1 . 回答下列问题：
(1)常温下，将pH和体积均相同的H₂SO₄和CH₃COOH溶液分别稀释，溶液pH随加水体积的变化如如图：

①曲线Ⅰ代表_______溶液(填“H₂SO₄”或“CH₃COOH”)。
②a、b两点对应的溶液中，水的电离程度a_______b(填“>”、“＜”或“=”)。
③向上述H₂SO₄溶液和CH₃COOH溶液分别滴加等浓度的NaOH溶液，当恰好中和时，消耗NaOH溶液体积分别为V₁ 和V₂，则V₁_______ V₂(填“>”、“＜”或“=”)。
(2)某温度下，测得0.01mol·L-¹的NaOH溶液的pH=11。
①该温度下，纯水的K_w=_______ 。
②将pH=12的NaOH溶液V_a L与pH=2的H₂SO₄溶液V_b L混合，所得混合液为中性。则V_a︰V_b=_______。
(3)一定温度下，反应H₂＋Cl₂=2HCl中的某一基元反应为H₂＋Cl=HCl＋H，其能量变化如图所示。H…H…Cl表示反应物分子旧化学键没有完全断裂、新化学键没有完全形成的过渡态。该基元反应逆反应的活化能为_______ kJ·mol^-1

(4)键能可用于估算反应的ΔH。已知H₂(g)＋Br₂(l)=2HBr(g) ΔH=-72 kJ·mol^-1，蒸发1 mol Br₂(l)需要吸收的能量为30 kJ，其它相关数据如下表：

	H2(g)	Br2(g)	HBr(g)
1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	436	a	369

则表中a为_______。
(5)已知：Ⅰ.C(石墨，s)＋O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁=-393.5 kJ·mol^-1
Ⅱ.2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) ΔH₂=-571.6 kJ·mol^-1
Ⅲ.2C₂H₂(g)＋5O₂(g)=4CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH₃=-2 599.2 kJ·mol^-1
则由C(石墨，s)和H₂(g)反应生成1 mol C₂H₂(g)的热化学方程式为_______。

2 . 回答下列问题：
(1)已知常温下转化成的能量关系如图所示。写出该反应的热化学方程式：_______。

(2)和混合可作火箭推进剂，已知：和足量氧气反应生成和，放出310.6kJ的热量；。
①反应的_______。
②和反应生成和的热化学方程式为_______。
③将上述反应设计成原电池如图所示，溶液作为电解质溶液。

极电极反应式为_______
(3)实验室用盐酸与某浓度的溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

①该装置缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为_______。
②实验室提供了和两种浓度的溶液，应最好选择_______的溶液进行实验。
③在测定中和反应的反应热的实验中，下列叙述正确的是_______。
A.测定中和反应的反应热时，酸碱中和之后应读取体系达到的最高温度
B.中和反应的试验中，应快速将NaOH溶液一次倒入盛盐酸的小烧杯中
C.可以用氢氧化钾代替氢氧化钠，浓硫酸代替稀盐酸
D.在测定中和反应的反应热实验中，每完成一次反应热热测定，至少需要读三次温度。

3 . 节能减排已经成为全社会的共识，有一种思路是将一氧化碳(CO)转化成可燃物质甲醇，甲醇汽油能减少有害气体(CO)排放。现有一种利用煤气化过程中生成的CO和H₂来制备甲醇的方案，其反应原理为：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。请根据下列图示回答问题：

(1)根据(图1)，写出此反应的热化学方程式___________。下列关于此反应的说法中，正确的是___________(填字母)
A．任何条件都能自发进行       B．高温条件能够自发进行
C．任何条件都不自发进行       D．低温条件能够自发进行
(2)现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1和3，测得的浓度随时间变化如(图2)所示，从反应开始到平衡，的平均反应速率___________
(3)恒容条件下，上述反应达到平衡后，以下措施中能使增大的有___________。

A．升高温度	B．充入气
C．再充入1和3	D．使用催化剂

(4)已知在常温常压下：化学反应①②的平衡常数分别为，
①2CH₃OH(l)+O₂(g) CO₂(g)+4H₂(g)   K₁
②2CO(g)+O₂(g) CO₂(g)   K₂
则CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(l)的___________(用含有K₁，K₂的代数式表达)

5 . 温室气体让地球发烧，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，将应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。
Ⅰ．在催化作用下由和转化为的反应历程示意图如图。

(1)在合成的反应历程中，下列有关说法正确的是_______(填字母)。

A．该催化剂使反应的平衡常数增大

B．过程中，有C-H键断裂和C-C键形成

C．生成乙酸的反应原子利用率100%

D．

II．以为原料制备“21世纪的清洁燃料”二甲醚涉及的主要反应如下：
①
②
(2)反应的_______
(3)在压强、和的起始投料一定的条件下，发生反应①、②，实验测得平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。

i．已知：的选择性，其中表示平衡时的选择性的是曲线_______(填“①”或“②”)；温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高的原因是_______﹔
ii．为同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为_______(填标号)。
a．低温、低压            b．高温、高压          c．高温、低压            d．低温、高压
Ⅲ．以为原料合成的主要反应为：
(4)某温度下，在恒压密闭容器中充入等物质的量的和，达到平衡时的物质的量分数为20%，该温度下反应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
Ⅳ．以稀硫酸为电解质，由甲醇构成的原电池作电解饱和食盐水(电解池中左右两室均为的溶液)的电源。

(5)电解饱和食盐水装置中溶液中的阳离子由_______(填“左向右”或“右向左”)移动，a电极的电极反应式为_______。
(6)室温下，当电解池中共产生 (已折算成标况下)气体时，右室溶液(体积变化忽略不计)的为_______。

7 . 汽车尾气中的主要污染物是NO_x和CO，它们是现代化城市中的重要大气污染物。
(1)汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应生成NO，其能量变化如图1所示，则图1中三种分子最稳定的是_______，图1中对应反应的热化学方程式为_______。

(2)N₂O和CO均是有害气体，可在Pt₂O⁺表面转化为无害气体，其反应原理如下：   △H。有关化学反应的能量变化过程如图2所示。

①图2中，该反应的活化能为_______，该反应的△H=_______；
②在反应体系中加入Pt₂O⁺作为该反应的催化剂，则△H_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)利用NH₃还原法可将NO_x还原为N₂进行脱除。已知：   。若有15 g NO被还原，则释放的热量为_______kJ。
(4)“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。已知25℃和101 kPa下：
①   △H =-a kJ/mol
②   △H =-b kJ/mol
③H₂O(g)=H₂O(l) △H =-c kJ/mol
则表示CH₃OH(l)燃烧热的热化学方程式为_______。

8 . 回答下列问题：
(1)25℃时，制备亚硝酰氯所涉及的热化学方程式和平衡常数如表：

	热化学方程式	平衡常数
①
②
③

则该温度下，_______；_______(用和表示)。
(2)25℃时，在体积为的恒容密闭容器中通入和发生上述反应③，若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强随时间的变化如图Ⅰ实线所示，则_______(填“>”“＜”或“=”)0；若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强随时间的变化如图Ⅰ虚线所示，则改变的条件是_______；在时，再充入和，则混合气体的平均相对分子质量将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。图Ⅱ是甲、乙两同学描绘上述反应③的平衡常数的对数值与温度的变化关系图，其中正确的曲线是_______(填“甲”或“乙”)，a值为_______。25℃时测得反应③在某时刻，、、的浓度分别为0.7、0.1、0.3，则此时_______(填“>”“＜”或“=”)。

(3)在300℃、下，将和按物质的量之比通入一密闭容器中发生中反应，达到平衡时，测得的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

9 . 用CO与H₂反应合成甲醇符合原子经济的绿色化学理念，反应过程中能量变化如图所示。

(1)请写出CO与H₂反应合成甲醇的热化学方程式_______；
(2)该反应中相关的化学键键能数据如表所示：则C≡O中的键能为_______kJ/mol；

化学键	H-H	C-O	H-O	C-H
E/(kJ/mol)	436	343	465	413

(3)图中曲线I和II所对应的反应路径，比较容易发生的是_______(填I或II)；
(4)已知：①   ，
②   ，
③   ，
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_______。
(5)一定条件下，1 g甲醇蒸气完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出Q kJ的热量。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______。

10 . Ⅰ.在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO₂和2 mol O₂混合气体，2min后，反应达到平衡，生成SO₃气体0.5 mol，同时放出热量QkJ。请回答下列问题：
(1)该反应的热化学方程式为_______。
(2)在该条件下，反应前后容器的体积之比为_______。
(3)若把“恒温恒压”改为“恒压绝热条件”反应，平衡后n(SO₃)_______0.5 mol (填“＞”、“＜”或“=”)；
Ⅱ.氨的催化氧化：4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)
是工业制硝酸的重要反应。
在1L密闭容器中充入4 mol NH₃(g)和5 mol O₂(g)，保持其他条件不变，测得c(NO)与温度的关系如图所示。

(4)该反应的∆H _______(填“＞”“＜”或“=”)0；T₀℃下，NH₃的转化率为_______。