1 . 化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
(1)下列变化过程，属于放热反应的是_______(填写序号)。
①浓H₂SO₄稀释          ②酸碱中和反应             ③食物因氧化而腐败
④固体NaOH溶于水   ⑤液态水变成水蒸气       ⑥碳在高温条件下还原CO₂
(2)标准状况下11.2L甲烷在氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时释放出akJ的热量，写出表示甲烷燃烧的热化学方程式_______。
(3)已知：C(石墨，s)＋ O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₁=-a kJ·mol^-1
H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)　ΔH₂=-b kJ·mol^-1
CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₃=-c kJ·mol^-1
写出C(石墨，s)与H₂(g)反应生成CH₄(g)的热化学方程式_______。
(4)某化学兴趣小组利用如图装置进行中和反应反应热的测定实验。

I.实验步骤：
①量取50mL溶液，倒入小烧杯中，测量温度；
②量取50mLNaOH溶液，测量温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，测量混合液的最高温度。
II.实验数据如下：

实验序号	起始温度/℃			终止温度/℃
	溶液	NaOH溶液	平均值
1	25.0	25.2		28.5
2	24.9	25.1		28.4
3	25.5	26.5		31.8

请回答下列问题：
①仪器甲的名称为_______，进行该实验还缺少的仪器为_______(填仪器名称)。仪器甲不能用铁制材料的原因是_______。
②设实验所用的酸、碱溶液的密度均为，且酸、碱中和后的溶液的比热容。计算该实验中生成 1mol 水时的反应热_______(保留一位小数)
③若改用60mL0.50mol•L^-1盐酸与60mL0.55mol•L^-1NaOH溶液进行反应，与(1)中实验相比，所放出的热量_______(填写“相等”或“不相等”)；若用50mL0.50mol•L^-1CH₃COOH溶液代替盐酸进行(1)中实验，测得反应前后温度的变化值_______(填写“偏大”、“偏小”或“不变”)。

3 . 用H₂O₂、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验（短时间内产生大量泡沫），某同学依据文献资料对该实验进行探究。
(1)资料1：KI在该反应中的作用：H₂O₂ + I= H₂O + IO；H₂O₂ + IO= H₂O + O₂↑+ I。总反应的化学方程式是_______________________________________________。
(2)资料2：H₂O₂分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有KI加入，②无KI加入。下列判断正确的是______（填字母）。

a．加入KI后改变了反应的路径
b．加入KI后改变了总反应的能量变化
c．H₂O₂ + I= H₂O + IO是放热反应
(3)实验中发现，H₂O₂与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入CCl₄，振荡、静置，气泡明显减少。
资料3：I₂也可催化H₂O₂的分解反应。
① 加CCl₄并振荡、静置后还可观察到___________________________________，说明有I₂生成。
② 气泡明显减少的原因可能是：
ⅰ. H₂O₂浓度降低；
ⅱ._________________________________________。
以下对照实验说明ⅰ不是主要原因：向H₂O₂溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。A试管加入CCl₄，B试管不加CCl₄，分别振荡、静置。观察到的现象是________________________。
(4)资料4：I+ I I K= 640。
为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向20 mL一定浓度的H₂O₂溶液中加入10 mL 0.10 mol·L^-1 KI溶液，达平衡后，相关微粒浓度如下：

微粒	I	I	I
浓度/ (mol·L-1)	2.5×10-3	a	4.0×10-3

① a =____________________。
② 该平衡体系中除了含有I、I和I外，一定还含有其他含碘微粒，理由是_____________________。

4 . 工业上常利用含硫废水生产 Na₂S₂O₃•5H₂O，实验室可用如图装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。
   
烧瓶C中发生反应如下 ：
（I） Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）=Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）       
（II）2H₂S（aq）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（l）       
（III）S（s）+Na₂SO₃（aq） Na₂S₂O₃（aq）       
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置 B 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注， 若____则整个装置气密性良好。   装置 D 的作用是_____
（2）装置 B 的作用之一是观察 SO₂的生成速率，其中的液体最好选择_____
A．蒸馏水       B．饱和 Na₂SO₃溶液
C．饱和 NaHSO₃溶液       D．饱和 NaHCO₃ 溶液
（3）为提高产品纯度，应使烧瓶 C 中 Na₂S 和 Na₂SO₃恰好完全反应，则烧瓶 C 中 Na₂S 和Na₂SO₃ 物质的量之比 _________
（4）经研究发现 SO₂水溶液可以在 I－催化作用下发生歧化反应，可能的催化过程如下。将 ii 用离子方程式补充完整。i.SO₂+4I^-+4H⁺=S↓+2I₂+2H₂O ii.___________                                
（5）Na₂S₂O₃溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取 0.214g KIO₃ 固体配成溶液，加入过量 KI 固体和 H₂SO₄溶液，再向其中加入 Na₂S₂O₃与之反应，消耗 Na₂S₂O₃溶液的体积为 24mL 时恰好完全反应。则 c(Na₂S₂O₃)=________
（已知：IO₃^－＋5I^－+6H⁺=3I₂＋3H₂O 2S₂O₃^2－＋I₂=S₄O₆^2－＋2I^－）

5 . 某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。

（1）装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是______，该装置中发生反应的化学方程式为________________________。
（2） 装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为：_______________________。
（3）为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入一种气体，通入的这种气体的名称是________。
（4）取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO₄溶液，溶液变为________色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为________色。
（5）硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH₄在催化条件下可以将NO₂还原为N₂。
已知：CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)ΔH＝－889.6 kJ·mol^－1①
N₂(g)＋2O₂(g)===2NO₂(g)ΔH＝＋67.7 kJ·mol^－1②
则CH₄还原NO₂生成水蒸气和氮气的热化学方程式是_____________。

6 . 乙二醛(OHC－CHO)是一种重要的精细化工产品。
Ⅰ．工业生产乙二醛
（1）乙醛(CH₃CHO)液相硝酸氧化法
在Cu(NO₃)₂催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反应的化学方程式为             。该法具有原料易得、反应条件温和等优点，但也存在比较明显的缺点是                。
（2）乙二醇(HOCH₂CH₂OH)气相氧化法
① 已知：OHC－CHO(g)＋2H₂(g)HOCH₂CH₂OH(g) ΔH＝－78 kJ·mol^－1 K₁
2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(g) ΔH＝－484 kJ·mol^－1 K₂
乙二醇气相氧化反应HOCH₂CH₂OH(g)＋O₂(g)OHC—CHO(g)＋2H₂O(g)的ΔH＝     kJ·mol^－1。相同温度下，该反应的化学平衡常数K＝ (用含K₁、K₂的代数式表示)。

② 当原料气中氧醇比为1.35时，乙二醛和副产物CO₂的产率与反应温度的关系如下图所示。反应温度在450～495℃之间和超过495℃时，乙二醛产率降低的主要原因分别是             、                     
Ⅱ．乙二醛电解氧化制备乙醛酸(OHC—COOH)的生产装置如下图所示，通电后，阳极产生的Cl₂与乙二醛溶液反应生成乙醛酸。

（3）阴极电极式为                                         
（4）阳极液中盐酸的作用，除了产生氯气外，还有                     
（5）保持电流强度为a A，电解t min，制得乙醛酸m g，列式表示该装置在本次电解中的电流效率η＝                            
(设：法拉第常数为f C·mol^－1；η=)