	H－Cl	Si－Si	Si－C
键能/kJ·mol-1	460	360	436	431	176	347

则SiO₂与SiC中比较稳定的是____(填化学式)，工业上高纯硅可以通过下列反应制取：SiCl₄(g)+2H₂(g)=Si(s)+4HCl(g)，该反应的△H=____。(提示：1mol晶体Si中含有2molSi－Si键)

4 . I.据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。
(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下两种：
水蒸气重整：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) △H₁=+205.9kJ·mol^-1①
CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) △H₂=-41.2kJ·mol^-1②
二氧化碳重整：CH₄(g)+CO₂(g) 2CO(g)+2H₂(g) △H₃③
则反应①自发进行的条件是____，△H₃=____kJ·mol^-1。
II.氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)。
(2)在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始N₂、H₂分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氮的体积分数(φ)如图所示。

①其中，p₁、p₂和p₃由大到小的顺序是____，其原因是____。
②若分别用V_A(N₂)和V_B(N₂)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则V_A(N₂)____V_B(N₂)(填“>”“<”或“=”)。
③若在250℃、p₁为10⁴Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下B点N₂的分压p(N₂)为_____Pa(分压=总压×物质的量分效，保留一位小数)。
III.以连二硫酸根(S₂O)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：

(3)①阴极区的电极反应式为____。
②NO吸收转化后的主要产物为NH，若通电时电路中转移了0.3mole^-，则此通电过程中理论上吸收的NO在标况下的体积为____mL。

5 . 完成下列问题
(1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或断开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和的分子结构如图所示：

现提供以下化学键的键能：，；。则(白磷)氧化生成的热化学方程式为_______
(2)在、时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。已知：1g液体甲醇燃烧生成和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______
(3)硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：


则甲烷直接将还原为的热化学方程式为：_______
(4)由和NO反应生成和的能量变化如图所示若生成其_______

(5)可用于甲醇和甲醚，其反应为(m、n均大于0)：
反应①：
反应②：
反应③：
则表示m与n的关系的代数式为_______

7 . 纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受关注，表中为制取Cu₂O的两种方法：

方法a	用炭粉在高温条件下还原CuO
方法b	电解法，反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑

(1)工业上常用方法b制取Cu₂O而很少用方法a，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成____而使Cu₂O产率降低。
(2)已知：①2Cu(s)+O₂(g)=Cu₂O(s) △H₁=-169kJ·mol^-1
②C(s)+O₂(g)=CO(g) △H₂=-110.5kJ·mol^-1
③Cu(s)+O₂(g)=CuO(s) △H₃=-157kJ·mol^-1
则方法a中发生的反应：2CuO(s)+C(s)=Cu₂O(s)+CO(g) △H=____。
(3)方法b是用液态肼燃料电池为电源，通过离子交换膜电解法控制电解液中OH^—的浓度来制备纳米Cu₂O，装置如图所示：

①上述装置中B电极应连____(填“C”或“D”)电极。
②该离子交换膜为____(填“阴”或“阳”)离子交换膜，该电解池的阴极反应式____。
③原电池中负极反应式为____。

8 . 完成下列问题。
(1)某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计如下系列实验：

实验序号	反应温度/℃	Na2S2O3溶液		稀H2SO4		H2O
		V/mL	c/(mol/L)	V/mL	c/(mol/L)	V/mL
①	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0
②	40	V1	0.10	V2	0.50	V3
③	20	V4	0.10	4.0	0.50	V5

(1)①写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：_______。
②该实验①、②可探究_______对反应速率的影响，因此V₃是_______；实验①、③可探究_______对反应速率的影响，因此V₅是_______。
(2)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表所示：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

①该反应的化学平衡常数表达式为K=_______。
②该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。
③某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)∙c(H₂)=c(CO)∙c(H₂O)，试判断此时的温度为_______℃。
④在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO₂)=2mol/L，c(H₂)=1.5mol/L，c(CO)=1mol/L，c(H₂O)=3mol/L，则下一时刻，反应向_______(填“正向”或“逆向”)进行。
(3)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH₁_______ΔH₂(填“>”或“＜”)。
①P₄(白磷，s)+5O₂(g)=2P₂O₅(s)       ΔH₁
②4P(红磷，s)+5O₂(g)=2P₂O₅(s)       ΔH₂

9 . 我国科学家实现了在铜催化剂条件下将DMF[(CH₃)₂NCHO]转化为三甲胺[N(CH₃)₃]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是

A．该历程中最小能垒的化学方程式为 (CH3)2NCH2OH*=(CH3)2NCH2+OH*

B．该历程中最大能垒(活化能)为2.16eV

C．该反应热化学方程式为(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)=N(CH3)3(g)+H2O(g) ΔH=-1.02ev•mol-1

D．增大压强或升高温度均能加快反应速率，并增大DMF平衡转化率