2 . 氢能是一种绿色能源，也是重要的还原剂。目前有多种方法可以制氢并储氢。催化加氢反应可以用于重要化工原料的转化。
Ⅰ．电解法制氢
(1)甲醇电解可制得，其原理如图所示。

阳极的电极反应式为___________。
Ⅱ．催化重整法制氢
(2)已知：反应1：   
反应2：   
则反应3：   =______
(3)以催化剂进行甲醇重整制氢时，固定其它条件不变，改变水、甲醇的物质的量比，甲醇平衡转化率及选择性的影响如图所示。

的选择性=
当水、甲醇比大于0.8时，选择性下降的原因是___________。
(4)铜基催化剂()能高效进行甲醇重整制氢，但因原料中的杂质或发生副反应生成的物质会使催化剂失活。甲醇中混有少量的甲硫醇()，重整制氢时加入可有效避免铜基催化剂失活且平衡产率略有上升，其原理用化学反应方程式表示为___________。
Ⅲ．催化加氢还原反应的应用

能将在特定条件下转化为4-乙烯基苯胺。两种不同催化剂将4-硝基苯乙烯还原加氢的过程如图所示。

(5)已知单原子位点对4-硝基苯乙烯有较好吸附效果。
①使用双单原子催化剂可以大大提高4-乙烯基苯胺的产率，原因是_______。

②请描述4-硝基苯乙烯在单原子催化剂下与发生反应的过程________。

3 . 回收利用含硫化合物有利于节约资源、保护环境。
(1)一种由含的烟气回收硫磺的工艺为：将一部分含的烟气在空气中燃烧，将燃烧所得产物与剩余烟气混合，冷却后可回收得到单质硫，该工艺中涉及反应为：
反应1：   
反应2：   
反应3：   
①反应   ________。
②如果上述反应均能完全进行，为提高硫磺的产率，该工艺中需要控制反应1和反应2的烟气的体积比是________。
(2)一种以为原料，循环吸收烟气中的物质转化关系如下，写出转化中由制同时生成硫酸铵的化学反应方程式：________。

(3)一种以为催化剂载体、为催化剂的还原烟气中制S的反应机理如题图1和题图2所示：
      
①图1中所示转化可以描述为分解为活性氢原子，________。
②图2中X的电子式为________。
③其他条件一定，改变起始时与的比例，反应相同时间，测得S的产率与温度和比值的关系如题图所示，500℃时，比值为3时硫的产率小于比值为2时的原因是________。
   

4 . 气态含氮化合物是把双刃剑，既是固氮的主要途径，也是大气污染物。气态含氮化合物及相关反应是新型科研热点。回答下列问题：
(1)还原法：①用催化还原可以消除氮氧化物的污染。已知：
ⅰ：
ⅱ：
写出还原至和水蒸气的热化学方程式_______。
②尿素水溶液热解产生的可去除尾气中的，流程如下：

a.尿素中氮元素的化合价为_______。
b.若氧化处理后的尾气中混有，此时催化剂表面会因为覆盖部分硫酸盐而导致催化剂中毒，降低的去除率。试分析硫酸盐的产生过程_______。
③某脱硝反应机理如图-1所示，参与Ⅰ的反应方程式为_______。

(2)氧化法：氧化性强于，能更有效地氧化。
Ⅰ：
Ⅱ：(活化能)
Ⅲ：(活化能)
可经处理后再用碱液吸收而实现脱除。为分析氧化时温度对脱除率的影响，将与混合反应一段时间，再用碱液吸收氧化后的气体。其他条件相同时，脱除率随与混合反应温度变化如图-2所示。试分析在范围内，随着温度的升高脱除率先几乎不变后下降的可能原因是_______。

(3)研究表明氮氧化物的脱除率除了与还原剂、氧化剂、催化剂相关外，还取决于催化剂表面氧缺位的密集程度。以(A、B均为过渡元素)为催化剂，用还原的机理如下：
第一阶段：(不稳定)低价态的金属离子(还原前后催化剂中金属原子的个数不变)
第二阶段：Ⅰ.        Ⅱ.
Ⅲ.        Ⅳ.
Ⅴ.
注：表示催化剂表面的氧缺位，g表示气态，a表示吸附态
第一阶段用氢气还原得到低价态的金属离子越多，第二阶段反应的速率越快，原因是_______。

7 . CH₄—CO₂重整反应能够有效去除大气中 CO₂，是实现“碳中和”的重要途径之一，发生的反应如下：
重整反应 CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g) ΔH
积炭反应Ⅰ 2CO(g)=CO₂(g)+C(s) ΔH₁=―172 kJ·mol^-1
积炭反应Ⅱ CH₄(g)=C(s)+2H₂(g) ΔH₂=+75kJ·mol^-1
在恒压、起始投料比=1条件下，体系中含碳组分平衡时的物质的量随温度变化关系曲线如图所示。下列说法正确的是

A．重整反应的反应热ΔH=-247 kJ·mol-1

B．曲线B表示CH4平衡时物质的量随温度的变化

C．积炭会导致催化剂失活，降低CH4的平衡转化率

D．低于600℃时，降低温度有利于减少积炭的量并去除CO2气体

8 . 关于反应CO₂(g)+CH₄(g)=2CO(g)+2H₂(g)；ΔH₁=247kJ·mol^-1说法正确的是

A．该反应在任何温度下都可自发进行

B．反应CO2(s)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)；ΔH2＜247kJ·mol-1

C．反应中每生成1molH2，转移电子的数目为3×6.02×1023

D．在过渡元素区域内选择高效催化剂可以降低反应的焓变，提高化学反应速率

9 . 是自然界中的重要碳源，综合利用是日前的研究热点.
(1)工业上已经实现与反应合成甲醇.在一恒温、恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：。测得和的浓度随时间变化如图所示。请回答：

①内，用表示的平均反应速率_______
②能够判断该反应达到平衡状态的是_______(填选项)
a.和的浓度相等
b.混合气体的总物质的量不再改变
c.消耗同时生成
d.
(2)中科院大连化学物理研究所的科研人员在新型纳米催化剂和的表面将转化为烷烃
①已知在纳米催化剂表面，与完全反应生成CO和气态时吸收的能量，则该反应的热化学方程式为_______
②催化剂中的制备方法如下：将一定比例的和溶于盐酸，然后在下逐滴加入溶液，继续搅拌，得，写出该反应的离子方程式_______

10 . 是重要的化工原料，工业上常采用氨氧化法制硝酸，其流程是将氨和空气混合后通入灼热的铂铑合金网，反应生成，生成的一氧化氮与残余的氧气继续反应生成二氧化氮：。下列说法正确的是

A．和都是常用的化肥

B．和受热时都易分解

C．工业利用的还原性与合成尿素

D．