1 . 一定条件下,水气变换反应的中间产物是。为探究该反应过程,研究水溶液在密封石英管中的分解反应:
Ⅰ.
Ⅱ.
研究发现,在反应Ⅰ、Ⅱ中,仅对反应Ⅰ有催加速作用;反应Ⅰ速率远大于反应Ⅱ,近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。忽略水电离,其浓度视为常数。回答下列问题:
(1)一定条件下,反应Ⅰ、Ⅱ的焓变分别为、,则该条件下水气变换反应的焓变_____ (用含的代数式表示)。
(2)反应Ⅰ正反应速率方程为:,k为反应速率常数。温度下,电离平衡常数为,当平衡浓度为时,浓度为_____ ,此时反应Ⅰ的反应速率_____ (用含和k的代数式表示)。
(3)温度下,在密封石英管内完全充满水溶液,使分解,分解产物均完全溶于水。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)。时刻测得的浓度分别为,反应Ⅱ达平衡时,测得的浓度为。体系达平衡后_____ (用含y的代数式表示,下同),反应Ⅱ的平衡常数为_____ 。
相同条件下,若反应起始时溶液中同时还含有盐酸,则图示点中,的浓度峰值点可能是_____ (填标号)。与不含盐酸相比,达浓度峰值时,浓度_____ (填“增大”“减小”或“不变”),的值_____ (填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅰ.
Ⅱ.
研究发现,在反应Ⅰ、Ⅱ中,仅对反应Ⅰ有催加速作用;反应Ⅰ速率远大于反应Ⅱ,近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。忽略水电离,其浓度视为常数。回答下列问题:
(1)一定条件下,反应Ⅰ、Ⅱ的焓变分别为、,则该条件下水气变换反应的焓变
(2)反应Ⅰ正反应速率方程为:,k为反应速率常数。温度下,电离平衡常数为,当平衡浓度为时,浓度为
(3)温度下,在密封石英管内完全充满水溶液,使分解,分解产物均完全溶于水。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)。时刻测得的浓度分别为,反应Ⅱ达平衡时,测得的浓度为。体系达平衡后
相同条件下,若反应起始时溶液中同时还含有盐酸,则图示点中,的浓度峰值点可能是
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2023-06-19更新
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10325次组卷
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10卷引用:湖北省武汉市第二中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题
湖北省武汉市第二中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题湖北省武汉市第二中学2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题2023年高考山东卷化学真题四川省宜宾市第四中学校2022-2023学年高二下学期6月期末化学试题(已下线)2023年高考山东卷化学真题变式题(原理综合题)(已下线)专题17 原理综合题(已下线)专题17 原理综合题(已下线)第20练 化学反应原理综合题 -2023年【暑假分层作业】高二化学(2024届一轮复习通用)(已下线)专题15 化学反应原理综合题-2023年高考化学真题题源解密(全国通用)(已下线)专题04 电离平衡 水的电离和溶液的pH-【寒假自学课】2024年高二化学寒假提升学与练(人教版2019)
2 . 聚苯乙烯是一类重要的高分子材料,可通过苯乙烯聚合制得。
Ⅰ.苯乙烯的制备
(1)已知下列反应的热化学方程式:
①
②
③
计算反应④的_______ ;
(2)在某温度、下,向反应器中充入气态乙苯发生反应④,其平衡转化率为50%,欲将平衡转化率提高至75%,需要向反应器中充入_______ 水蒸气作为稀释气(计算时忽略副反应);
(3)在、下,以水蒸气作稀释气。作催化剂,乙苯除脱氢生成苯乙烯外,还会发生如下两个副反应:
⑤
⑥
以上反应体系中,芳香烃产物苯乙烯、苯和甲苯的选择性S()随乙苯转化率的变化曲线如图所示,其中曲线b代表的产物是_______ ,理由是_______ ;
Ⅱ.苯乙烯的聚合
苯乙烯聚合有多种方法,其中一种方法的关键步骤是某(Ⅰ)的配合物促进(引发剂,X表示卤素)生成自由基,实现苯乙烯可控聚合。
(5)引发剂中活性最高的是_______ ;
(6)室温下,①在配体L的水溶液中形成,其反应平衡常数为K;②在水中的溶度积常数为。由此可知,在配体L的水溶液中溶解反应的平衡常数为_______ (所有方程式中计量系数关系均为最简整数比)。
Ⅰ.苯乙烯的制备
(1)已知下列反应的热化学方程式:
①
②
③
计算反应④的
(2)在某温度、下,向反应器中充入气态乙苯发生反应④,其平衡转化率为50%,欲将平衡转化率提高至75%,需要向反应器中充入
(3)在、下,以水蒸气作稀释气。作催化剂,乙苯除脱氢生成苯乙烯外,还会发生如下两个副反应:
⑤
⑥
以上反应体系中,芳香烃产物苯乙烯、苯和甲苯的选择性S()随乙苯转化率的变化曲线如图所示,其中曲线b代表的产物是
(4)关于本反应体系中催化剂的描述错误的是_______;
A.X射线衍射技术可测定晶体结构 |
B.可改变乙苯平衡转化率 |
C.降低了乙苯脱氢反应的活化能 |
D.改变颗粒大小不影响反应速率 |
Ⅱ.苯乙烯的聚合
苯乙烯聚合有多种方法,其中一种方法的关键步骤是某(Ⅰ)的配合物促进(引发剂,X表示卤素)生成自由基,实现苯乙烯可控聚合。
(5)引发剂中活性最高的是
(6)室温下,①在配体L的水溶液中形成,其反应平衡常数为K;②在水中的溶度积常数为。由此可知,在配体L的水溶液中溶解反应的平衡常数为
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2023-06-16更新
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7326次组卷
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9卷引用:湖北省沙市中学2023-2024学年高三下学期3月月考化学试题
湖北省沙市中学2023-2024学年高三下学期3月月考化学试题2023年高考湖南卷化学真题(已下线)专题17 原理综合题(已下线)2023年湖南卷高考真题变式题(原理综合题)(已下线)专题14 化学反应原理综合题-2023年高考化学真题题源解密(新高考专用)(已下线)专题15 化学反应原理综合题-2023年高考化学真题题源解密(全国通用)湖南省长沙市麓山国际实验学校2023-2024学年高三上学期第一次月考化学试题 浙江省义乌中学2024届高三上学期首考适应性考试化学试题(已下线)压轴题13 化学反应原理综合题(方法总结+题型密押+压轴题速练)-2024年高考化学压轴题专项训练(浙江专用)
真题
名校
3 . 自发热材料在生活中的应用日益广泛。某实验小组为探究“”体系的发热原理,在隔热装置中进行了下表中的五组实验,测得相应实验体系的温度升高值()随时间(t)的变化曲线,如图所示。
回答下列问题:
(1)已知:
①
②
③
则的___________ 。
(2)温度为T时,,则饱和溶液中___________ (用含x的代数式表示)。
(3)实验a中,后基本不变,原因是___________ 。
(4)实验b中,的变化说明粉与在该条件下___________ (填“反应”或“不反应”)。实验c中,前的有变化,其原因是___________ ;后基本不变,其原因是___________ 微粒的量有限。
(5)下列说法不能解释实验d在内温度持续升高的是___________(填标号)。
(6)归纳以上实验结果,根据实验e的特征,用文字简述其发热原理___________ 。
实验编号 | 反应物组成 |
a | 粉末 |
b | 粉 |
c | 粉 饱和石灰水 |
d | 粉 石灰乳 |
e | 粉 粉末 |
回答下列问题:
(1)已知:
①
②
③
则的
(2)温度为T时,,则饱和溶液中
(3)实验a中,后基本不变,原因是
(4)实验b中,的变化说明粉与在该条件下
(5)下列说法不能解释实验d在内温度持续升高的是___________(填标号)。
A.反应②的发生促使反应①平衡右移 |
B.反应③的发生促使反应②平衡右移 |
C.气体的逸出促使反应③向右进行 |
D.温度升高导致反应速率加快 |
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2022-07-12更新
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6501次组卷
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11卷引用:2022年湖北省高考真题化学试题
2022年湖北省高考真题化学试题(已下线)2022年湖北省高考真题变式题16-19湖北省武汉市第一中学2022-2023学年高三上学期9月开学考试化学试题(已下线)专题14 化学反应原理综合题-2022年高考真题模拟题分项汇编(已下线)易错点22 化学反应平衡和移动-备战2023年高考化学考试易错题(已下线)热点情景汇编-专题十二 原理应用中的新概念(已下线)专题十 化学能与热能-实战高考·二轮复习核心突破(已下线)第一部分 二轮专题突破 大题突破1 化学反应原理综合题题型研究(已下线)【知识图鉴】单元讲练测选择性必修1第3单元03巩固练(已下线)专题15 化学反应原理综合题-2023年高考化学真题题源解密(全国通用)安徽省淮北市第一中学2023-2024学年高二(上)期末化学模拟试卷
4 . 探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素,有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下:
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列问题:
(1)_________ 。
(2)一定条件下,向体积为VL的恒容密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2发生上述反应,达到平衡时,容器中CH3OH(g)为ɑ mol,CO为b mol,此时H2(g)的浓度为__________ mol﹒L-1(用含a、b、V的代数式表示,下同),反应Ⅲ的平衡常数为___________ 。
(3)不同压强下,按照n(CO2):n(H2)=1:3投料,实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。已知:CO2的平衡转化率=
CH3OH的平衡产率=
其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图___________ (填“甲”或“乙”);压强p1、p2、p3由大到小的顺序为___________ ;图乙中T1温度时,三条曲线几乎交于一点的原因是___________ 。
(4)为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率,应选择的反应条件为_________ (填标号)。
A.低温、高压 B.高温、低压 C.低温、低压 D.高温、高压
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列问题:
(1)
(2)一定条件下,向体积为VL的恒容密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2发生上述反应,达到平衡时,容器中CH3OH(g)为ɑ mol,CO为b mol,此时H2(g)的浓度为
(3)不同压强下,按照n(CO2):n(H2)=1:3投料,实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。已知:CO2的平衡转化率=
CH3OH的平衡产率=
其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图
(4)为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率,应选择的反应条件为
A.低温、高压 B.高温、低压 C.低温、低压 D.高温、高压
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2020-07-11更新
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10956次组卷
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23卷引用:湖北省武汉市常青联合体2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题
湖北省武汉市常青联合体2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题2020年山东省高考化学试卷(新高考)(已下线)专题09 反应速率、化学平衡-2020年高考真题和模拟题化学分项汇编西藏自治区拉萨市拉萨中学2021届高三第一次月考理综化学试题湖南师范大学附属中学2020-2021学年高二上学期第三次大练习化学试题福建省宁德市2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题江苏省扬州中学2020-2021学年高二下学期开学检测化学试题四川省邻水实验学校2021届高三下学期3月开学考试理综化学试题(已下线)重点9 化学反应原理的综合应用-2021年高考化学【热点·重点·难点】专练(山东专用)(已下线)重点8 化学反应原理的综合应用-2021年高考化学专练【热点·重点·难点】(已下线)押山东卷第18题 化学反应原理综合题-备战2021年高考化学临考题号押题(山东卷)湖南省长沙市第一中学2020-2021学年高二上学期入学考试化学试题(已下线)专题15 化学反应原理综合-备战2022年高考化学真题及地市好题专项集训【山东专用】山西省长治市第二中学校2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题黑龙江省哈尔滨市德强高中2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题(已下线)专题12 化学反应原理综合题—2022年高考化学二轮复习讲练测(全国版)-练习(已下线)押新高考卷17题 化学反应原理综合题-备战2022年高考化学临考题号押题(新高考通版)(已下线)2022年全国甲卷高考真题变式题(非选择题)(已下线)2020年山东卷化学高考真题变式题16-20(已下线)2022年全国乙卷高考变式题(非选择题)(已下线)第20讲 化学平衡常数及转化率的计算(讲)-2023年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)(已下线)第10讲 影响化学平衡的因素(word讲义)-【帮课堂】2022-2023学年高二化学同步精品讲义(人教2019选择性必修1)(已下线)专题17 原理综合题
2022·山东青岛·一模
名校
5 . 清洁能源的综合利用可有效降低碳排放,是实现“碳中和、碳达峰”的重要途径。
(1)以环己烷为原料通过芳构化反应生产苯,同时可获取氢气。图甲是该反应过程中几种物质间的能量关系。
芳构化反应:(g)→(g)+3H2(g)_______ kJ/mol。
(2)和合成乙醇反应为:。将等物质的量的和充入一刚性容器中,测得平衡时的体积分数随温度和压强的关系如图乙。
①压强P1_______ P2(填“>”“=”或“<”,下同),a、b两点的平衡常数Ka_______ Kb。
②已知Arrhenius经验公式为(为活化能,k为速率常数,R和C为常数),为探究m、n两种催化剂的催化效能,进行了实验探究,依据实验数据获得图丙曲线。
在m催化剂作用下,该反应的活化能_______ J/mol。从图中信息获知催化效能较高的催化剂是_______ (填“m”或“n”),判断理由是_______ 。
(3)和CO合成甲烷反应为:。T℃将等物质的量CO和H2充入恒压(200KPa)的密闭容器中。已知逆反应速率,其中p为分压,该温度下。反应达平衡时测得v正=。CO的平衡转化率为_______ ,该温度下反应的Kp=_______ (用组分的分压计算的平衡常数)。
(1)以环己烷为原料通过芳构化反应生产苯,同时可获取氢气。图甲是该反应过程中几种物质间的能量关系。
芳构化反应:(g)→(g)+3H2(g)
(2)和合成乙醇反应为:。将等物质的量的和充入一刚性容器中,测得平衡时的体积分数随温度和压强的关系如图乙。
①压强P1
②已知Arrhenius经验公式为(为活化能,k为速率常数,R和C为常数),为探究m、n两种催化剂的催化效能,进行了实验探究,依据实验数据获得图丙曲线。
在m催化剂作用下,该反应的活化能
(3)和CO合成甲烷反应为:。T℃将等物质的量CO和H2充入恒压(200KPa)的密闭容器中。已知逆反应速率,其中p为分压,该温度下。反应达平衡时测得v正=。CO的平衡转化率为
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2022-04-14更新
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1510次组卷
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10卷引用:化学-2022年高考考前押题密卷(湖北卷)
(已下线)化学-2022年高考考前押题密卷(湖北卷)山东省青岛市2021-2022学年高三下学期第一次模拟考试化学试题(已下线)化学-2022年高考押题预测卷02(辽宁卷)(已下线)押江苏卷第18题 化学反应原理综合题 -备战2022年高考化学临考题号押题(江苏卷)山东省泰安市2022届高三下学期三轮验收考试化学试题广东省珠海市实验中学、东莞市第六高级中学、河源高级中学、中山市实验中学2021-2022学年下学期高三第五次联考化学试题山西省晋中市平遥县第二中学校2021-2022学年高二下学期升级化学试题山东省滨州市2023届高三上学期期末综合测试化学试题(已下线)山东省济南市2022届高三3月高考模拟考试(一模)(原理综合题)湖南省醴陵市第一中学2023届高三下学期第七次月考化学试题
名校
解题方法
6 . 2021年10月16日6时56分,神舟十三号载人飞船与空间站组合体完成自主快速交会对接。中国空间站开启有人长期驻留时代。空间站的水气整合系统利用“萨巴蒂尔反应”,将CO2转化为CH4和水蒸气,配合O2生成系统可实现O2的再生。回答下列问题:
Ⅰ. 萨巴蒂尔反应为:CO2(g)+ 4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H1
(1)常温常压下,已知:①和的燃烧热()分别为-285.5 kJ/mol和-890.0 kJ/mol;
② △H2=+44.0 kJ/mol。则=___________ kJ/mol。
(2)在某一恒容密闭容器中加入CO2、H2,其分压分别为15kPa、 30kPa, 加入催化剂并加热使其发生萨巴蒂尔反应。研究表明CH4的反应速率v(CH4)= 1.2×10-6p(CO2)p4(H2) (kPa﹒s-1), 某时刻测得H2O(g)的分压为10kPa,则该时刻v(H2)=___________ 。
(3)研究发现萨巴蒂尔反应的历程,前三步历程如图所示。其中吸附在Pt/SiO2催化剂表面用“﹒”标注,Ts 表示过渡态。从物质吸附在催化剂表面到形成过渡态的过程会___________ (填“放出热量”或“吸收热量”);反应历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为___________ 。
Ⅱ.某研究团队经实验证明,CO2在一定条件下与H2O发生氧再生反应:
CO2(g)+ 2H2O(g) CH4(g)+2O2(g)△H1=
(4)恒压条件时,按投料,进行氧再生反应,测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图。
350℃时,A点的平衡常数为______ (填计算结果)。为提高CO2的转化率,除改变温度外,还可采取的措施为____________ 。
(5)氧再生反应可以通过酸性条件下半导体光催化转化实现;反应机理如图所示:
①光催化CO2转化为CH4的阴极方程式为__________________ 。
②催化剂的催化效率和CH4的生成速率随温度的变化关系如图所示。300℃到400℃之间,CH4生成速率加快的原因是_____________ 。
Ⅰ. 萨巴蒂尔反应为:CO2(g)+ 4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H1
(1)常温常压下,已知:①和的燃烧热()分别为-285.5 kJ/mol和-890.0 kJ/mol;
② △H2=+44.0 kJ/mol。则=
(2)在某一恒容密闭容器中加入CO2、H2,其分压分别为15kPa、 30kPa, 加入催化剂并加热使其发生萨巴蒂尔反应。研究表明CH4的反应速率v(CH4)= 1.2×10-6p(CO2)p4(H2) (kPa﹒s-1), 某时刻测得H2O(g)的分压为10kPa,则该时刻v(H2)=
(3)研究发现萨巴蒂尔反应的历程,前三步历程如图所示。其中吸附在Pt/SiO2催化剂表面用“﹒”标注,Ts 表示过渡态。从物质吸附在催化剂表面到形成过渡态的过程会
Ⅱ.某研究团队经实验证明,CO2在一定条件下与H2O发生氧再生反应:
CO2(g)+ 2H2O(g) CH4(g)+2O2(g)△H1=
(4)恒压条件时,按投料,进行氧再生反应,测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图。
350℃时,A点的平衡常数为
(5)氧再生反应可以通过酸性条件下半导体光催化转化实现;反应机理如图所示:
①光催化CO2转化为CH4的阴极方程式为
②催化剂的催化效率和CH4的生成速率随温度的变化关系如图所示。300℃到400℃之间,CH4生成速率加快的原因是
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1447次组卷
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9卷引用:湖北省襄阳市第五中学2022届高三适应性考试(四模)化学试题
湖北省襄阳市第五中学2022届高三适应性考试(四模)化学试题(已下线)2022年湖北省高考真题变式题16-19(已下线)化学-2022年高考押题预测卷02(广东卷)(已下线)押全国卷理综第28题 化学反应原理-备战2022年高考化学临考题号押题(课标全国卷)(已下线)【直抵名校】01-备战2022年高考化学名校进阶模拟卷(通用版)山东省潍坊青州市2022届5月学业水平等级考试化学试题湖南省益阳市第一中学2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题福建省泉州实验中学2022-2023学年高三上学期12月月考化学试题四川省绵阳市南山中学实验学校2022-2023学年高三下学期3月月考理科综合化学试题
7 . 丁烯是一种重要的化工原料,可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题:
(1)正丁烷(C4H10)脱氢制1-丁烯(C4H8)的热化学方程式如下:
①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1
已知:②C4H10(g)+O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1
③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1
反应①的ΔH1为________ kJ·mol-1。图(a)是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图,x_____________ 0.1(填“大于”或“小于”);欲使丁烯的平衡产率提高,应采取的措施是__________ (填标号)。
A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强 D.降低压强
(2)丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂),出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图(b)为丁烯产率与进料气中n(氢气)/n(丁烷)的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势,其降低的原因是___________ 。
(3)图(c)为反应产率和反应温度的关系曲线,副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590 ℃之前随温度升高而增大的原因可能是___________ 、____________ ;590℃之后,丁烯产率快速降低的主要原因可能是_____________ 。
(1)正丁烷(C4H10)脱氢制1-丁烯(C4H8)的热化学方程式如下:
①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1
已知:②C4H10(g)+O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1
③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1
反应①的ΔH1为
A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强 D.降低压强
(2)丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂),出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图(b)为丁烯产率与进料气中n(氢气)/n(丁烷)的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势,其降低的原因是
(3)图(c)为反应产率和反应温度的关系曲线,副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590 ℃之前随温度升高而增大的原因可能是
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11793次组卷
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28卷引用:湖北省武汉市华中师范大学第一附属中学2020届高三2月份网络教学质量监测理综化学试题
湖北省武汉市华中师范大学第一附属中学2020届高三2月份网络教学质量监测理综化学试题2017年全国普通高等学校招生统一考试理综化学(新课标Ⅱ卷精编版)安徽省淮北市濉溪中学等三校2017-2018学年高二上学期期中联考化学试题(已下线)解密10 化学反应速率与化学平衡(教师版)——备战2018年高考化学之高频考点解密【全国百强校】四川省棠湖中学2019届高三上学期第三次月考理综-化学试题重庆市北碚区2019-2020学年高二11月联合性测试化学试题(已下线)专题7.2 化学平衡状态 化学平衡移动(练)-《2020年高考一轮复习讲练测》(已下线)专题7.2 化学平衡状态 化学平衡移动(讲)-《2020年高考一轮复习讲练测》(已下线)专题十一 化学反应速率和化学平衡(真题汇编)-2020年高考二轮模块化复习之《化学基本原理》名师讲案与提分特训河北衡水中学2020届高三下学期三月份教学质量监测理科综合化学试题四川省成都市第七中学2020年高中毕业班教学质量监测卷理科综合化学试题河北省石家庄市第二中学2020届高中毕业班二月份网络教学质量监测卷理科综合化学部分安徽省马鞍山市2020届高考第二次模拟理综化学试题北京市中国人民大学附属中学2020届高三教学质量监测理科综合化学试题湖南省株洲市2020年高中毕业班教学质量监测卷理科综合化学试题安徽省合肥市第一中学2020年高中毕业班教学质量监测卷理科综合化学试题陕西省西安市西北工业大学附属中学2020届高三教学质量监测理科综合化学试题广东省广州市华南师范大学附属中学2020届高三教学质量监测卷理科综合化学试题山东省潍坊市临朐县实验中学2020-2021学年高二9月月考化学试题(已下线)第23讲 化学平衡状态 化学平衡的移动 (精讲)——2021年高考化学一轮复习讲练测陕西省子洲中学2019-2020学年高二下学期第一次月考化学试题福建省永安市第一中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题山东省东营市胜利第二中学2020-2021学年高二10月月考化学试题(已下线)第19讲 化学平衡(讲) — 2022年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)广西桂林市第十八中学2021-2022学年高二下学期开学考试化学试题(已下线)第19讲 化学平衡(练)-2023年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)贵州省贵阳市2022-2023学年高三上学期10月质量监测化学试题(已下线)第28讲化化学平衡的移动及反应进行的方向
8 . 多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。
回答下列问题:
Ⅰ.硅粉与在300℃时反应生成气体和,放出热量,该反应的热化学方程式为________________________ 。的电子式为__________________ 。
Ⅱ.将氢化为有三种方法,对应的反应依次为:
①
②
③
(1)氢化过程中所需的高纯度可用惰性电极电解溶液制备,写出产生的电极名称______ (填“阳极”或“阴极”),该电极反应方程式为________________________ 。
(2)已知体系自由能变,时反应自发进行。三个氢化反应的与温度的关系如图1所示,可知:反应①能自发进行的最低温度是____________ ;相同温度下,反应②比反应①的小,主要原因是________________________ 。
(3)不同温度下反应②中转化率如图2所示。下列叙述正确的是______ (填序号)。
a.B点: b.:A点点 c.反应适宜温度:℃
(4)反应③的______ (用,表示)。温度升高,反应③的平衡常数______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除、和外,还有______ (填分子式)。
回答下列问题:
Ⅰ.硅粉与在300℃时反应生成气体和,放出热量,该反应的热化学方程式为
Ⅱ.将氢化为有三种方法,对应的反应依次为:
①
②
③
(1)氢化过程中所需的高纯度可用惰性电极电解溶液制备,写出产生的电极名称
(2)已知体系自由能变,时反应自发进行。三个氢化反应的与温度的关系如图1所示,可知:反应①能自发进行的最低温度是
(3)不同温度下反应②中转化率如图2所示。下列叙述正确的是
a.B点: b.:A点点 c.反应适宜温度:℃
(4)反应③的
(5)由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除、和外,还有
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2019-06-09更新
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6310次组卷
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9卷引用:湖北省黄石市有色第一中学2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题
湖北省黄石市有色第一中学2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题2019年天津高考化学试题(已下线)专题09 反应速率、化学平衡——2019年高考真题和模拟题化学分项汇编贵州省遵义市南白中学2019-2020学年高二上学期第三次月考化学试题(已下线)2.4+化学反应进行的方向-2020-2021学年高二化学同步课堂帮帮帮(人教版选修4)(已下线)专题12 化学反应原理综合题—2022年高考化学二轮复习讲练测(全国版)-练习(已下线)题型68 以流程为载体考查硅及其化合物的制备(已下线)专题17 原理综合题(已下线)T10-原理综合题
9 . N2O是《联合国气候变化框架公约》所列六种温室气体之一。目前,直接催化分解法是消除N2O的主要方法,该过程中发生的反应如下:
i.2N2O(g)2N2(g)+O2(g) △H1
ii.2N2O(g)N2(g)+2NO(g) △H2
iii.4N2O(g)3N2(g)+2NO2(g) △H3
回答下列问题:
(1)根据盖斯定律,反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H=___ (写出代数式即可)。
(2)已知反应i在任意温度下均能自发进行,则反应i为___ (填“吸热”或“放热”)反应。
(3)反应i的势能曲线示意图如图(…表示吸附作用,A表示催化剂,TS表示过渡态分子):
①过程Ⅲ中最大势能垒(活化能)为___ kcal·mol-1。
②下列有关反应i的说法不正确的是___ (填标号)。
A.过程Ⅰ中有极性键断裂
B.过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中都有N2生成
C.该反应中只有两种物质能够吸附N2O分子
D.过程Ⅱ中间体A—O2可释放O2也可吸附N2O分子
(4)模拟废气中N2O直接催化分解过程。
①515℃时,将模拟废气(N2O体积分数为40%)以6000m3·h-1的速度通过催化剂,测得N2O的转化率为40%,则平均反应速率v(N2O)为____ m3·h-1。欲提高N2O的转化率,可采取的措施为____ (任写一条)。
②T℃和P0kPa时,在恒压密闭容器中进行模拟实验。各组分的相关信息如表:
其中x=____ ,N2O的平衡转化率为____ (保留三位有效数字);该温度下,反应2N2O(g)2N2(g)+O2(g)的压强平衡常数Kp=___ kPa(以分压表示,分压=总压×物质的量分数)。
i.2N2O(g)2N2(g)+O2(g) △H1
ii.2N2O(g)N2(g)+2NO(g) △H2
iii.4N2O(g)3N2(g)+2NO2(g) △H3
回答下列问题:
(1)根据盖斯定律,反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H=
(2)已知反应i在任意温度下均能自发进行,则反应i为
(3)反应i的势能曲线示意图如图(…表示吸附作用,A表示催化剂,TS表示过渡态分子):
①过程Ⅲ中最大势能垒(活化能)为
②下列有关反应i的说法不正确的是
A.过程Ⅰ中有极性键断裂
B.过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中都有N2生成
C.该反应中只有两种物质能够吸附N2O分子
D.过程Ⅱ中间体A—O2可释放O2也可吸附N2O分子
(4)模拟废气中N2O直接催化分解过程。
①515℃时,将模拟废气(N2O体积分数为40%)以6000m3·h-1的速度通过催化剂,测得N2O的转化率为40%,则平均反应速率v(N2O)为
物质 | N2 | N2O | O2 | CO2 | NO | NO2 |
n(投料)/mol | 19 | 34 | 6.5 | 25 | 0 | 0 |
n(平衡)/mol | 50 | x | 20 | 25 | 2 | 2 |
其中x=
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2022-02-26更新
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1304次组卷
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6卷引用:湖北省十堰市郧阳中学、恩施高中、随州二中、襄阳三中2022-2023学年高二下学期5月联考化学试题
湖北省十堰市郧阳中学、恩施高中、随州二中、襄阳三中2022-2023学年高二下学期5月联考化学试题广东省深圳市普通高中2022届高三下学期第一次调研考试化学试题(已下线)【直击双一流】07-备战2022年高考化学名校进阶模拟卷(通用版)(已下线)专项16 化学反应原理综合题-备战2022年高考化学阶段性新题精选专项特训(全国卷)(3月期)湖南省常宁市第一中学2021-2022学年高三下学期期中考试化学试题(已下线)押江苏卷第18题 化学反应原理综合题 -备战2022年高考化学临考题号押题(江苏卷)
10 . 我国提出争取在2030年前实现碳峰值、2060年前实现碳中和,这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。将CO2 转化为清洁能源是促进碳中和最直接有效的方法。
(1)H2还原CO2制取CH4的部分反应如下:
①
②
③
反应2C(s)+2H2O(g)=CH4(g)+CO2(g)的∆H=___________ kJ/mol。
(2)恒温条件下,向2L恒容密闭容器中充入1molCO和2molH2,只发生如下反应:CO(g)+3H2 (g)=CH4(g)+H2O(g),反应4min后,测得CO的物质的量为0.8mol,下列有关说法正确的是___________ (填字母。)
A. 利用合适的催化剂可增大该反应的平衡常数
B. 容器内气体的平均相对分子质量保持不变,说明该反应达到平衡状态
C. 用 H2表示该反应4min内的平均速率为0.075mol·L-1·s-1
D. 其它条件不变,升高温度,CO的平衡转化率降低
(3)在一定条件下,向某0.5L恒容密闭容器中充入xmolCO2和ymolH2,发生反应:
①图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系的是曲线___________ (填“m” 或“n”),判断依据是___________ 。
②若x=2、y=3,测得在相同时间内,不同温度下H 2的转化率如图2所示,v(a) 逆___________ v(c) 逆(填“>”、<”或“=”);T2时,起始压强为2.5MPa,则Kp=___________ MPa-2(保留二位小数;K p为以分压表示的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)。
③已知速率方程 v正=k正·c(CO2)·c3(H2),v逆=k逆·c(CH3OH)·c(H2O),k正、k逆是速率常数,只受温度影响。图3表示速率常数的对数lgk与温度的倒数 之间的关系,A、B、D、E分别代表图2中a点、c点的lgk,其中表示c点的lgk逆的是___________ (填“A”、“B”、“D”或“E”)。
(1)H2还原CO2制取CH4的部分反应如下:
①
②
③
反应2C(s)+2H2O(g)=CH4(g)+CO2(g)的∆H=
(2)恒温条件下,向2L恒容密闭容器中充入1molCO和2molH2,只发生如下反应:CO(g)+3H2 (g)=CH4(g)+H2O(g),反应4min后,测得CO的物质的量为0.8mol,下列有关说法正确的是
A. 利用合适的催化剂可增大该反应的平衡常数
B. 容器内气体的平均相对分子质量保持不变,说明该反应达到平衡状态
C. 用 H2表示该反应4min内的平均速率为0.075mol·L-1·s-1
D. 其它条件不变,升高温度,CO的平衡转化率降低
(3)在一定条件下,向某0.5L恒容密闭容器中充入xmolCO2和ymolH2,发生反应:
①图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系的是曲线
②若x=2、y=3,测得在相同时间内,不同温度下H 2的转化率如图2所示,v(a) 逆
③已知速率方程 v正=k正·c(CO2)·c3(H2),v逆=k逆·c(CH3OH)·c(H2O),k正、k逆是速率常数,只受温度影响。图3表示速率常数的对数lgk与温度的倒数 之间的关系,A、B、D、E分别代表图2中a点、c点的lgk,其中表示c点的lgk逆的是
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1112次组卷
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6卷引用:湖北省襄阳市第五中学2022届高三适应性考试(一)化学试题
湖北省襄阳市第五中学2022届高三适应性考试(一)化学试题吉林省长春市2022届高三质量监测线上考试(三)理综化学试题(已下线)【奋进985】05-备战2022年高考化学名校进阶模拟卷(通用版)湖南省浏阳市第一中学2022届高三下学期期中考试化学试题江西省重点校2022-2023学年高三上学期第三次联考化学试题.(已下线)化学反应速率和化学平衡