1 . 除去废水中Cr(Ⅵ)的方法有多种。请按要求回答下列问题。
(1)室温下，含Cr(Ⅵ)的微粒在水溶液中存在如下平衡：
H₂CrO₄(aq)H⁺(aq)+(aq)   ΔH₁
(aq)H⁺(aq)+(aq) ΔH₂
2(aq)H₂O(l)+(aq) ΔH₃
①室温下，反应2(aq)+2H⁺(aq)(aq)+H₂O(l)的ΔH=___________(用含ΔH₁、ΔH₂或ΔH₃的代数式表示)。
②室温下，初始浓度为1.0mol/L的Na₂CrO₄溶液中c()随c(H⁺)的变化如图。

根据A点数据计算反应2+2H⁺+H₂O的K=___________，下列关于该反应的说法正确的是___________。
A．加水稀释，平衡正向移动
B．若达到A点的时间为5s，则v()=0.1mol/(L·s)
C．若升高温度，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的ΔH>0
(2)NaHSO₃与熟石灰除Cr(Ⅵ)法：向酸性废水中加入NaHSO₃，再加入熟石灰，使Cr³⁺沉淀。
①实验中的NaHSO₃作用是___________。
②Cr(Ⅲ)在水溶液中的存在形态分布如图1所示。当pH>12时，Cr(Ⅲ)去除率下降的原因可用离子方程式表示为___________。

(3)微生物法：
①用硫酸盐还原菌(SRB)处理含Cr(Ⅵ)的废水时，Cr(Ⅵ)去除率随温度的变化如图2所示。55℃时，Cr(Ⅵ)的去除率很低的原因是___________。

②水体中，Fe合金在SRS存在条件下腐蚀的机理如图3所示，Fe腐蚀后生成FeS的过程可描述为：Fe失去电子转化为Fe²⁺，H₂O得到电于转化为H，___________。

2 . 含氮化合物广泛存在于自然界，是一类常见的化合物。
(1)汽车尾气是城市空气的主要污染物之一，汽车内燃机工作时发生反应：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)，H₂可以催化还原NO以达到消除污染的目的。
已知反应Ⅰ、N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)ΔH=+180.5kJ·mol^-1；
Ⅱ、2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)ΔH=-571.6kJ·mol^-1。
写出H₂(g)与NO(g)反应生成N₂(g)和H₂O(1)的热化学方程式：___________，该反应自发进行的条件为___________(填“高温”或“低温”)。
(2)已知当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。如图所示为其他条件不变时，反应2NO(g)+2CO(g) 2CO₂(g)+N₂(g)中c(NO)随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线：

①该反应的ΔH___________(填“>”或“<”)0。
②若催化剂的表面积S₁>S₂，在该图中画出该反应在T₁、S₂条件下达到平衡过程中c(NO)的变化曲线___________。
(3)尿素是一种重要的化工原料，工业上可用氨和二氧化碳合成尿素：2NH₃(g)+CO₂(g) CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)，ΔH<0，一定条件下，向10L恒容密闭容器中充入2molNH₃和1molCO₂。
①该反应10min后达到平衡，测得容器中气体密度为4.8g·L^-1，则平衡常数K=___________。
②达到平衡后，再向容器中加入2molNH₃(g)和1molCO₂(g)，则再次达到平衡时反应物NH₃的转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
③下列说法中，可以说明该反应已经达到平衡状态的有___________(填序号)。
A．NH₃和CO₂的浓度之比为2∶1                  B．2v_正(NH₃)=v_逆(H₂O)
C．气体的密度不变                                        D．容器内总压强不变
(4)N₂O₅是一种新型绿色硝化剂，其制备可以采用电解法。图甲是NaBH₄燃料电池，图乙是电解制备N₂O₅装置，已知电解时电极a与电极d相连，电极c的反应式为___________，若制得10.8g N₂O₅，则消耗NaBH₄的质量为___________g。

3 . 是生产金属钛及其化合物的重要中间体。工业上以高钛渣(主要成分是)为原料生产的反应原理为：。回答下列问题：
(1)已知：，的燃烧热为，则表示燃烧热的热化学方程式为_______。
(2)时，将足量的和C加入一恒容密闭容器中，并通入一定量的和的混合气体，不参与化学反应。容器中只发生反应：，测得容器中的总压强(p总压)与的转化率()随时间的变化关系如图所示：

①时，该反应的平衡常数_______(分压=总压×物质的量分数)。
②保持温度和起始总压相同，若向恒容密闭容器中通入的不含，与含相比，的平衡转化率将_______(填“>”“=”或“<”)，其原因是_______。
(3)利用制得，焙烧可得纳米。书写用溶液制备反应的化学方程式：_______。
(4)电解法生产钛的原理如图所示，电解过程中，被还原的进一步还原得到钛。其中，直流电源a为_______(填“正”或“负”)极，用化学用语表示制钛的过程：_______、_______。石墨电极需要定期更换的原因是_______。

5 . CO₂的转化和利用是实现碳中和的有效途径。回答下列问题。
I．利用CO₂合成淀粉涉及的关键反应如下：
①
②
③
(1)反应③中ΔH₃=___________，该反应的自发条件是___________(填“高温自发”、“低温自发”或“任何温度下都自发”)。
(2)在催化剂作用下，按的比例向某密闭容器中通入一定量的原料气只发生①②两个反应。维持压强为，测得不同温度下，反应经过相同时间时，CO₂的转化率、甲醇的选择性如图1所示：

已知：甲醇的选择性=。
①从图中曲线的变化趋势也可以判断出反应①是放热的，判断的依据是___________。
②在实际工业生产中压强不能过高也不能过低的原因是___________。
③T₁K时，若反应从开始到达到a点所用时间为，则H₂的分压=___________MPa，反应②的
K_p=___________(K_p指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压=A的物质的量分数，最终结果用分数表示)。
Ⅱ．Al-CO₂电池电容量大，能有效捕获利用CO₂，其工作原理如图2所示。其中，离子液体是具有导电性的优良溶剂，O₂是电极反应的催化剂，电池反应产物Al₂(C₂O₄)₃是重要的化工原料。

(3)该电池的正极反应式为___________。

9 . 2030年实现“碳达峰”，2060年达到“碳中和”的承诺，体现了我国的大国风范。二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：
二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为：
①   
②   
③   
(1)根据上述反应求：④的___________。
(2)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上反应④的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。
   
写出该历程中决速步骤的化学方程式：________。
(3)一体积可变的密闭容器中，在保持a MPa下，按照投料，平衡时，CO和CH₃OH在含碳产物中物质的量分数及CO₂的转化率随温度的变化如图所示：
   
①图中m曲线代表的物质为________。
②下列说法正确的是________(填标号)。
A．180~380℃范围内，H₂的平衡转化率始终低于CO₂
B．温度越高，越有利于工业生产CH₃OH
C．一定时间内反应，加入选择性高的催化剂，可提高CH₃OH的产率
D．150~400℃范围内，随着温度的升高，CO₂的反应速率先减小后增大
③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，270℃时反应①的分压平衡常数为________(保留2位有效数字)。
(4)在一定条件下，密闭容器中加入一定量的CO、H₂O(g)和催化剂仅发生反应，其速率方程为，，其中、为正、逆反应速率，、分别为速率常数，p为气体的分压。已知降低温度时，增大，调整CO和H₂O初始投料比，测得CO的平衡转化率如图，A、B、C、D四点中温度由高到低的顺序是________，在C点所示投料比下，当CO转化率达到40%时，________。
   

10 . 烟气中的主要污染物是、NO，工业上有多种烟气脱硫、脱硝的方法，具体如下：
Ⅰ.烟气经预处理后用水悬浮液吸收，可减少烟气中、NO的含量。
氧化烟气中、，的主要反应的热化学方程式为：
             
       
             
(1)反应的___________。
(2)室温下，固定进入反应器的NO、的物质的量，改变加入的物质的量，反应一段时间后体系中n(NO)、n()和n()随反应前n()：n(NO)的变化见图：

当n()：n(NO)时，反应后的物质的量减少，其原因是___________；增加n()，氧化的反应几乎不受影响，其可能原因是___________。
(3)当用水悬浮液吸收经预处理的烟气时，清液(pH约为8)中将转化为，其离子方程式为___________。
Ⅱ.NaClO溶液在不同温度下也可对烟气中的硫、硝脱除，一定时间内，其脱除率如下图所示。

(4)烟气中和NO体积比为2：1，烟气于50℃时的吸收液转化生成的n()：n()___________。
Ⅲ.可利用CO为还原剂在催化剂作用下将NO脱除并转化为和。在一定温度下，向体积为1L的刚性容器中加入1.28 mol CO和1mol NO，发生的反应方程式如下：


(5)下述情况能说明反应体系已达到平衡的是___________。
a．CO与NO转化率之比不再改变                           b．混合气体的密度不再变化
c．混合气体的平均相对分子质量不变                    d．v(CO)：v()
(6)若达到平衡时NO的转化率为80%，的选择性为60%，则___________。(的选择性)