解题方法
1 . 甲烷干重整反应可以强化碳酸钙分解.
I.碳酸钙分解:
Ⅱ.甲烷干重整:
(1)是指由稳定单质生成化合物的焓变,依据下表数据计算___________ .
(2)甲烷干重整反应机理可能如下,其中*代表活性中心,补全反应机理;
I. Ⅱ.
Ⅲ.___________ IV. V.
(3)在某温度下,压强恒定为P,向一密闭容器中投入等物质的量和;
①下列能说明反应达到平衡状态的是___________ (填字母);
a. b.和的体积比保持不变
c.每生成消耗 d.气体的体积保持不变
②反应达到平衡时,的转化率为的转化率为,则反应I的平衡常数___________ ;(用含和的式子表示,用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)
(4)在该耦合反应体系中,碳酸钙分解转化率与反应速率常数的关系如下:(其中k为速率常数,C为常数)分别在得到的的曲线如图所示:其中的曲线是曲线___________ ,用碰撞理论解释原因___________ ;
(5)在某温度下,催化剂活性良好,加入一定量的,通入,和的流速为,发生上述反应.甲烷转化率、出口的百分含量随时间的变化关系如图,结合图像解释时刻后,甲烷转化率降低的原因是___________ 。
I.碳酸钙分解:
Ⅱ.甲烷干重整:
(1)是指由稳定单质生成化合物的焓变,依据下表数据计算
0 |
(2)甲烷干重整反应机理可能如下,其中*代表活性中心,补全反应机理;
I. Ⅱ.
Ⅲ.
(3)在某温度下,压强恒定为P,向一密闭容器中投入等物质的量和;
①下列能说明反应达到平衡状态的是
a. b.和的体积比保持不变
c.每生成消耗 d.气体的体积保持不变
②反应达到平衡时,的转化率为的转化率为,则反应I的平衡常数
(4)在该耦合反应体系中,碳酸钙分解转化率与反应速率常数的关系如下:(其中k为速率常数,C为常数)分别在得到的的曲线如图所示:其中的曲线是曲线
(5)在某温度下,催化剂活性良好,加入一定量的,通入,和的流速为,发生上述反应.甲烷转化率、出口的百分含量随时间的变化关系如图,结合图像解释时刻后,甲烷转化率降低的原因是
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解题方法
2 . 请回答下列问题:
(1)对烟道气中的进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。CO还原法:一定条件下,由和CO反应生成S和的能量变化如图所示,每生成16gS(S),该反应________ (填“放出”或“吸收”)的热量为________ kJ。(2)近年来,研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下:反应Ⅰ:
反应Ⅲ:
反应Ⅱ的热化学方程式为________ 。
(3)近年来空气污染日益严重,原因之一是汽车尾气中含有NO、、CO等气体。为消除汽车尾气的污染,可采取:NO和CO在催化转换器中发生如下反应:
;
已知:;
CO的燃烧热为;
与CO发生反应的热化学方程式:________ (用、、表示)。
(4)工业上接触法生产硫酸的主要反应之一是:在一定的温度、压强和钒催化剂存在的条件下,被空气中的氧化为。是钒催化剂的活性成分,郭汗贤等提出:在对反应Ⅰ的催化循环过程中,经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段,图示如下:①有关气体分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下:
由此计算反应Ⅰ的=________ kJ/mol
(1)对烟道气中的进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。CO还原法:一定条件下,由和CO反应生成S和的能量变化如图所示,每生成16gS(S),该反应
反应Ⅲ:
反应Ⅱ的热化学方程式为
(3)近年来空气污染日益严重,原因之一是汽车尾气中含有NO、、CO等气体。为消除汽车尾气的污染,可采取:NO和CO在催化转换器中发生如下反应:
;
已知:;
CO的燃烧热为;
与CO发生反应的热化学方程式:
(4)工业上接触法生产硫酸的主要反应之一是:在一定的温度、压强和钒催化剂存在的条件下,被空气中的氧化为。是钒催化剂的活性成分,郭汗贤等提出:在对反应Ⅰ的催化循环过程中,经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段,图示如下:①有关气体分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下:
化学键 | S=O() | O=O() | S=O() |
能量/kJ | 535 | 496 | 472 |
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3 . 钛白粉是一种重要的工业原料,可作白色颜料和增白剂。一种以钛铁矿(主要成分是,含有少量的等杂质)为原料生产制备的工艺流程如下:回答下列问题:
(1)基态的核外价层电子排布式为___________ 。
(2)“酸浸”是用硫酸在加热下“溶煮”钛铁矿,“滤液1”中的存在形式为,则“酸浸”中发生反应的离子方程式为___________ 。由图可知,当浸出率为70%时,所采用的实验条件为___________ 。(3)绿矾是,则“还原”加入过量铁粉的目的是___________ 。
(4)“水解”过程中适当稀释并加热的目的是___________ 。
(5)钛是一种性能非常优越的金属。工业上可利用与反应制备金属钛。下列金属冶炼方法与冶炼的方法相似的是___________。(填标号)
(6)转化为有以下两种方法。在时反应的热化学方程式如下:
①
②
请分析方法②加入的目的可能是___________ 。
(1)基态的核外价层电子排布式为
(2)“酸浸”是用硫酸在加热下“溶煮”钛铁矿,“滤液1”中的存在形式为,则“酸浸”中发生反应的离子方程式为
(4)“水解”过程中适当稀释并加热的目的是
(5)钛是一种性能非常优越的金属。工业上可利用与反应制备金属钛。下列金属冶炼方法与冶炼的方法相似的是___________。(填标号)
A.高炉炼铁 | B.电解熔融制钠 | C.铝热反应制锰 | D.分解制银 |
(6)转化为有以下两种方法。在时反应的热化学方程式如下:
①
②
请分析方法②加入的目的可能是
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2024-05-08更新
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198次组卷
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2卷引用:湖北省黄冈中学2024届高三下学期5月第二次模拟考试化学试卷
4 . 氢能是一种绿色能源,工业上采用多种途径制备。
Ⅰ.甲醇()是潜在储氢材料。甲醇制氢的反应历程如下:(1)写出(g)分解制氢的热化学方程式:_______ 。
(2)上述反应历程中,控速步骤的方程式为_______ 。
Ⅱ.天然气制备。反应原理如下:
反应1:
反应2:
(3)工业制中,将混合气体通入KOH溶液吸收,便于提高纯度和产率。 ,宜选择的条件是_______(填字母)。
(4)研究表明,的反应速率方程为,其中,为压强平衡常数,k为反应速率常数且随温度升高而增大。在气体组成和催化剂一定条件下,反应速率与温度关系如图2所示。温度高于时,v逐渐减小的原因是_______ 。(5)控制压强不变,(g)和(g)初始投料比一定,在某催化剂作用下发生反应1和2,经过相同时间测得如下数据(反应未达到平衡状态):
已知:的选择性。
数据表明,升高温度,的转化率增大,而的选择性降低,可能的原因是_______ 。
(6)在1.0L恒容密闭容器中投入1mol (g)和1mol (g)发生反应1和2,实验测得平衡转化率与温度、压强关系如图3,540℃、下,Q点_______ (填“>”“<”或“=”,下同)。_______ 。T点,CO选择性为80%,对应温度下反应1的化学平衡常数K为_______ (结果保留1位小数)。
Ⅰ.甲醇()是潜在储氢材料。甲醇制氢的反应历程如下:(1)写出(g)分解制氢的热化学方程式:
(2)上述反应历程中,控速步骤的方程式为
Ⅱ.天然气制备。反应原理如下:
反应1:
反应2:
(3)工业制中,将混合气体通入KOH溶液吸收,便于提高纯度和产率。 ,宜选择的条件是_______(填字母)。
A.高温、高压 | B.低温、低压 | C.低温、高压 | D.高温、低压 |
(4)研究表明,的反应速率方程为,其中,为压强平衡常数,k为反应速率常数且随温度升高而增大。在气体组成和催化剂一定条件下,反应速率与温度关系如图2所示。温度高于时,v逐渐减小的原因是
T/K | 的转化率/% | 的选择性/% |
543 | 12.3 | 23.1 |
553 | 15.6 | 18.5 |
数据表明,升高温度,的转化率增大,而的选择性降低,可能的原因是
(6)在1.0L恒容密闭容器中投入1mol (g)和1mol (g)发生反应1和2,实验测得平衡转化率与温度、压强关系如图3,540℃、下,Q点
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2024-05-06更新
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117次组卷
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3卷引用:湖北省T8联盟2024届高三下学期压轴考试(一模)化学试题(1)
名校
5 . (Ⅰ)铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。(1)催化丙烷脱氢过程中,部分反应历程如图,过程的焓变为___ (列式表示)。
(2)该反应_______ 0(填“>”或“=”或“<”)。
(Ⅱ)2022年11月29日23时08分,我国在酒泉卫星发射中心使用长征二号F遥十五火箭,成功将神舟十五号载人飞船发射升空,是空间站建造阶段最后一次载人飞行任务。
(3)火箭发射时可以用肼(,液态)作燃料,作氧化剂,二者反应生成和水蒸气。已知:① kJ/mol② kJ/mol请写出与反应的热化学方程式_______ 。③ ,与进行大小比较:_______ (填“>”、“<”或“=”)。
(4)二甲醚()是一种新型能源,被誉为“21世纪的清洁燃料”。用CO和合成二甲醚的反应为: kJ/mol。
①改变下列“量”,一定会引起发生变化的是_______ (填代号)。
a.化学计量数 b.反应物浓度 c.催化剂
②采用新型催化剂(主要成分是Cu-Mn的合金)制备二甲醚。催化剂中对合成二甲醚的影响情况如下图所示。当时,二甲醚的选择性(选择性)为85.8%,此时二甲醚的产率为_______ 。(保留3位有效数字)
反应III: kJ·mol
在反应Ⅱ中,若标准状况下有33.6 L气体与水蒸气完全反应生成液态硫酸和固态硫单质,则放出的热量为______ kJ。
(2)该反应
(Ⅱ)2022年11月29日23时08分,我国在酒泉卫星发射中心使用长征二号F遥十五火箭,成功将神舟十五号载人飞船发射升空,是空间站建造阶段最后一次载人飞行任务。
(3)火箭发射时可以用肼(,液态)作燃料,作氧化剂,二者反应生成和水蒸气。已知:① kJ/mol② kJ/mol请写出与反应的热化学方程式
(4)二甲醚()是一种新型能源,被誉为“21世纪的清洁燃料”。用CO和合成二甲醚的反应为: kJ/mol。
①改变下列“量”,一定会引起发生变化的是
a.化学计量数 b.反应物浓度 c.催化剂
②采用新型催化剂(主要成分是Cu-Mn的合金)制备二甲醚。催化剂中对合成二甲醚的影响情况如下图所示。当时,二甲醚的选择性(选择性)为85.8%,此时二甲醚的产率为
(5)近年来,研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下:反应Ⅰ: kJ·mol
反应III: kJ·mol
在反应Ⅱ中,若标准状况下有33.6 L气体与水蒸气完全反应生成液态硫酸和固态硫单质,则放出的热量为
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6 . 环氧乙烷(,简称)是有机合成常用的试剂。常温下易燃易爆,其爆炸极限为。工业上常用乙烯、氧气、氮气混合气投料的乙烯氧化法制备。涉及反应有:
主反应:副反应:
(1)主反应的活化能(正)
(2)已知,则的燃烧热为
(3)在温度为T,压强为的环境下,欲提高乙烯的平衡转化率,理论上需
(4)以Ag为催化剂的反应机理如下:
反应I: 慢
反应Ⅱ: 快
反应Ⅲ: 快
①一定能够提高主反应反应速率的措施有
A.移出 B.增大浓度 C.降低温度 D.增大浓度
②加入二氯乙烷会发生反应。一定条件下,反应经过一定时间后,产率及选择性[]与二氯乙烷浓度关系如图。1,2-二氯乙烷能使产率先增加后降低的原因可能是
(5)一定温度下,假定体系内只发生主反应,设的平衡分压为p,的平衡转化率为x,用含p和x的代数式表示主反应的
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2024-04-29更新
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85次组卷
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2卷引用:湖北省黄冈市2023-2024学年高二上学期期末调研考试化学试题
名校
解题方法
7 . 丙酮()是一种重要的有机溶剂,同时也是很多有机反应的重要原料。
(1)丙酮高温下可以发生分解反应。科研工作者研究了1000K下丙酮的热分解反应并提出了如下反应历程:
①
②
③
④
⑤
上述历程是根据两个平行反应(反应I和反应II)提出的。其中反应I为。写出反应II的化学方程式:___________ 。
(2)丙酮与碘单质可发生反应:。25℃时,该反应的速率方程,其中k为速率常数。保持温度不变,在密闭容器中发生上述反应,下列说法正确的是___________(填字母)。
(3)丙酮与苯甲醛()在固体催化剂作用下发生反应Ⅲ生成β-羟基酮(),β-羟基酮进一步发生反应Ⅳ生成苄叉丙酮()。
反应III:
反应IV:
取0.05 mol苯甲醛、0.16 mol丙酮和适量固体催化剂,在0℃的恒容密闭容器中发生上述反应,180min时达到平衡状态。体系中各组分的物质的量随时间的变化关系如图所示。①该反应中过量的反应物是___________ ,写出保持该反应物过量的原因:___________ 。
②180 min时,苯甲醛为0.014 mol,苄叉丙酮为0.003 mol,则β-羟基酮的产率为___________ ,若液体混合物的总体积为V L,则反应III的平衡常数的计算式为___________ 。
③升高温度,上述体系重新达到平衡。与0℃的平衡数据对比,发现苯甲醛的转化率增大,但β-羟基酮的产率降低,原因是___________ 。
(1)丙酮高温下可以发生分解反应。科研工作者研究了1000K下丙酮的热分解反应并提出了如下反应历程:
①
②
③
④
⑤
上述历程是根据两个平行反应(反应I和反应II)提出的。其中反应I为。写出反应II的化学方程式:
(2)丙酮与碘单质可发生反应:。25℃时,该反应的速率方程,其中k为速率常数。保持温度不变,在密闭容器中发生上述反应,下列说法正确的是___________(填字母)。
A.反应开始时应加入少量酸作催化剂 | B.当溶液颜色不再变化,反应达到平衡状态 |
C.反应开始后反应速率一直减小 | D.该反应为基元反应 |
(3)丙酮与苯甲醛()在固体催化剂作用下发生反应Ⅲ生成β-羟基酮(),β-羟基酮进一步发生反应Ⅳ生成苄叉丙酮()。
反应III:
反应IV:
取0.05 mol苯甲醛、0.16 mol丙酮和适量固体催化剂,在0℃的恒容密闭容器中发生上述反应,180min时达到平衡状态。体系中各组分的物质的量随时间的变化关系如图所示。①该反应中过量的反应物是
②180 min时,苯甲醛为0.014 mol,苄叉丙酮为0.003 mol,则β-羟基酮的产率为
③升高温度,上述体系重新达到平衡。与0℃的平衡数据对比,发现苯甲醛的转化率增大,但β-羟基酮的产率降低,原因是
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2024-04-22更新
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224次组卷
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2卷引用:2024届湖北省武汉市第二中学高三下学期6月模拟化学试卷
8 . 油气开采、石油化工、合成氨等行业废气普遍含有的硫化氢,需要回收处理并加以利用。回答下列问题:
(1)已知下列反应的热化学方程式:
①2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H1=+484kJ/mol
②2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) △H2=-912kJ/mol
③4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g) △H3=+87kJ/mol
计算H2S热分解反应④2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)的△H4=_______ 。
(2)对于H2S热分解反应④:恒温条件下增大压强,平衡_______ 移动(填“向左”“向右”或“不”);恒压条件下温度升高,H2S平衡转化率_______ (填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)在1470K、108kPa 反应条件下,将n(H2S):n(Ar)=l:1的混合气进行H2S热分解反应。平衡时混合气中H2S与H2的分压相等, H2S平衡转化率为_______ ,平衡常数Kp=_______ kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
(4)在1470K、108kPa反应条件下,对于n(H2S):n(Ar)分别为4:1、1:1、1:4、1:9、1:19的H2S-Ar混合气,热分解反应过程中H2S转化率随时间的变化如下图所示。该反应条件下,n(H2S):n(Ar)=1:1对应图中曲线_______ (填“a”、“b”、“c”、“d”或“a”),理由是_______ 。
(5)下图所示的转化过程为合成氨工业含H2S废气处理提供了一种思路。
ABCD
已知D为含氧强酸,D的浓溶液可与铜反应并生成B气体,请写出该反应的化学方程式_______ 。
(1)已知下列反应的热化学方程式:
①2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H1=+484kJ/mol
②2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) △H2=-912kJ/mol
③4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g) △H3=+87kJ/mol
计算H2S热分解反应④2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)的△H4=
(2)对于H2S热分解反应④:恒温条件下增大压强,平衡
(3)在1470K、108kPa 反应条件下,将n(H2S):n(Ar)=l:1的混合气进行H2S热分解反应。平衡时混合气中H2S与H2的分压相等, H2S平衡转化率为
(4)在1470K、108kPa反应条件下,对于n(H2S):n(Ar)分别为4:1、1:1、1:4、1:9、1:19的H2S-Ar混合气,热分解反应过程中H2S转化率随时间的变化如下图所示。该反应条件下,n(H2S):n(Ar)=1:1对应图中曲线
(5)下图所示的转化过程为合成氨工业含H2S废气处理提供了一种思路。
ABCD
已知D为含氧强酸,D的浓溶液可与铜反应并生成B气体,请写出该反应的化学方程式
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名校
9 . 氙及其化合物在工业生产中有重要用途。
(1)1962年,化学家巴特利特合成了氙的第一个化合物,其在熔化时电离出和。Xe和混合制得的反应可以表示如下:已知:①在标准状态下将1mol离子型晶体(如NaCl)拆散为1mol气态阳离子()和1mol气态阴离子()所需要的能量叫做晶格能,的晶格能为。
②Xe的第一电离能为。
③ 。
根据以上信息,计算反应___________ 。
(2)不久,在三个不同实验室里又分别合成了、、三种简单化合物。其中一种化合物的晶体属四方晶系,晶胞参数如图所示,晶胞棱边夹角均为90°,表示阿伏伽德罗常数的值。则该化合物的化学式为___________ ,中心原子的价层电子对数为___________ ,晶体密度为___________ 。(3)一定条件下,向恒容密闭容器中充入Xe和混合气体,反应体系中存在的平衡及相应部分数据如下表所示。
已知:分压=总压×该组分物质的量分数;
对于反应
其中,、、、为各组分的平衡分压。
①___________ 0(填“>”或“<”)。为提高平衡混合物中的含量,应___________ 投料比(填“增大”或“减小”)。
②673K时充入23.77molXe和,达平衡时容器内总压强,各产物的物质的量如下表所示:
则平衡转化率___________ (保留三位有效数字),___________ 。
(1)1962年,化学家巴特利特合成了氙的第一个化合物,其在熔化时电离出和。Xe和混合制得的反应可以表示如下:已知:①在标准状态下将1mol离子型晶体(如NaCl)拆散为1mol气态阳离子()和1mol气态阴离子()所需要的能量叫做晶格能,的晶格能为。
②Xe的第一电离能为。
③ 。
根据以上信息,计算反应
(2)不久,在三个不同实验室里又分别合成了、、三种简单化合物。其中一种化合物的晶体属四方晶系,晶胞参数如图所示,晶胞棱边夹角均为90°,表示阿伏伽德罗常数的值。则该化合物的化学式为
已知:分压=总压×该组分物质的量分数;
对于反应
其中,、、、为各组分的平衡分压。
标准压强平衡常数 反应平衡 | ||
反应I: | 360 | |
反应II: | ||
反应III: |
②673K时充入23.77molXe和,达平衡时容器内总压强,各产物的物质的量如下表所示:
化学式 | |||
物质的量/mol | 3.60 | 19.80 | 0.36 |
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2024-04-19更新
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488次组卷
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3卷引用:湖北省第九届2023-2024学年高三下学期4月四调(三模)考试化学试卷
10 . 含氮化合物广泛存在于自然界,是一类常见的化合物。
(1)汽车尾气是城市空气的主要污染物之一,汽车内燃机工作时发生反应:N2(g)+O2(g)=2NO(g),H2可以催化还原NO以达到消除污染的目的。
已知反应Ⅰ、N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.5kJ·mol-1;
Ⅱ、2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH=-571.6kJ·mol-1。
写出H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(1)的热化学方程式:___________ ,该反应自发进行的条件为___________ (填“高温”或“低温”)。
(2)已知当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。如图所示为其他条件不变时,反应2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)中c(NO)随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线:
①该反应的ΔH___________ (填“>”或“<”)0。
②若催化剂的表面积S1>S2,在该图中画出该反应在T1、S2条件下达到平衡过程中c(NO)的变化曲线___________ 。
(3)尿素是一种重要的化工原料,工业上可用氨和二氧化碳合成尿素:2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g),ΔH<0,一定条件下,向10L恒容密闭容器中充入2molNH3和1molCO2。
①该反应10min后达到平衡,测得容器中气体密度为4.8g·L-1,则平衡常数K=___________ 。
②达到平衡后,再向容器中加入2molNH3(g)和1molCO2(g),则再次达到平衡时反应物NH3的转化率___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
③下列说法中,可以说明该反应已经达到平衡状态的有___________ (填序号)。
A.NH3和CO2的浓度之比为2∶1 B.2v正(NH3)=v逆(H2O)
C.气体的密度不变 D.容器内总压强不变
(4)N2O5是一种新型绿色硝化剂,其制备可以采用电解法。图甲是NaBH4燃料电池,图乙是电解制备N2O5装置,已知电解时电极a与电极d相连,电极c的反应式为___________ ,若制得10.8g N2O5,则消耗NaBH4的质量为___________ g。
(1)汽车尾气是城市空气的主要污染物之一,汽车内燃机工作时发生反应:N2(g)+O2(g)=2NO(g),H2可以催化还原NO以达到消除污染的目的。
已知反应Ⅰ、N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.5kJ·mol-1;
Ⅱ、2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH=-571.6kJ·mol-1。
写出H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(1)的热化学方程式:
(2)已知当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。如图所示为其他条件不变时,反应2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)中c(NO)随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线:
①该反应的ΔH
②若催化剂的表面积S1>S2,在该图中画出该反应在T1、S2条件下达到平衡过程中c(NO)的变化曲线
(3)尿素是一种重要的化工原料,工业上可用氨和二氧化碳合成尿素:2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g),ΔH<0,一定条件下,向10L恒容密闭容器中充入2molNH3和1molCO2。
①该反应10min后达到平衡,测得容器中气体密度为4.8g·L-1,则平衡常数K=
②达到平衡后,再向容器中加入2molNH3(g)和1molCO2(g),则再次达到平衡时反应物NH3的转化率
③下列说法中,可以说明该反应已经达到平衡状态的有
A.NH3和CO2的浓度之比为2∶1 B.2v正(NH3)=v逆(H2O)
C.气体的密度不变 D.容器内总压强不变
(4)N2O5是一种新型绿色硝化剂,其制备可以采用电解法。图甲是NaBH4燃料电池,图乙是电解制备N2O5装置,已知电解时电极a与电极d相连,电极c的反应式为
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