1 . CH₃OH是重要的能源物质，CO₂转化为甲醇是一种有效减少CO₂排放的方法。
(1)加氢制甲醇过程中发生的主要反应为反应Ⅰ ，
该反应一般认为通过反应Ⅱ和反应Ⅲ两步实现。
反应Ⅱ      
反应Ⅲ      
若反应Ⅱ为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(2)向恒温2L容器中充入一定量和，发生反应。图中过程Ⅰ、Ⅱ是在不同催化剂作用下的转化率随时间(t)的变化曲线。

下列说法正确的是___________(填序号)。

A．m点：

B．时刻改变的反应条件可能是增大水蒸气的浓度

C．活化能：过程Ⅱ<过程Ⅰ

D．时刻改变的反应条件可能是降低温度

(3)在25℃和的条件下，发生反应，反应建立平衡后，再逐步增大体系的压强。表中列出了不同压强下平衡时物质CO的浓度。

压强(Pa)
浓度()	0.08	0.20	0.44

①压强从到，平衡___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动；
②压强从到，浓度从0.20变为的原因是___________。
(4)在温度、容积2L的密闭容器中加入1mol和3mol发生如下反应：，平衡后的体积分数为50%。若在相同温度，相同体积的容器中加入2.4mol、4.2mol、1mol、2mol，平衡后，___________(填“>”“<”“=”或“不能确定”)
(5)温度为时，在容积为2L的密闭容器中加入1mol和3mol发生下列反应，平衡时的物质的量为0.5mol。反应开始时与平衡时压强之比为___________。
反应Ⅰ   
反应Ⅱ   
反应Ⅲ   

4 . 氮氧化物(NOx)的排放对环境造成严重污染。工业上可利用C(s)+2NO(g)⇌CO₂(g)+N₂(g)反应处理氮氧化物。回答下列问题：
(1)已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH₁=+180.5kJ·mol^-1，碳的燃烧热为393.5kJ·mol^-1，则C(s)+2NO(g)⇌CO₂(g)+N₂(g) ΔH₂=_______kJ·mol^-1
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入足量单质C和一定量NO，发生上述反应。下列情况能说明反应达到化学平衡状态的是_______(填字母标号)，反应达平衡后继续通入一定量NO，NO的转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
A．υ(NO)=2υ(CO₂) 　　　　　　　　B．容器内气体的压强保持不变
C．NO与CO₂的浓度比保持不变       D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
(3)某温度下，向盛有足量单质C的恒容密闭容器通入NO，使其初始浓度为1mol·L^-1，根据平衡时以某物质表示的_正(或_逆)、浓度的数值，绘制出图中甲乙两点。

①甲点对应的物质是_______(填化学式)；该反应的平衡常数为_______。
②将温度降低至某一温度时，反应重新达到平衡，此时体系的压强为p=10⁵Pa，NO的体积分数为30%，则N₂的分压为p(N₂)=_______Pa(气体分压=总压×该气体物质的量分数)，则图中甲点可能移动至点位置_______(填字母标号)。