1 . 在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别以Q₁和Q₂表示


则Q₁和Q₂的关系为

A．2Q1<Q2

B．2Q1>Q2

C．Q1=Q2

D．2Q1=Q2

2 . 根据盖斯定律判断图所示的物质转变过程中，正确的等式是

A．△H1+△H2+△H3+△H4=0

B．△H1=△H2+△H3+△H4

C．△H1+△H2+△H3=△H4

D．△H1+△H2=△H3+△H4

3 . 环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。
已知：(g)=(g)+H₂(g)　ΔH₁= +100.3 kJ·mol^-1　①
(g)+I₂(g)= (g)+2HI(g)　ΔH₂= +89.3 kJ·mol^-1　②
则氢气和碘蒸气反应生成碘化氢气体的热化学方程式为

A．H2(g)+I2(s)=2HI(g)　ΔH= -11.0 kJ·mol-1

B．H2(g)+I2(g)=2HI(g)　ΔH= -11.0 kJ·mol-1

C．H2+I2=2HI　 ΔH= -11.0 kJ·mol-1

D．H2(g)+I2(g)=2HI(g)　ΔH= +11.0 kJ·mol-1

4 . 已知
①   
②   
③   
则的值为

A．	B．
C．	D．

5 . 氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取Cu₂O。已知反应：
2Cu(s)+O₂(g)=2CuO(s)                  ΔH=−314kJ·mol⁻¹
2Cu₂O(s)+O₂(g)=4CuO(s)            ΔH=−292kJ·mol⁻¹
则CuO(s)+Cu(s)=Cu₂O(s)的ΔH等于

A．−11kJ·mol−1

B．+11kJ·mol−1

C．+22kJ·mol−1

D．−22kJ·mol−1

6 . 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．为“-”时，表示该反应为吸热反应

B．反应热的大小与生成物所具有的能量与反应物所具有的能量无关

C．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的不同

7 . 下列关于两个反应的△H的判断，正确的是
S(s)+O₂(g)=SO₂(g) △H₁；2S(s)+3O₂(g)=2SO₃(g) △H₂

A．△H1＞0，△H2＞0	B．2△H1＞△H2
C．△H1＜0，△H2＞0	D．△H2＞△H1

8 . 化学反应过程可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程，键的键能为，键的键能为，键的键能为。已知，则Q等于

A．-183

B．183

C．-862

D．862

9 . 在25℃、101kPa条件下，C(s)、H₂(g)、CH₃COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ·mol^-1、285.8kJ·mol^-1、870.3kJ·mol^-1，则2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l)的反应热为（       ）

A．-488.3kJ·mol-1	B．+488.3kJ·mol-1
C．-191kJ·mol-1	D．+191kJ·mol-1

10 . 将TiO₂转化为TiCl₄是工业冶炼金属Ti的主要反应之一。已知：
TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(1)＋O₂(g)            ∆H＝＋140.5kJ/mol
2CO(g)＝2C(s，石墨)＋O₂(g)                    ∆H＝＋221.0 kJ/mol
则反应TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s，石墨)＝TiCl₄(1)＋2CO(g)的∆H为

A．－30.0kJ/mol

B．＋30.0 kJ/mol

C．－80.5kJ/mol

D．＋80.5kJ/mol