2 . 碳酸二甲脂()是一种重要的化工原料，被广泛应用于制备锂离子电池和聚碳酸酯等。某科研小组以、、为原料合成碳酸二甲酯。
主反应：   
副反应：
(1)在作用下，主反应可分两步进行：
ⅰ)   
ⅱ)   
则主反应_______。
(2)研究发理，合成时易生成则产物草酸二甲脂()。某温度下，在2L密闭容器中充入、、以及，达平衡后，和的体积分数相等且为体积分数的一半，则主反应的平衡常数_______；碳酸二甲酯()的选择性=_______(的选择性)
(3)在200~300℃下，草酸二甲酯()容易被催化脱膜形成碳酸二甲酯()，某温度下，经过相同时间测得的部分数据如下表所示：

催化剂	/活性炭			/活性炭			/活性炭
负载量	5%	10%	15%	5%	10%	15%	5%	10%	15%
转化率%	64	70	56	87	84	82	30	95	89
选择性%	100	100	100	100	100	100	100	90	85

①由数据可知，催化效果最好的催化剂及其负载量是_______。
②将、和负载于活性炭上对其催化活性具有重要的促进作用，可能的原因是_______。
(4)早在20世纪已有科学家设计通过电化学氧化合成碳酸二甲酯()，阳极发生的反应分3步进行：

第一步：
第二步：
则第三步的方程式为_______；在总反应中的作用是_______。

3 . 甲烷在工业上有很多用途。回答下列问题：
Ⅰ.利用甲烷催化还原消除氮氧化物的污染：
ⅰ.；
ⅱ.；
ⅲ.。
其中：。
(1)_______(用含a、b的代数式表示)。
(2)在4L某恒容密闭容器中充入和，只发生反应ⅲ，的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。

①曲线上m、n两点的正反应速率：_______(填“>”、“<”或“=”)。
②T₁时，若反应进行到时达到平衡，此时测得混合气体的总压强为，则内，_______，反应平衡常数_______(用分压表示，分压=物质的量分数×总压)。
③下列说法正确的是_______(填标号)。
A.当混合气体的密度不再随时间改变时，该反应达到平衡
B.该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和
C.降低温度，有利于提高的转化率，反应平衡常数也增大
D.加入合适的催化剂，的值增大
(3)甲烷-氧气燃料电池的工作原理如图所示(L、K均为惰性电极，气体已换算成标准状况)。

①电池工作时，K电极上发生_______(填“还原反应”或“氧化反应”)。
②L电极上的电极反应式为_______。
③每消耗，电路中转移电子的物质的量为_______mol。

4 . 习近平总书记在世界领导人气候峰会上指出，中国将在2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”。这是中国基于推动构建人类命运共同体的责任担当和实现可持续发展的内在要求作出的重大战略决策。因此CO₂的捕集、创新利用与封存成为科学家研究的重要课题。
Ⅰ.最近有科学家提出“绿色自由”构想：先把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如图：

已知：

化学键	H—H	C—O	C=O	H—O	C—H
键能/(kJ•mol-1)	436	326	803	464	414

(1)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(空气从吸收池底部进入，溶液从顶部喷淋)，其目的是___。写出吸收池中反应的化学方程式___。
(2)根据表中键能写出合成塔中反应的热化学方程式___。
(3)合成塔中制备甲醇的反应一般认为通过如下步骤来实现：
①CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) △H₁
②CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) △H₂=-90kJ·mol^-1
若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___。

A．	B．
C．	D．

(4)下列物质能作为CO₂捕获剂的是___(填标号)。

A．NaOH溶液

B．NH4Cl溶液

C．CH3CH2OH

D．浓氨水

Ⅱ.CO₂和H₂合成甲烷也是CO₂资源化利用的重要方法。
(5)一定条件下Pd—Mg/SiO₂催化剂可使CO₂“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图1所示，该反应的化学方程式为___，反应过程中碳元素的化合价为-2价的中间体是___。

(6)催化剂的选择是CO₂甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO₂转化率随温度变化的影响如图2所示。对比两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是___，使用的合适温度为___。

5 . I.以铝土矿的烧渣(主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂)为原料，生产Fe₃O₄的工艺流程如下：

(1)“碱浸”时将烧渣粉碎的目的是_______
(2)“过滤”时用到的玻璃仪器除烧杯外，还有_______
(3)“滤液”中含有的溶质为_______(填化学式)，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝。
(4)“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe₂O₃，Fe₂O₃与FeS₂混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe₃O₄和SO₂，写出焙烧时发生反应的化学方程式_______
II.热化学铁氧化合物循环制H₂具有成本低、产物易分离等优点。以太阳能为热源，经由铁氧化合物循环分解液态水的过程如下图所示：

已知：①过程I：2Fe₃O₄(s)=6FeO(s)+O₂(g)     ΔH=+313.2kJ/mol
②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   ΔH=-483.6kJ/mol
③H₂O(g)=H₂O(l)     ΔH=-44kJ/mol
请回答下列问题3FeO(s)+H₂O(l)=H₂(g)+Fe₃O₄(s) ΔH=+129.2kJ/mol
(5)氢气的燃烧热ΔH=_______
(6)过程II的热化学方程式_______。