1 . 回答下列问题：
(1)燃料电池作为绿色能源得到迅速发展，二甲醚(CH₃OCH₃)质子交换膜燃料电池的电池反应为：CH₃OCH₃＋3O₂→2CO₂＋3H₂O，制取二甲醚的反应如下：
CO(g)＋H₂O(g)⇌CO₂(g)＋H₂(g) △H=-41.2kJ·mol^-1
CO(g)＋2H₂(g)⇌CH₃OH(g) △H=-90.7kJ·mol^-1
2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) △H=-23.5kJ·mol^-1
①写出由CO和H₂制取二甲醚和CO₂的热化学方程式：______。
②二甲醚质子交换膜燃料电池是以酸性溶液为电解质溶液，二甲醚从一个电极通入，O₂从另一电极通入，中间为质子交换膜，通入O₂的一极为______极，电极反应式为______
(2)钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程的有关问题。
①工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿(主要成分为Fe₂O₃)的化学方程式：______
②生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式______
③下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀______
   
④在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下，请回答：
   
A电极对应的金属是______(写元素名称)，B电极的电极反应式是______

2 .

(1)在25℃、101KPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，则能表示甲醇燃烧的热化学方程式为： _______________________。
(2)已知：C(s)、CO(g)和H₂(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)； △H=-394kJ/mol；
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)； △H=-566kJ/mol；
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)； △H=-484 kJ/mol；
①在25℃、101kPa时，1 g甲醇不完全燃烧生成1∶1的CO、CO₂和液态水，写出此甲醇燃烧的热化学方程式：___________________________________。
②工业上可由CO和H₂合成甲醇。试写出由C(s)与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和一氧化碳的热化学方程式_______________________。
(3)利用甲醇可设计燃料电池。
①如用氢氧化钾溶液做电解质溶液，用多孔石墨做电极，在电极上分别充入甲醇和氧气。写出负极的电极反应式___________________。
②下列有关甲醇燃料电池的说法中，错误的是_________。
A.甲醇燃料电池的负极发生氧化反应
B.甲醇燃料电池的电子由负极、经外电路流入正极
C.甲醇燃料电池在负极区产生CO
D.甲醇燃料电池中使用的氢氧化钾浓度保持不变

3 . （1）火箭发射时可用肼(N₂H₄)为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。
已知：N₂(g) + 2O₂(g)= 2NO₂(g) △H =" +67.7" kJ／mol；
N₂H₄(g)+ O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(g) △H＝－534 kJ／mol
则N₂H₄和NO₂反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为___________________。
（2）已知：常温下0.1mol/L的某酸H₂A的pH=4，则该酸为_____酸（填“强”或“弱”）， H₂A的电离方程式为_______________________________________，该溶液中由水电离出的c(H⁺)=____________________。
（3）一定温度下，两种酸：a、盐酸   b、醋酸：
①当两种酸的物质的量浓度相同时，c(H⁺)：a________b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。
②在pH相同、体积相同的两种酸溶液中加入过量的铁粉，反应结束时生成H₂的总体积： a______________b。
③将pH相同，体积相同的两种酸溶液分别加水稀释100倍，所得溶液的pH值：a________b

4 . 已知蒸发1mol Br₂（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

	H2(g)	Br2(g)	HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ)	436	a	369

则表中a为

A．404

B．260

C．230

D．200

5 . （1）经测定，20g氢气在氧气中燃烧生成水蒸气，放热2418．0kJ，写出该反应的热化学方程式_____________________________________；
已知：3Fe (s)+2O₂(g)="=" Fe₃O₄(s) △H＝－1118．4kJ• mol^—1，根据以上信息，则反应 3Fe(s)+4H₂O(g)==Fe₃O₄(s)+4H₂(g) 的△H=_______________________，该反应达平衡时，化学平衡常数表达式K＝___________________________。
（2）某学生实验小组用50mL0．50mol•L^—1的盐酸与50mL0．50mol•L^—1的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应反应热的测定

①图中装置缺少的一种仪器，该仪器名称为_____。
②将反应混合液的____温度记为反应的终止温度。
③下列说法正确的是_____________
A．小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小
B．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅
C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D．可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验

6 . 碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其部分化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题:
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

ΔH=+88.6 kJ·mol^－1，则M、N相比，较稳定的是__________。
(2)CH₃OH+O₂(g) =CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔH=－akJ·mol^－1，则a________(填“>”“<”或“=”)238.6。（已知甲醇的燃烧热为 ）
(3)使Cl₂和H₂O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂，当有1 mol Cl₂参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。
(4)将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO₂(s)+3C(s) ===2Al₂O₃(s)+3TiC(s)　ΔH= －1 176 kJ·mol^－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为_____________。

7 . 已知热化学方程式：
①CO（g）+1/2O₂（g）＝CO₂（g）ΔH=-283.0kJ·mol^-1
②H₂（g）+1/2O₂（g）＝H₂O（g）ΔH=-241.8 kJ·mol^-1
则下列说法正确的是（　　）

A．H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1

B．由反应①、②可知上图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）ΔH=-41.2 kJ·mol-1

C．H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要放出能量

D．根据②推知反应H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH＞-241.8 kJ·mol-1

8 . 已知下列热化学方程式：
① Fe₂O₃(s) + 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO₂(g) △H= -25kJ·mol^-1
② 3Fe₂O₃(s) + CO(g) = 2Fe₃O₄(s) + CO₂(g) △H= - 47kJ·mol^-1
则下列关于Fe₃O₄(s)被CO还原成Fe(s)和CO₂的热化学方程式的书写中正确的是

A．Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2△H= -14kJ·mol-1

B．Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)△H= -22kJ·mol-1

C．Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)△H= +14kJ·mol-1

D．Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)△H= -14kJ·mol-1

9 . （1）已知①C₂H₅OH(g)+3O₂(g)==2CO₂(g)+3H₂O(g) △H₁=akJ·mol－¹；
②H₂O(g)==H₂O(1) △H₂=bkJ·mol－¹；
③C₂H₅OH(g)==C₂H₅OH(1) △H₃=ckJ·mol－¹，
写出 C₂H₅OH(1)完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(1)的热化学方程式__________________
（2）已知下列热化学方程式：
① H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol
② C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/moL
则水煤气能源的制取原理：C(s)＋H₂O(g)＝H₂(g)＋CO (g) ΔH＝______kJ/moL

10 . 同素异形体相互转化的反应热相当少而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难，现在可根据盖斯定律进行计算。
已知：P₄（固体.白磷）+5O₂（气体）＝ P₄O₁₀(固体) △H＝－2983.2kJ·mol－¹①
P（固体.红磷）+5/4 O₂（气体）＝1/4 P₄O₁₀(固体) △H＝－738.5kJ·mol－¹②
由热化学方程式来看，更稳定的磷的同素异形体是_______。试写出白磷转化为红磷的热化学方程式________________________。