1 . 根据碘与氢气反应的热化学方程式：
①I₂(g)+H₂(g) 2HI(g) △H=-9.48 k.J·mol^-1
②I₂(s)+H₂((g) 2HI(g)△H=+26.48k.J·mol^-1
下列判断正确的是

A．254gI(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJ

B．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

D．反应①的生成物比反应②的生成物稳定

2 . 最近意大利科学家获得了极具理论研究意义的N₄分子。N₄分子结构如图所示，已知Ⅰ、断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，形成1 mol 放出942 kJ热量；Ⅱ、N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) ΔH₁＝－92 kJ/mol，N₄(g)＋6H₂(g)4NH₃(g) ΔH₂(kJ/mol)根据以上信息和数据，下列说法正确的是(　　)

A．ΔH2＞0	B．N2分子比N4分子稳定
C．ΔH2＝2ΔH1	D．ΔH2与方程式系数无关

3 . 煤的气化、液化是综合利用煤炭的重要途径之一。
（1）已知：①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   ΔH₁=-393.5kJ·mol^-1
②CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)   ΔH₂=-283.0kJ·mol^-1
③H₂(g)+ 1/2O₂(g)=H₂O(g)   ΔH₃=-241.8kJ·mol^-1
焦炭与水蒸气反应是：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)△H=___ kJ·mol^-1
（2）氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的发电装置，其工作原理是2H₂+O₂=2H₂O
①若选用KOH溶液作电解质溶液，则正极通入的气体是___，该电极的电极反应式为___。
②若选用硫酸作电解质溶液，则负极的电极方程式为___。
（3）电解氯化钠溶液时，阳极的电极反应式为___。

4 . 在298K、100kPa时，已知：
2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g） △H₁
H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g） △H₂
2Cl₂（g）+2H₂O（g）=4HCl（g）+O₂（g） △H₃
则△H₃与△H₁和△H₂间的关系正确的是：

A．△H3=△H1+2△H2	B．△H3=△H1+△H2
C．△H3=△H1-2△H2	D．△H3=△H1-△H2

5 . 如下图所示，△H₁=－393.5 kJ•mol^-1，△H₂=－395.4 kJ•mol^-1，下列说法或表示式正确的是（ ）

A．C（s、石墨）==C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1

B．石墨和金刚石的转化是物理变化

C．金刚石的稳定性强于石墨

D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

6 . 请根据下面所给出的5个热化学方程式，判断反应④的反应热_______。
①NH₃(g)＋HCl(g)===NH₄Cl(s)ΔH₁＝－176kJ·mol^－1
②NH₃(g)＋H₂O(l)===NH₃·H₂O(aq)ΔH₂＝－35.1kJ·mol^－1
③HCl(g)＋H₂O(l)===HCl(aq)ΔH₃＝－72.3kJ·mol^－1
④NH₄Cl(s)＋H₂O(l)===NH₄Cl(aq)ΔH₄＝？
⑤NH₃·H₂O(aq)＋HCl(aq)===NH₄Cl(aq)＋H₂O(l)ΔH₅＝－52.3kJ·mol^－1

7 . 比较下列各组热化学方程式中ΔH的大小关系。
(1)S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH₁ S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH₂        ΔH₁________ΔH₂
(2)CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₁        CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₂ ΔH₁________ΔH₂
(3)4Al(s)＋3O₂(g)===2Al₂O₃(s)　ΔH₁     4Fe(s)＋3O₂(g)===2Fe₂O₃(s)　ΔH₂       ΔH₁________ΔH₂

8 . 已知：a．C₂H₂（g）+ H₂（g）= C₂H₄（g）ΔH＜0
b. 2CH₄（g）= C₂H₄（g）+ 2H₂（g）ΔH＞0
判断以下3个热化学方程式：
①C（s）+ 2H₂（g）= CH₄（g）ΔH₁
②C（s）+ H₂（g）= C₂H₂（g）ΔH₂
③C（s）+ H₂（g）= C₂H₄（g）ΔH₃
ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃由大到小的顺序是（　　）

A．ΔH2 ＞ΔH3 ＞ΔH1	B．ΔH3 ＞ΔH2 ＞ΔH1
C．ΔH3 ＞ΔH1 ＞ΔH2	D．ΔH1 ＞ΔH2 ＞ΔH3

9 . 同温同压下，2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g) ΔH₁；2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l) ΔH₂，则ΔH₁和ΔH₂的关系是

A．ΔH1<ΔH2	B．ΔH1>ΔH2
C．ΔH1=ΔH2	D．无法判断

10 . （1）已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量，反应方程式是2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)
(l)请回答下列问题：
①该反应的生成物能量总和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。
②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________(填“＞”、“＜”或“＝”)572kJ。
③与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，请说出其中一点______________________。
（2）FeS₂焙烧产生的SO₂可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时：
2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ΔH₁= -197kJ·mol^－1；
H₂O(g)=H₂O(l)ΔH₂= -44kJ·mol^-1；
2SO₂(g)+O₂(g)+2H₂O(g)=2H₂SO₄(l) ΔH₃= -545kJ·mol^-1
则SO₃(g)与H₂O(l)反应生成H₂SO₄(l)的热化学方程式是_________________________________________。