1 . 化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。
(1)下列反应中，属于吸热反应的是___________(填字母)。
(2)获取能量变化的途径
①通过化学键的键能计算。已知：
计算可得：
∆H=___________ kJ/mol
②通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101kPa时：
I．
II．
写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式：___________ 。
(3)以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。
该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的∆H___________ (填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
则M、N相比，较稳定的是___________ 。
(1)下列反应中，属于吸热反应的是___________(填字母)。
| A．NaOH与盐酸反应 | B．甲烷的燃烧反应 |
| C．Ba(OH)2∙8H2O与氯化铵反应 | D．锌与盐酸反应 |
(2)获取能量变化的途径
①通过化学键的键能计算。已知：
| 化学键种类 |  |  |  |
| 键能(kJ/mol) | 436 | 247 | 434 |
∆H=②通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101kPa时：
I．
II．
写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式：
(3)以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。
该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的∆H
(4)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
则M、N相比，较稳定的是
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2 . 氢能是一种理想的绿色能源，一种太阳能两步法甲烷蒸气重整制氢原理合成示意图如下：
(1)第I步：
。总反应可表示为：
。写出第II步反应的热化学方程式：___________ 。
(2)实验测得分步制氢比直接利用
和
反应具有更高的反应效率，原因是________ 。
(3)第I、II步反应的
图像如下。
由图像可知a___________ b(填“大于”或“小于”)，
时第I步反应平衡时的平衡分压
，则平衡混合气体中
的体积分数为___________ (保留一位小数)。
(4)第I步反应产生的合成气(CO和的混合气体)可用于F—T合成(以合成气为原料在催化剂和适当条件下合成碳氢化合物的工艺过程)。合成碳氢化合物时易发生副反应：
，如下图为相同条件下用不同催化剂在不同时间段测得反应体系内
的分数，据此应选择的催化剂是___________ (填“I”或“II”)，选择的依据是___________ 。
(1)第I步：
。总反应可表示为：。写出第II步反应的热化学方程式：(2)实验测得分步制氢比直接利用
和反应具有更高的反应效率，原因是(3)第I、II步反应的
图像如下。由图像可知a
时第I步反应平衡时的平衡分压，则平衡混合气体中的体积分数为(4)第I步反应产生的合成气(CO和
的混合气体)可用于F—T合成(以合成气为原料在催化剂和适当条件下合成碳氢化合物的工艺过程)。合成碳氢化合物时易发生副反应：，如下图为相同条件下用不同催化剂在不同时间段测得反应体系内的分数，据此应选择的催化剂是
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3 . 回答下列问题
(1)已知反应
的
，1
、1
分子中化学键断裂时分别需要吸收436
、151的能量，则1
分子中化学键断裂时需吸收的能量为___________ 。
(2)已知：
则表示1气态甲醇完全燃烧生成和水蒸气时的热化学方程式为___________ 。
(3)25℃时有甲、乙、丙三种溶液，甲为
溶液，乙为
溶液，丙为
溶液，请回答下列问题：
①甲溶液的
___________ 。乙溶液中由水电离出的
___________ 
。
②写出丙的电离方程式___________ 。
③用
的HCl和
两溶液分别与25mL甲完全中和，则消耗这两种酸的体积大小关系为
___________ 
(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)室温时，向
的醋酸溶液中加入等体积的
的
，充分反应后所得溶液的
，所得溶液中
___________ 。
(1)已知反应
的，1、1分子中化学键断裂时分别需要吸收436、151的能量，则1分子中化学键断裂时需吸收的能量为。(2)已知：
则表示1
气态甲醇完全燃烧生成和水蒸气时的热化学方程式为(3)25℃时有甲、乙、丙三种溶液，甲为
溶液，乙为溶液，丙为溶液，请回答下列问题：①甲溶液的
。②写出丙的电离方程式
③用
的HCl和两溶液分别与25mL甲完全中和，则消耗这两种酸的体积大小关系为(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)室温时，向
的醋酸溶液中加入等体积的的，充分反应后所得溶液的，所得溶液中。
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4 . 已知：
，
，
，
，
下列说法错误的是
，，，，下列说法错误的是
A． ， | B． |
C． | D． |
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2023-12-19更新
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141次组卷
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2卷引用：福建省福州黎明中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题
5 . 根据已知，回答下列问题。
(1)在
、
下，
甲烷燃烧生成和液态水时放热
。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为______ 。
(2)常温常压下，断裂
(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能，下表是一些键能数
根据键能数据计算以下反应的反应热：
______ 。
(3)随着科学技术的进步，人们研制了多种甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是
A.
B.
由上述方程式可知，
的燃烧热______ （填“大于”、“等于”或“小于”）
(4)火箭的常规燃料是液态四氧化二氮和液态肼
作氧化剂，有人认为若用氟气代替四氧化二氮作氧化剂，反应释放的能量更大（两者反应生成氮气和氟化氢气体）。
已知：
请写出肼和氟气反应的热化学方程式：______ 。
(1)在
、下，甲烷燃烧生成和液态水时放热。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为(2)常温常压下，断裂
(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能，下表是一些键能数化学键 | 键能 | 化学键 | 键能 | 化学键 | 键能 |
C-H | 414 | C-F | 489 | H-F | 565 |
| 436 |
| 391 |
| 158 |
(3)随着科学技术的进步，人们研制了多种甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是
A.
B.
由上述方程式可知，
的燃烧热(4)火箭的常规燃料是液态四氧化二氮和液态肼
作氧化剂，有人认为若用氟气代替四氧化二氮作氧化剂，反应释放的能量更大（两者反应生成氮气和氟化氢气体）。已知：
请写出肼和氟气反应的热化学方程式：
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6 . 完成下列问题。
(1)已知：①
②
③
则固态碳和水蒸气反应生成CO和
的热化学方程式为___________ 。
(2)工业上，二氧化碳和氢气在催化剂作用下可以制备甲醇：
CO2(g) + 3H2(g)
CH3OH(g) + H2O (g) ΔH
0
①该反应能在___________ (填“高温”、“低温”或“任何温度”)下自发。
②向2L的恒容密闭容器中充入1molCO2(g)，3mol H2(g)欲同时提高CO2的平衡转化率和反应速率，下列措施可能有效的是___________ (填标号)。
a．降低温度并及时分离出产物 b．再向容器中充入1mol H2(g)
c．适当降低温度并加入合适的催化剂
(3)由CO2和H2合成CH3OH 的反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH0，在10L的恒容密闭容器中投入0.5mol CO2和1.75mol H2，在不同条件下发生上述反应，测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示，
①图中压强p1___________ p2( “>”或“<”)
②M、N、Q三点平衡常数K由大到小顺序为___________ 。
③N点时，该反应的平衡常数K=___________ 。
(1)已知：①
②
③
则固态碳和水蒸气反应生成CO和
的热化学方程式为(2)工业上，二氧化碳和氢气在催化剂作用下可以制备甲醇：
CO2(g) + 3H2(g)
CH3OH(g) + H2O (g) ΔH0①该反应能在
②向2L的恒容密闭容器中充入1molCO2(g)，3mol H2(g)欲同时提高CO2的平衡转化率和反应速率，下列措施可能有效的是
a．降低温度并及时分离出产物 b．再向容器中充入1mol H2(g)
c．适当降低温度并加入合适的催化剂
(3)由CO2和H2合成CH3OH 的反应：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g) + H2O(g) ΔH0，在10L的恒容密闭容器中投入0.5mol CO2和1.75mol H2，在不同条件下发生上述反应，测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示，①图中压强p1
②M、N、Q三点平衡常数K由大到小顺序为
③N点时，该反应的平衡常数K=
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解题方法
7 . 在298K、101kPa时，已知：
则与和间的关系正确的是
则
与和间的关系正确的是A． | B． |
C． | D． |
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2023-12-11更新
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280次组卷
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11卷引用：福建省龙岩市永定区城关中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
福建省龙岩市永定区城关中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题宁夏吴忠市盐池高级中学2019-2020学年高二上学期期末检测化学试题广东省普宁市第二中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题黑龙江省伊春市伊美区第二中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题天津市第二南开学校2022-2023学年度高二上学期期中质量调查化学试题广东省江门市鹤山市第一中学2022-2023学年高二上学期第二阶段考试化学试题贵州省黔西南布依族苗族自治州2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题北京市第五十中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题广东省广州市第三中学、第四中学、培正中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题新疆兵团第三师图木舒克市鸿德实验学校2023-2024学年高二上学期第二次月考化学试题陕西省延安市富县高级中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题
8 . 已知：
与不足量的
反应时，生成S和
。根据以下三个热化学方程式：
①
②
③
、、三者大小关系正确的是
与不足量的反应时，生成S和。根据以下三个热化学方程式： ① ② ③、、三者大小关系正确的是A． | B． |
C． | D． |
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2023-12-03更新
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479次组卷
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24卷引用：福建省福州格致中学2021-2022学年高二上学期第一阶段测试化学试题（10月）
福建省福州格致中学2021-2022学年高二上学期第一阶段测试化学试题（10月）江西省上饶县中学2017-2018学年高二上学期补考化学试题重庆市第三十中学2018-2019学年高二上学期第三次月考化学试题甘肃省古浪县第二中学2019-2020学年高二上学期基础知识竞赛化学试题山西省怀仁市2021-2022学年高二上学期期中化学试题广西钦州市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题第二节 反应热的计算 第2课时 反应热的计算甘肃省甘南藏族自治州合作第一中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题（理）河南省濮阳市元龙高级中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题贵州省部分学校2022-2023学年高二上学期10月联考化学试题贵州省“三新”改革联盟校联考2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题陕西省咸阳市实验中学2021-2022学年高二上学期第三次月考化学试题湖南省怀化市雅礼实验学校2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题河南省洛阳市第一中学2022-2023学年高二上学期期末检测化学试题章末检测卷(一) 化学反应的热效应广东省广州市执信中学2023-2024学年高二上学期10月选考化学试题安徽省无为襄安中学2022-2023学年高二下学期开学考试化学试题山东省聊城市2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题天津市南开区2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题陕西省咸阳市兴平市西郊高级中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（已下线）寒假作业01 化学反应的热效应-【寒假分层作业】2024年高二化学寒假培优练（人教版2019）江西省抚州市资溪县第一中学2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题安徽省淮北市第一中学2023-2024学年高二下学期寒假自主学习质量评估化学试题江苏省淮安市涟水县第一中学2020届高三上学期第二次月考化学试题
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解题方法
9 . 甲醇(
)是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以用作燃料。
已知：
(1)试写出
在氧气中完全燃烧生成和
的热化学方程式：___________ 。
(2)某公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。其中B电极的电极材料为碳，如图是一个电化学过程的示意图。请填空：
①放电时，甲醇在___________ (填“正”或“负”)极发生反应，正极的电极反应式为___________ ；
②工作时，B极的电极反应式为___________ ，当电路中通过0.1mol电子时，A极的质量___________ (填增加或减小)___________ g。
(3)某同学设计了一种用电解法制取
的实验装置(如图所示)，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法不正确的是___________(填序号)。
)是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以用作燃料。已知：
(1)试写出
在氧气中完全燃烧生成和的热化学方程式：(2)某公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。其中B电极的电极材料为碳，如图是一个电化学过程的示意图。请填空：
①放电时，甲醇在
②工作时，B极的电极反应式为
(3)某同学设计了一种用电解法制取
的实验装置(如图所示)，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法不正确的是___________(填序号)。| A．a为电源正极，b为电源负极 | B．可以用NaCl溶液作为电解质溶液 |
| C．A、B两端都必须用铁作电极 | D．阴极发生的反应为 |
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2023-11-29更新
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185次组卷
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3卷引用：福建省福州高级中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
10 . Ⅰ.氨是最重要化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：
(1)根据图中数据计算反应于
的
_______ 
。
(2)若在一个容积为2L的密闭容器中合成氨，加入
的和
，若在5分钟时反应达到平衡，的转化率为50%，则这段时间
的速率是_______ 。
(3)平衡后，若要提高的转化率，可以采取的措施有_______ (填字母)。
A.加入催化剂 B.增大容器体积 C.降低反应体系的温度 D.加入一定量 E.加入一定量 F.加入一定量Ar
(4)恒温恒容条件下，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______(填字母)。
Ⅱ.一定温度下，在密闭容器中发生反应
，向容积为2L的恒容密闭容器中仅充入
和
，发生上述反应，测得
随时间的变化如图所示。
(5)
_______ 
(填“>”、“<”或“-”，下同)，物质D的聚集状态为_______ 。
(6)a点时气体A的
(正)_______ b点时气体A的
(正)，a、b、c三点气体C的逆反应速率由大到小的顺序为_______ (用a、b、c表示)。
(7)时，此反应的平衡常数
_______ (只列算式不计算，不写单位)。
Ⅲ.已知
(8)
燃烧生成
和的热化学方程式为_______ 。
(1)根据图中数据计算反应于
的。(2)若在一个容积为2L的密闭容器中合成氨，加入
的和，若在5分钟时反应达到平衡，的转化率为50%，则这段时间的速率是(3)平衡后，若要提高
的转化率，可以采取的措施有A.加入催化剂 B.增大容器体积 C.降低反应体系的温度 D.加入一定量
E.加入一定量 F.加入一定量Ar(4)恒温恒容条件下，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______(填字母)。
A．容器内、、 的物质的量浓度之比为1：3：2 | B． |
| C．容器内压强保持不变 | D．混合气体的密度保持不变 |
Ⅱ.一定温度下，在密闭容器中发生反应
，向容积为2L的恒容密闭容器中仅充入和，发生上述反应，测得随时间的变化如图所示。(5)
(填“>”、“<”或“-”，下同)，物质D的聚集状态为(6)a点时气体A的
(正)(正)，a、b、c三点气体C的逆反应速率由大到小的顺序为(7)
时，此反应的平衡常数Ⅲ.已知
(8)
燃烧生成和的热化学方程式为
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148次组卷
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3卷引用：福建省漳州市十校2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题
