【推荐1】碳和氮的化合物在生产、生活中广泛存在。请回答下列问题：
(1)甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料，工业上可利用CO或CO₂来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关反应的化学方程式及其在不同温度下的化学平衡常数如下表所示。

化学反应	化学平衡常数	温度(℃)
		500	700	800
①2H2(g)+CO(gCH3OH(g) △H	K1	2.5	0.34	0.15
②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) △H2	K2	1.0	1.70	2.52
③3H2(g)+CO2(g)H3OH(g)+ H2O(g) △H3	K3

①下列措施能使反应③的平衡体系中增大的是_______(填字母代号)。
A．将H₂O(g)从体系中分离出去
B．恒容充入H₂(g)， 使体系压强增大
C．升高温度
D．恒容时再充入l mol H₂(g)
②500℃时测得反应③在某时刻H₂(g)、CO₂(g)、 CH₃OH(g)、 H₂O(g)的浓度分别为0.8 mol/L、0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.15 mol/L，则此时v(正)________ (填“＞”“ ＝“或“＜")v (逆)。
(2)如图表示反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0 在某一时间段反应速率与反应过程的曲线关系图：

①达到平衡后，若只改变一个条件，则t₁条件为_____；t₃条件为_____ ；t₄条件为_____；
②则图中氨的百分含量最低的时间段是________(填选项字母).
A. t₀-t₁ B. t₂-t₃ C. t₃-t₄ D. t₅-t₆ .
③请在上图中画出t₆时刻既增加氢气浓度同时又减小氨气浓度的速率随时间的变化图____________。

【推荐2】Ⅰ.用如图所示的装置测定中和反应反应热。

实验药品：100mL 0.50盐酸、溶液、氨水。
实验步骤：略。
已知弱碱电离时吸热。
回答下列问题。
(1)从实验装置上看，还缺少___________，其能否用铜质材料替代？___________(填“能”或“不能”)，理由是___________。
(2)装置中隔热层的作用是___________。
(3)将浓度为的酸溶液和的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为)，生成的溶液的比热容，测得温度如下：

反应物	起始温度	最高温度
甲组(HCl+NaOH)	15.0	18.3
乙组	15.0	18.1

①两组实验结果存在差异的原因是___________。
②的=___________(保留一位小数)。
③某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热偏大，则可能的原因是___________(填序号)。
A．测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度
B．做该实验时室温较高
C．杯盖未盖严
D．NaOH溶液一次性迅速倒入
II．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(4)如图是和反应生成过程中能量的变化示意图，请写出1mol和反应的热化学方程式：___________。

(5)用催化还原NO，还可以消除氮氧化物的污染。已知：
①
②
若1mol还原NO至，则该反应过程中的反应热=___________(用含a、b的式子表示)。
III．反应过程的能量变化如图所示。

已知：氧化为的。请回答下列问题：
(6)图中A表示___________。E的大小对该反应的反应热___________(填“有”或“无”)影响。该反应通常用作催化剂，加会使图中B点___________(填“升高”还是“降低”)，ΔH___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(7)图中ΔH=___________。

【推荐3】氨和甲烷等原料在工业生产中发挥着重要的作用。
Ⅰ．我国科学家以MoS₂ 为催化剂，通过调节催化剂/电解质的表界面相互作用，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量模拟计算结果如图所示。

(1)将Na₂SO₄溶液换成Li₂SO₄溶液后，反应速率明显加快的主要原因是加快了下列____________转化的反应速率(填标号)。
A．N₂→*N₂ B．*N₂→*N₂H C．*N₂H₃→*N D．*NH→*NH₂
Ⅱ. 甲烷水蒸气的重整反应是工业制备氢气的重要方式，其化学反应方程式为CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)。回答下列问题：
(2)已知：CH₄(g)+2O₂(g)= CO₂(g)+ 2H₂O(l) ΔH₁=akJ·mol^—1，
2CO(g)+O₂(g)= 2CO₂(g) ΔH₂=b kJ·mol^—1，
2H₂(g) +O₂(g)=2 H₂O (l) ΔH₃=c kJ·mol^—1
CO(g)+ H₂O(g)= CO₂(g)+ H₂ (g) ΔH₄=d kJ·mol^—1
则甲烷水蒸气重整反应的ΔH=____________kJ·mol^—1（用字母a、b、c、d表示）通过计算机模拟实验，对400~1200℃、操作压强为0.1MPa条件下，不同水碳比（1~10）进行了热力学计算，反应平衡体系中H₂物质的量分数与水碳比、平衡温度的关系如图所示：

①结合如图回答：当平衡温度一定时，H₂的物质的量分数与水碳比（1~10）的关系是________，其原因是_____________。
②若密闭容器中仅发生CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)，平衡温度为750℃，水碳比为1.0时，H₂的物质的量分数0.5，甲烷的转化率为___________，其压强平衡常数K_p为________；用气体分压表示反应速率方程为v=k p(CH₄)·p^—1(H₂)，则此时反应速率v=_________。（已知：气体分压=气体的物质的量分数×总压，速率方程中k 为速率常数）。
Ⅲ.利用天然气合成氨，并生产尿素的流程如下：

(3)“电化学转化与分离”装置如图，混合气中CO转化成CO₂的电极反应式为______。

【推荐1】Pd/Al₂O₃是常见的催化剂。一种废Pd/Al₂O₃纳米催化剂的主要成分及含量为：Al₂O₃(92.8%)，SiO₂(5.0%)，Pd(0.3%)，Pt和炭(共约1.0%)。采用如图工艺从废催化剂中提取金属Pd并制备明矾。

回答下列问题：
(1)为提高“碱浸”效率，可采取的措施有____(任写两条)。
(2)试剂a的化学式为____。
(3)“一系列操作”是指____、过滤、洗涤。
(4)“酸浸”时，Pt和Pd分别转化为PtCl和PdCl，写出Pd转化为PtCl的离子方程式：____。
(5)“酸浸”时，若用O₃替代H₂O₂，则氧化效率(单位质量的物质得到的电子数)将____(填“提高”“降低”或“不变”)。
(6)“络合”过程后得到Pd(NH₃)和Pt(NH₃)，“沉淀”时，搅拌滴加盐酸调节pH将[Pd(NH₃)₄]Cl₂转化为[Pd(NH₃)₂]Cl₂沉淀，结合平衡移动原理解释实现转化的原因是____。
(7)采用工艺：“”也能得到金属Pd，试从绿色化学角度分析该工艺的不足____。

【推荐2】大气环境中的减量化排放受到国内外广泛关注。利用碳还原NO的反应为：。回答下列问题：
(1)该反应在常温下可以自发进行，则反应的________0(填“”“”或“”)，有利于提高NO平衡转化率的条件是________(任写一条)。
(2)以上反应可分为如下四步反应历程，写出其中第三步的反应：
第一步：                                      
第二步：
第三步：________                                               
第四步：
(3)对比研究活性炭负载钙、镧氧化物的反应活性。在三个反应器中分别加入C、、，通入使其浓度达到。不同温度下，测得第2小时NO去除率如图所示：

①据图分析，490℃以下，三种情况下反应的活化能最小的是________(用a、b、c表示)；、去除NO效果比C更好，其依据是________(写一条)。
②上述实验中，490℃时，若测得对NO的去除率为60%，则可能采取的措施是________。
A.及时分离出                                           B.压缩体积
C.恒容下，向体系中通入氮气                            D.寻找更好的催化剂
③490℃时的反应速率________，该温度下此反应的平衡常数为121，则反应达平衡时NO的去除率为________(保留二位有效数字)。

【推荐3】含有的废水具有较强的毒性，工业上常用钡盐沉淀法处理含有的废水并回收重铬酸。处理废水的具体流程如下：

已知：、易溶于水，其它几种盐在常温下的溶度积如下表所示

物质
溶度积

(1) 溶液中同时存在：，向含的废水中加入，该平衡向___________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。
(2)向滤液1中加入的目的是使从溶液中沉淀出来。结合表中数据，说明选用而不选用处理废水的理由：___________。
(3)研究温度对沉淀效率的影响实验结果如下：在相同的时间间隔内，不同温度下的沉淀率如图1所示。


已知：       ,的沉淀效率随温度变化的原因是___________。
(4)向固体2中加入硫酸，回收重铬酸。硫酸浓度对重铬酸的回收率如图2所示。结合化学平衡移动原理，解释使用的硫酸时，重铬酸的回收率明显高于使用的硫酸的原因：___________。

(5)综上所述，沉淀并进一步回收重铬酸的效果与___________有关。

【推荐1】治理大气和水体污染对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。
(1)CO泄漏会导致人体中毒，用于检测CO的传感器的工作原理如图一所示。写出电极I上发生的反应式_______，工作一段时间后溶液中的浓度________(填“变大”、“变小”或“不变”)

(2)用氧化HCl制取，可提高效益，减少污染。反应为： ，通过控制条件，分两步循环进行，可使HCl转化率接近100%，其原理如图二所示。过程Ⅰ的反应为：。过程II反应的热化学方程式(用和表示)___________。
(3)在温度℃，容积为1L的绝热容器中，充入0.2mol，发生反应：，容器中的相关量随时间变化如图所示。

①反应到6s时，的转化率是___________。
②根据图示，以下各点表示反应达到平衡状态的是___________。
a.X       b.Y       c.Z       d.W
③此容器中反应达平衡时，温度若为℃，此温度下的平衡常数K=___________。
(4)工业上用溶液吸收法处理。25℃时用1的溶液吸收，当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为___________。已知25℃时，的电离常数，。

【推荐2】Ⅰ.利用甲烷催化还原NO_x消除氮氧化物的污染
①CH₄(g)＋4NO₂(g) 4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₁＝－574 kJ·mol^－1
②CH₄(g)＋4NO(g) 2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₂＝－1 160 kJ·mol^－1
③CH₄(g)＋2NO₂(g) N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₃＝－867 kJ·mol^－1
（1）如果三个反应的平衡常数依次为K₁、K₂、K₃，则K₃＝________(用K₁、K₂表示)。
（2）在2L恒容密闭容器中充入1 mol CH₄和2 mol NO₂进行反应③，CH₄的平衡转化率α(CH₄)与温度和压强的关系如图所示。
   
①若容器中的压强为p₂，y点：v_正________(填“大于”“等于”或“小于”)v_逆。
②x点对应温度下反应的平衡常数K＝________。
Ⅱ.甲烷蒸气转化法制H₂的主要反应为：CH₄(g)＋H₂O(g) CO(g)＋3H₂(g)
（3）在恒容密闭容器中充入2 mol CH₄和H₂O(g)的混合气体，且CH₄和H₂O(g)的物质的量之比为x，相同温度下达到平衡时测得H₂的体积分数φ(H₂)与x的关系如图所示。
   
则CH₄的转化率：a点________(填“>”“＝”或“<”，下同)b点，CH₄(g)的浓度：a点________b点，氢气的产率：a点________b点。

【推荐3】化石能源对环境污染严重，且不可再生。氢能是重要的绿色能源，越来越受到各国的重视，中国科学院利用生物乙醇来制取氢气的部分反应过程如下图所示。

(1)已知：　
反应Ⅱ：　
则反应I的热化学方程式为______。
(2)反应Ⅱ在不同进气比[n(CO)：n(H₂O)]、不同温度下，测得相应的CO平衡转化率见下表(各点对应的其他反应条件都相同)。

平衡点	a	b	c	d
n(CO)：n(H2O)	2	2	1	1
CO平衡转化率/	25	68	25	60

①c点平衡混合物中H₂的体积分数为______，a、c两点对应的反应温度Ta______Tc(填“<”“=”或“>”)，c点对应的平衡常数K=______。
②有利于提高CO平衡转化率的是______(填标号)。
A．增大压强　B．降低温度　C．增大进气比[n(CO)：n(H₂O)]　D．加入高效催化剂
(3)反应Ⅱ在工业上称为一氧化碳的催化变换反应，若用表示催化剂，则反应历程可用下式表示：
第一步：；第二步：
第二步比第一步反应慢，则第二步反应的活化能比第一步反应______。反应整个反应过程中，那个物质的浓度对总反应速率影响最大______(填标号)。
A．水蒸气　B．氢气　C．一氧化碳　D．二氧化碳
(4)研究所表明，CO催化变换反应的速率方程为式中，，分别表示相应的物质的量分数，为平衡常数，k为反应的速率常数，温度升高时k值增大。在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率随温度变化的曲线如图所示。温度升高时，催化变换反应的______(填“增大”或“减小”)。根据速率方程分析，时逐渐减小的原因是______。