1 . 催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术。催化加氢主要反应有：
反应I.   
反应II.   
压强分别为、时，将的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中的平衡转化率和、CO的选择性如图所示。
(或CO)的选择性

下列说法正确的是

A．反应为吸热反应

B．曲线③、④表示CO的选择性，且

C．相同温度下，反应I、II的平衡常数

D．一定温度下，调整，可提高的平衡转化率

2 . 已知：C(s)＋H₂O(g)=CO(g)＋H₂(g)   ΔH=a kJ·mol^-1　
2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)   ΔH=-220 kJ·mol^-1
H-H、O=O和O-H的键能分别为436 kJ·mol^-1、496 kJ·mol^-1和462 kJ·mol^-1，则a为

A．-332

B．-118

C．+350

D．+130

3 . 甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一、反应如下：
反应ⅰ：CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g) ΔH₁=＋206kJ·mol^-1；
反应ⅱ：CH₄(g)＋2H₂O(g)CO₂(g)＋4H₂(g) ΔH₂=＋165kJ·mol^-1。
(1)反应ⅲ：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)的ΔH₃=___________；若在一定温度下的容积固定的密闭容器中进行该反应，则可以提高CO₂转化率的措施为___________，下列说法可以证明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。
a、v_正(CO₂)=v_正(H₂)
b、容器内气体压强不再改变
c、H₂的浓度不再改变
d、CO和H₂O的浓度之比为1∶1
(2)对于反应ⅰ，向体积为2L的恒容密闭容器中，按=1：1投料。
①若在恒温条件下，反应达到平衡时CH₄的转化率为50%，则平衡时容器内的压强与起始压强之比为___________(最简单整数比)。
②其他条件相同时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应相同时间，CH₄的转化率随反应温度的变化如图所示。a点___________(填“是”或“不是")化学平衡状态，CH₄的转化率：c点>b点，原因是___________。
   
(3)某科研小组研究了反应ⅱ的动力学，获得其速率方程v=k·c^m(CH₄)·c^0.5(H₂O)，k为速率常数(只受温度影响)，m为CH₄的反应级数。在某温度下进行实验，测得各组分初浓度和反应初速率如下：

实验序号	c(H2O)/mol·L-1	c(CH4)/mol·L-1	v//mol·L-1·s-1
1	0.100	0.100	1.2×10-2
2	0.100	0.200	2.4×10-2

CH₄的反应级数m=___________，当实验2进行到某时刻，测得c(H₂O)=0.040mol·L^-1，则此时的反应速率v=___________(已知)。
(4)甲烷水蒸气催化重整制备高纯氢只发生反应ⅰ、反应ⅱ。在恒温、恒压条件下，1molCH₄(g)和1molH₂O(g)反应达平衡时，CH₄(g)的转化率为a，CO₂(g)的物质的量为bmol，则反应ⅰ的平衡常数K_x=___________［写出含有a、b的计算式；对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，K_x=，x为物质的量分数］。

4 . 由合成气制备二甲醚的主要原理如下。下列有关说法正确的是
①CO(g)＋2H₂(g)⇌CH₃OH(g)       ΔH₁＝－90.7kJ·mol^－1
②2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)       ΔH₂＝－23.5kJ·mol^－1
③CO(g)＋H₂O(g)⇌CO₂(g)＋H₂(g)       ΔH₃＝－41.2kJ·mol^－1

A．将1molCO(g)和2molH2(g)充分反应，反应会放出90.7kJ能量

B．反应CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(l)       ΔH＞－90.7kJ·mol－1

C．反应③使用催化剂，ΔH3减少

D．反应3H2(g)＋3CO(g)⇌CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝－246.1kJ·mol－1

5 . 燃煤烟气中含有大量的二氧化硫，进行脱硫处理可以减少环境污染，变废为宝。
（1）H₂还原法是处理燃煤烟气中SO₂的方法之一。已知：2H₂S(g)＋SO₂(g)＝3S(s)＋2H₂O(l) ΔH=a kJ·mol^－1；H₂S(g)＝H₂(g)＋S(s)     ΔH=b kJ·mol^－1；H₂O(l)＝H₂O(g) ΔH=c kJ·mol^－1；写出SO₂(g)和H₂(g)反应生成S(s)和H₂O(g)的热化学方程式：_______。
（2）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（ZnFe₂O_x）能使工业废气中酸性氧化物分解除去，若2 mol ZnFe₂O_x与足量SO₂可生成2 mol ZnFe₂O₄和1.0 mol S，则x＝_______。
（3）一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：
①在铜的作用下完成工业尾气中SO₂的部分催化氧化，所发生反应为：2SO₂＋2n Cu＋(n＋1)O₂＋(2－2 n)H₂O＝2n CuSO₄＋(2－2n) H₂SO₄，吸收标准状况下11.2L SO₂，被SO₂还原的O₂的质量为______g。
②利用如所示电化学装置吸收另一部分SO₂，并完成Cu的再生。写出装置内所发生反应的离子方程式______；若用甲烷燃料电池作电源（电解质溶液呈碱性），负极的反应式为_______。

6 . 在25 ℃、1.01×10⁵ Pa下，将22 g CO₂通入750 mL 1mol/LNaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ热量。在该条件下，1 mol CO₂通入1mol/L NaOH溶液2 L中充分反应放出y kJ热量。则CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学方程式是

A．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)   ΔH＝－(2y－x) kJ·mol−1

B．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)   ΔH＝－(2x－y) kJ·mol−1

C．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)   ΔH＝－(4x－y) kJ·mol−1

D．2CO2(g)＋NaOH(l)=NaHCO3(l)   ΔH＝－(8x－2y) kJ·mol−1

7 . 近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：
（1）Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O₂(g)=2Cl₂(g)+2H₂O(g)。下图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl) ∶c(O₂)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：

可知反应平衡常数K（300℃）____________K（400℃）（填“大于”或“小于”）。设HCl初始浓度为c₀，根据进料浓度比c(HCl)∶c(O₂)=1∶1的数据计算K（400℃）=____________（列出计算式）。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)∶c(O₂)过低、过高的不利影响分别是____________。
（2）Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：CuCl₂(s)=CuCl(s)+Cl₂(g) ΔH₁=83 kJ·mol^-1，CuCl(s)+O₂(g)=CuO(s)+Cl₂(g) ΔH₂=-20 kJ·mol^-1，CuO(s)+2HCl(g)=CuCl₂(s)+H₂O(g) ΔH₃=-121 kJ·mol^-1，则4HCl(g)+O₂(g)=2Cl₂(g)+2H₂O(g)的ΔH=_________ kJ·mol^-1。
（3）在一定温度的条件下，进一步提高HCl的转化率的方法是______________。（写出2种）

8 . 已知。在含少量的溶液中，分解反应过程为
i.
ii.
下列说法不正确的是

A．

B．是分解反应的催化剂

C．欲分解2mol(l)，至少需要提供的热量

D．若生成，则反应ii转移电子的物质的量为