1 . HCl(g)溶于大量水的过程放热，循环关系如图所示：下列说法不正确的是

A．，

B．若将循环图中元素改成元素，相应的

C．

D．

2 . 火箭发射时可以用液态肼作燃料，作氧化剂。相关物质的能量转化关系如下。已知   ，则的反应热为

A．

B．

C．

D．

3 . 氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：
(1)已知在298K和101kPa条件下，有如下反应：
反应①：                    
反应②：                    
若反应的活化能为，则反应的活化能为_______。
(2)向容积为2L的真空密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应，NO和的物质的量变化如表所示，在、分别到达平衡时容器的总压强分别为、。

物质的量／mol
	0	5min	10min	15min	20min	25min	30min
NO	2.0	1.16	0.80	0.80	0.50	0.40	0.40
	0	0.42	0.60	0.60	0.75	0.80	0.80

①0～10min内，以NO表示的该反应速率v(NO)=_______。
②第15min后，温度调整到，数据变化如表所示，则_______(填“>”、“＜”或“=”)。
③若30min时，保持不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2mol，再次达平衡时NO的体积百分含量为_______。
(3)为探究温度及不同催化剂对反应的影响，分别在不同温度、不同催化剂下，保持其它初始条件不变重复实验，在相同时间内测得NO转化率与温度的关系如图所示：

①在催化剂乙作用下，图中M点对应的速率(对应温度400℃)_______(填“>”、“＜”或“=”)，其理由为_______。
②温度高于400℃，NO转化率降低的原因可能是_______。
(4)在密闭容器中充入10mol CO和8mol NO 发生反应，测得平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图。下列说法正确的是

①温度：_______(填“>”、“＜”或“=”)
②E点CO的平衡转化率_______。
③温度时，平衡常数_______。(以各气体组分平衡分压表示，各组分的分压=平衡总压×对应组分的物质的量分数)

5 . 化学家发现物质的能量变化与其反应路径无关。依据图示关系，下列说法错误的是

A．石墨燃烧是放热反应

B．

C．化学反应的，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关

D．1 mol C(石墨)和1mol CO分别在足量中燃烧，全部转化为，前者放热多

6 . 根据所学化学知识，回答下列问题。
I．太阳能可以给我们提供能源，现在以太阳能为热源，经铁氧化物循环分解液态水的过程如图所示。

已知：①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)
②   
(1)请写出过程I的热化学方程式___________
II．为了实现碳达峰、碳中和，工业利用合成乙烯，反应原理为：   
(2)已知温度对的平衡转化率和催化效率的影响如图：

①由图可知：该反应为反应___________(填“放热”或“吸热”)。M、N两点对应的平衡常数：___________(填“>”“<”或“=”)。
②在总压为的恒压条件下，M点的投料比为n(H₂)：n(CO₂)=3：1，达到平衡时乙烯的体积分数为___________。用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则M点对应温度下的___________(只需列出有具体数字的计算式，不要求计算出结果)。
③结合图像分析，工业上将该反应温度定于250℃的原因：___________
(3)已知反应的正反应速率可表示为，逆反应速率可表示为，其中、为速率常数。如图中能够代表的曲线为___________(填“”“”“”或“”)。

(4)利用惰性电极电解同样可以制得乙烯，原理如图：

b极的电极反应式为___________

9 . 资源化利用CO₂，不仅可以减少温室气体的排放，还可以获得燃料或重要的化工产品。回答下列问题。
(1)理论研究表明，在101 kPa和298 K下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示：计算可得HCN(g)HNC(g)   ΔH=_______kJ/mol。HCN与HNC稳定性较强的是_______。

(2)聚合离子液体是目前广泛研究的CO₂吸附剂。结合下图分析聚合离子液体吸附CO₂的有利条件是_______。

(3)生产尿素：
工业上以CO₂、NH₃为原料生产尿素[CO(NH₂)₂]，该反应分为二步进行：
第一步：2NH₃(g)+CO₂(g)⇌ H₂NCOONH₄(s) △H = - 159.5 kJ·mol^-1
第二步：H₂NCOONH₄(s)⇌CO(NH₂)₂(s)+ H₂O(g) △H = +116.5 kJ·mol^-1
①写出上述合成尿素的热化学方程式_______。
②某实验小组模拟工业上合成尿素，在一定体积的密闭容器中投入4mol NH₃和1mol CO₂，实验测得反应中各组分物质的量随时间的变化如下图所示：

已知总反应的快慢由慢的一步反应决定，则合成尿素总反应的快慢由第_______步反应决定，总反应进行到_______min时到达平衡。
(4)合成乙酸：
中国科学家首次以CH₃OH、CO₂和H₂为原料高效合 成乙酸，其反应路径如下图所示：

①原料中的CH₃OH可通过电解法由CO₂制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成CH₃OH的电极反应式_______。
②根据图示，写出总反应的化学方程式_______。

10 . 将TiO₂转化为TiCl₄是工业冶炼金属钛的主要反应之一。
已知：TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(l)+O₂(g)       ΔH=+140.5 kJ∙mol⁻¹
C(s,石墨)+O₂(g)=CO(g)       ΔH=−110.5 kJ∙mol⁻¹
则反应TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s,石墨)=TiCl₄(l)+2CO(g)的ΔH是

A．+80.5 kJ∙mol−1

B．+30.0 kJ∙mol−1

C．−30.0 kJ∙mol−1

D．−80.5 kJ∙mol−1