1 . 研究二氧化碳合成甲醇对实现“碳中和”具有重要意义，二氧化碳加氢制甲醇的过程一般含有以下三个反应：
Ⅰ．   
Ⅱ．    kJ·mol
Ⅲ．    kJ·mol
(1)______；反应Ⅰ在______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下可自发进行。
(2)一定温度下，向盛有催化剂的恒容密闭容器中按初始进料比投入反应物，发生反应I。下列不能说明该反应一定处于平衡状态的是______(填字母)。
a．容器内气体的压强不再发生改变
b．的体积分数不再变化
c．1 mol H-H键断裂的同时1 mol C-H键断裂
d．反应的焓变不再变化
(3)向恒容密闭容器中按初始进料比投入反应物，只发生反应Ⅰ和Ⅱ。在不同温度下达到平衡，体系中、CO的选择性和的平衡转化率与温度的关系如图所示。
   
(已知：的选择性)
①图中表示选择性变化的曲线是______(填“a”或“b”)，其原因是_______________。
②当℃，平衡时的体积分数__________(答案保留两位有效数字)。
(4)500℃时，已知，，则______。该温度下，往2 L恒容密闭容器中充入1 mol CO和2 mol 发生反应Ⅲ。测得某时刻，CO的转化率为50%，则此时该反应的v(正)______v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。

8 . 研究氮氧化物还原处理方法是环保领域的主要方向之一。上海复兴路的“生态马路”运用了“光触媒”技术，即在路面上涂了一层光催化剂涂料，可将汽车尾气中部分NO和转化为和。
(1)在密闭容器中发生该反应，氮气浓度随温度、时间的变化关系如下表。

	0	2	4	6	8	10	12
	0	0.10	0.18	0.25	0.25	0.25	0.25
	0	0.08	0.15	0.21	0.26	0.29	0.29

据此判断：
①___________(填“>”或“<”)。
②时，内的___________。
(2)在绝热、恒容的密闭体系中充入一定量的和气体，反应达到平衡的标志是_______。

A．体系温度不变	B．
C．的体积分数不变	D．

(3)计算机模拟还原的反应经历以下3个步骤：
I：           
II：           
III ：          
①反应过程的决速步骤是___________(填“I”“II”或“III”)。
②总反应的热化学方程式为___________。
(4)时，在刚性密闭容器中充入物质的量之比为的、和的混合气体，起始气体总压强为，达到平衡时气体总压强为。实验测得：，，其中、分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关；p为气体分压(分压=总压×物质的量分数)。
①平衡后升高温度，增大的倍数比的___________(填“大”或“小”)。
②的平衡转化率为___________。
③___________(用含的代数式表示)。
(5)该反应的某种催化剂的催化效率与NO的消耗速率随温度的变化关系如图所示。300~350℃之间，NO的消耗速率加快的原因是___________。