1 . 尿素是一种重要化工生产原料。工业上以液氨和二氧化碳为原料，在高温高压条件下直接合成尿素，主要反应如下：
①
②
回答下列问题：
(1)_______。
(2)在和时，向恒容容器中投入等物质的量的两种反应物，发生反应：。
平衡时与的关系如图所示，为物质的分压(单位为)，若，。时，_______。时此反应的标准平衡常数_______。{已知：分压总压该组分物质的量分数，对于反应：，其中为各组分的平衡分压}

(3)工业上直接合成尿素时，选择较高温度的原因是_______。
(4)电化学合成尿素为实现碳、氮中和与减轻环境污染提供了一种很有前景的解决方案。某碱性电化学合成系统如图所示，该系统中，合成尿素的一极与电源_______相连，其反应方程式为_______。

2 . 目前，人们对环境保护、新能源的开发很重视。
Ⅰ.（1）汽车尾气中含有CO、NO₂等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体：
4CO(g)＋2NO₂(g)4CO₂(g)＋N₂(g)。恒温恒容条件下，能够说明该反应已达到平衡状态的是____(填序号)；
A．容器内混合气体颜色不再变化 B．容器内的压强保持不变
C．2v_逆(NO₂)＝v_正(N₂) D．容器内混合气体平均密度保持不变
（2）以CO₂与NH₃为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH₂)₂]。已知：①2NH₃(g)+CO₂(g)=NH₂CO₂NH₄(s)ΔH=－l59.5 kJ·mol^－1
②NH₂CO₂NH₄(s)=CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) ΔH= +116.5 kJ·mol^－1
③H₂O(l)=H₂O(g)ΔH=+44.0 kJ· mol^－1，
写出CO₂与NH₃合成尿素和液态水的热化学反应方程式_____________________。
（3）在饱和的KHCO₃电解液中，电解活化CO₂制备乙醇的原理如图所示。

①阴极的电极反应式是___________________________。
②从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是____________(选填字母)。
a．分液 b．过滤 c．蒸馏 d．升华
Ⅱ.工业上利用吸热反应C（s）+2H₂O（g）CO₂（g）+2H₂（g），可制备氢气，氢能源是一种安全高效的新能源。一定条件下，将C（s）和H₂O（g）分别加入甲、乙两个密闭容器发生反应，其相关数据如表所示：

T₁℃时，该反应的平衡常数K=_______；T₁_______T₂（填“＞”、“=”或“＜”）。
Ⅲ.利用H₂和CO₂在一定条件下可以合成乙烯：6H₂(g)+2CO₂(g)CH₂=CH₂(g)+4H₂O(g)，已知不同温度对CO₂的平衡转化率及催化剂的催化效率影响如图所示，

下列有关说法不正确的是________（填序号）。
①不同条件下反应，N点的速率最大
②M点时平衡常数比Ｎ点时平衡常数大
③实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO₂的平衡转化率
④温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率减小

3 . 按要求对下图中两极进行必要的联接并填空：

（1）在A图中，使铜片上冒H₂气泡。请加以必要联接__________（在答题卡的图中画线），则联接后的装置叫_________。电极反应式：锌板：____________________；铜板：___________。
（2）在B图中（a、b均为惰性电极），使a极析出铜，则b析出____________。加以必要的联接后，该装置叫___________。电极反应式：a极：___________________________b极：____________________________。经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH值________________（升高、降低、不变），加入一定量的____________后，溶液能恢复至与电解前完全一致。
（3）工业上利用甲烷和氧气直接氧化制取甲醇的反应如下：
CH₄+O₂（g） = CH₃OH（g） △H=-128.5kJ/mol
副反应有：CH₄（g）+O₂（g） = CO（g）+2H₂O（g） △H=a kJ/mol
CH₄（g）+2O₂（g） = CO₂（g）+2H₂O（g） △H=b kJ/mol
CH₄（g）+O₂（g） = HCHO（g） +H₂O（g） △H=c kJ/mol
甲醇与氧气反应生成HCHO（g）和水蒸气的热化学方程式为_____________________。

4 . 请回答下列问题：
(1)对烟道气中的进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。CO还原法：一定条件下，由和CO反应生成S和的能量变化如图所示，每生成16gS(S)，该反应________（填“放出”或“吸收”）的热量为________kJ。

(2)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

反应Ⅰ：
反应Ⅲ：
反应Ⅱ的热化学方程式为________。
(3)近年来空气污染日益严重，原因之一是汽车尾气中含有NO、、CO等气体。为消除汽车尾气的污染，可采取：NO和CO在催化转换器中发生如下反应：
；
已知：；
CO的燃烧热为；
与CO发生反应的热化学方程式：________（用、、表示）。
(4)工业上接触法生产硫酸的主要反应之一是：在一定的温度、压强和钒催化剂存在的条件下，被空气中的氧化为。是钒催化剂的活性成分，郭汗贤等提出：在对反应Ⅰ的催化循环过程中，经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，图示如下：

①有关气体分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下：

化学键	S＝O()	O＝O()	S＝O()
能量/kJ	535	496	472

由此计算反应Ⅰ的＝________kJ/mol

5 . CO是现代化工生产的基础原料，下列有关问题都和CO的使用有关。
（1） 利用CO生产乙醇: 2CO（g）＋4H₂（g）CH₃CH₂OH（g）＋H₂O（g） ΔH₁
又已知：H₂O（l）=== H₂O（g）ΔH₂       CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g） ΔH₃
工业上也可利用CO₂（g）与H₂（g）为原料合成乙醇：2CO₂（g）＋6H₂（g）CH₃CH₂OH（g）＋3H₂O（l） ΔH
则：ΔH与ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃之间的关系是：ΔH＝_______________________。
（2）一定条件下，H₂、CO在体积固定的密闭容器中发生如下反应：4H₂（g）+2CO（g） CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），
下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是________（填字母）。
A.使用高效催化剂          B．降低反应温度
C.增大体系压强                 D．不断将CH₃OH从反应混合物中分离出来
（3）采用CO与H₂反应合成再生能源甲醇，反应如下:
CO（g）+ 2H₂（g）CH₃OH（g）
在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H₂，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如（图1）所示。
①合成甲醇的反应为______（填“放热”或“吸热”）反应。
   
②A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系为__________。
③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为_______________L。
④（图2）中虚线为该反应在使用催化剂条件下关于起始氢气与CO投料比和CO平衡转化率的关系图。当其条件完全相同时，用实线画出不使用催化剂情况下CO平衡转化率的示意图．____________
   

6 . 研究发现，NO_x和SO₂是雾霾的主要成分。
(一)NO_x主要来源于汽车尾气。
已知：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)△H=+180.50kJ•mol^-1
2CO(g)+O₂(g)CO₂(g)△H=-566.00kJ•mol^-1
（1）为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参 与大气循环．写出该反应的热化学方程式___________________________；
（2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充人容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(0-15min)中NO的物质的量随时间变化如下图所示．

①T℃时该化学反应的平衡常数K=____________；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N₂各0.8mol，平衡将__________移动；(填“向左”、“向右”或“不”)
②图1中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是_______(填“a”或“b”)
③15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是____________；
(二)SO₂主要来源于煤的燃烧．燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。
（3）用纯碱溶液吸收SO₂可将其转化为HSO₃^-，该反应的离子方程式是________________；
（4）如图所示的电解装置可将雾霾中的NO、SO₂分别转化为NH₄⁺和SO₄^2-。

①写出物质A的化学式_________，阳极的电极反应式是________________；
②该电解反应的化学方程式为________________。

7 . 甲硫醇()是重要的有机化工中间体，可用于合成维生素。通过和合成的主要反应为：
I．
Ⅱ．
回答下列问题：
(1)计算反应的_______kJ/mol。
(2)℃时，向恒容密闭容器中充入一定量和发生反应，下列事实能说明反应达到平衡状态的是_______(填选项字母)。

A．容器内气体密度不再发生变化

B．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

C．的体积分数不再发生变化

D．和的物质的量之比不再变化

(3)℃时，向压强为的恒压密闭容器中按物质的量之比为1：2充入和发生反应，达到平衡时，的转化率为80%，的体积分数为5%。
①计算的选择性为_______(的选择性=)。
②反应I的平衡常数=_______(是用分压表示的平衡常数，结果保留两位小数)。
(4)在反应压力为0.7Mpa条件下，气体按90mL/min的速率通过催化剂表面发生反应，每分钟反应体系中转化率、选择性随温度的变化如图甲所示，催化机理如图乙所示。

①370℃时，用分压表示的反应速率为_______Mpa/min(结果保留两位有效数字)。
②当温度高于370℃时，转化率随温度升高而降低的原因可能为_______。
③从电负性的角度描述ⅲ→i中脱水的过程：_______。

8 . 新近出版的《前沿科学》杂志刊发的中国环境科学研究院研究员的论文《汽车尾气污染及其危害》，其中系统地阐述了汽车尾气排放对大气环境及人体健康造成的严重危害。目前降低尾气的可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器。NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)N₂(g)＋2CO₂(g) △H=－a kJ·mol^-1。
（1）CO₂的电子式为 ______________。
（2）已知2NO(g)＋O₂(g)=2NO₂(g) △H=－b kJ·mol^-1；CO的燃烧 热△H=－c kJ·mol^-1。书写在消除汽车尾气中NO₂的污染时，NO₂与CO的可逆反应的热化学反应方程式_____________________。
（3）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol气体CO通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：

①有害气体NO的转化率为__________，0~15min NO的平均速率v(NO)=__________。
②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是___________（选填序号）。
a．缩小容器体积          b．增加CO的量        c．降低温度          d．扩大容器体积
③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N₂各0.4mol，化学平衡将__________移动（选填“向左”、“向右”或“不”）， 移动后在达到平衡时的平衡常数是______________。

9 . 科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H₂(g)、CO(g)和CH₃OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol^-1、-283.0kJ·mol^-1和-726.5kJ·mol^-1。请回答下列问题：
（1）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________；
（2）在容积为2L的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；

下列说法正确的是________（填序号）
①温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为：v(CH₃OH)=mol·L^-1·min^-1
②该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时增大
（3）在T₁温度时，将1molCO₂和3molH₂充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO₂转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为______；
（4）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为________。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为________（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）。

10 . 2016年冬季全国大部分地区出现雾霾现象，汽车尾气是造成雾霾的原因之一，汽车尾气含CO、NO等有毒气体。为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H₂O反应转化为绿色能源H₂。已知：
2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g)； ΔH = －566kJ·moL^－1
2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)； ΔH = －483.6KJ·moL^－1
H₂O (g)＝H₂O(l)； ΔH = －44.0KJ·moL^－1
（1）氢气燃烧热ΔH=__________；
（2）写出CO和H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的热化学方程式______________。
（3）往1L体积不变的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H₂O(g)，在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1（方程式中各物质前化学计量数为最简整数比），则t℃时CO的转化率为________；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将____（填“变大”、“不变”或“变小”）。
（4）从汽车尾气中分离出CO与O₂、熔融盐Na₂CO₃组成的燃料电池，同时采用电解法制备N₂O₅，装置如图所示，其中Y为CO₂。写出石墨I电极上发生反应的电极反应式_______________________________。在电解池中生成N₂O₅的电极反应式为__________________________________。

（5）在一定条件下，用NH₃处理汽车尾气中的NO。已知NO与NH₃发生反应生成N₂和H₂O，现有NO和NH₃的混合物1mol，充分反应后得到的还原产物比氧化产物多1.4 g，则原反应混合物中NO的物质的量可能是_____________。