2 . 完成下列问题
Ⅰ．氨是重要的化工原料，已知NH₃(g)在纯氧中燃烧的能量变化如图。
   
(1)已知：，则NH₃(g)的燃烧热的热化学方程式为_______。
Ⅱ．火箭推进器中装有肼(N₂H₄)和过氧化氢。已知下列各物质反应的热化学方程式：
①
②
③
(2)以下选项中，是氮原子激发态的电子排布式，且其中能量较高的是_______。(填标号)
a．1s²2s²2p²3s¹ b．ls²2s²2p⁴3d² c．1s²2s¹2p⁵ d．1s²2s²2p¹3p²
(3)N₂H₄晶体的晶胞结构_______(填“是”或者“不”)符合分子密堆积，原因是_______。
(4)16g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出热量为：_______(保留小数点后一位有效数字)。
(5)在高温下，N₂H₄可完全分解为NH₃、N₂及H₂，实验测得分解产物中N₂与H₂的物质的量之比为3∶2，则该分解反应的化学方程式为_______。
(6)有以下物质：①碘、②金刚砂、③氨气、④氯化钠、⑤水晶、⑥肼，它们的熔点由高到低的顺序为_______(用序号表示)。

3 . I．回答下列问题：
(1)LiCoO₂、LiFePO₄常用作锂离子电池的正极材料。基态钴原子的价层电子排布式为_______；基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为_______。
(2)基态Mn²⁺的价层电子轨道表示式为_______；银与铜位于同一族，银元素位于元素周期表的_______区。
(3)基态Ge原子核外简化电子排布式为_______，Ge原子的电子发生跃迁时会吸收或发出不同的光；可用光谱分析仪获得_______光谱(填“连续”或“线状”)，鉴定Ge元素的存在。
(4)N、O、Mg元素的前3级电离能如表所示：

元素	I1/(kJ·mol-1)	I2/(kJ·mol-1)	I3/(kJ·mol-1)
X	737.7	1450.7	7732.7
Y	1313.9	3388.3	5300.5
Z	1402.3	2856.0	4578.1

X、Y、Z中为N元素的是_______。
(5)根据对角线规则，元素周期表中Al元素左上方元素的最高价氧化物对应的水化物与NaOH反应的化学方程式为_______。
II．25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

化学式			HClO
电离平衡常数		，

回答下列问题：
(6)下列反应不能发生的是_______(填序号)。
a．CO+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O b．ClO^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+HClO
c．CO+2HClO=2ClO^-+CO₂↑+ H₂O d．2ClO^-+CO₂+H₂O=CO+2HClO
(7)用蒸馏水稀释的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_______(填序号)。
a．               b．               c．
III．空气中的污染物主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对CO、SO₂、NO_x等进行研究具有重要意义，请回答下列问题：
(8)为减少CO₂、SO₂污染的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。


写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：_______。
②在含硫燃料中加入石灰石，燃煤生成的SO₂即可转化为CaSO₄总反应化学方程式为_______。
(9)汽车尾气中NO_x和CO的生成及转化，燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去：2CO(g)=2C(s)+O₂(g)已知该反应的△H＞0，简述该设想不能实现的理论依据：_______。