1 . 氮元素在工业应用上有重要地位，回答下列问题：
(1)理论研究表明，在101 kPa和298K下，异构化反应的能量变化如图。

①稳定性：HCN_______HNC(填“＞”、“＜”或“=”)。
②该异构化反应的△H=_______
(2)“长征2F”运载火箭使用N₂O₄和C₂H₈N₂ (偏二甲册)作推进剂。12.0 g液态C₂H₈N₂在液态N₂O₄中燃烧生成CO₂、N₂、H₂O三种气体，放出510 kJ热量。该反应的热化学方程式为_______。
(3)科学家用氮气和氢气制备肼，过程如下：
       
       
       
则       △H=_______kJ/mol(用含a、b、c的计算式表示)

6 . Ⅰ、工业上利用和在催化剂作用下合成甲醇。
已知相关物质的摩尔燃烧焓()：数据如下表所示：

物质
摩尔燃烧焓

(1)时，由和合成的热化学方程式为___。
Ⅱ、某研究小组以甲醇—空气燃料电池为电源，用石墨电极持续电解溶液，装置如下图所示。

实验现象记录如下：

时刻	实验现象
通电前	溶液呈绿色，显酸性
	丙电极产生气体	丁电极底部出现少量红色固体，电极周围溶液变棕黑色
	丙电极产生气体	丁电极产生白色固体
…	……
	丙电极产生气体	丁电极产生气体

(2)甲电极的电极反应式为___________；当通入(折算为标准状况下)甲醇蒸汽，测得电路中转移电子，则甲醇的利用率为___________。
(3)通电前溶液呈酸性的原因：___________(用离子方程式表示)。
(4)时丁电极的电极反应式为___________。
(5)从丁电极刮取白色固体(含少量红色固体)，经检验含。针对固体是如何产生的，某兴趣小组提出两种假设。
假设1：由电极反应产生：
假设2：由反应___________产生(用离子方程式表示)。
(6)镀铜工业中，电镀液以、为主，同时含和添加剂。过多的会使镀层出现白色胶状薄膜，电镀前向电镀液中加入适量(微溶)固体能有效解决该问题，反应的离子方程式为___________。

9 . 能源是现代社会发展的支柱之一，请按要求完成以下填空：
(1)下列反应中，属于放热反应的是_______ (填序号)。
a.Ba(OH)₂•8H₂O与NH₄Cl混合搅拌       b.高温煅烧石灰石       c.铝与盐酸反应
(2)已知稀溶液中，1mol H₂SO₄与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H₂SO₄与NaOH反应的中和热的热化学方程式_______ 。
(3)实验测得，1g甲醇(CH₃OH，常温下为液态)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出22.7kJ的热量，试写出甲醇摩尔燃烧焓的热化学方程式：_______。
(4)火箭推进器常以气态联氨(N₂H₄)为燃料、液态过氧化氢为助燃剂进行热能提供。反应过程中生成的气体可参与大气循环。测得当反应过程中有1mol水蒸气生成时放出161kJ的热量。试写出反应过程中的热化学方程式：_______。
(5)将转化为是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：


则反应的是_______
(6)工业上用二氧化碳催化加氢可合成乙醇，过程能量变化如图所示，其反应原理为2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₅OH(g)+3H₂O(g) △H。该反应的△H_______(填“>”、“＜”或“=”)0；其正反应在_______(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。

10 . 填空。
(1)甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。
已知①2CH₄(g)+ 3O₂(g) = 2 CO(g)+ 4 H₂O(l)     △H₁ = -1214.6 kJ/mol
②2 CO(g)+ O₂(g) =2 CO₂(g)                      ΔH₂ = -566 kJ/mol
则反应CH₄(g)+2O₂(g) = CO₂(g)+2H₂O(l) 的△H=_______。
(2)如图，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：

若液面上升，发生_______腐蚀(填“析氢”或“吸氧”)，负极电极反应式：_______，正极电极反应式：_______
(3)将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH₄和O₂，构成甲烷燃料电池。通入CH₄的一极，其电极反应式是_______。