【推荐1】氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产和生活中有着重要作用，氮化物也是主要的大气污染物。回答下列问题：
(1)已知在催化剂的作用下，与反应生成无污染气体：
①　
②　
③　
则④　___________(用含、、的代数式表示)。实验室可用氯化铵与消石灰反应制备少量：，该反应在___________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行，说明理由：___________。
(2)在催化剂作用下，也能将转化为无毒清洁物质，恒温条件下，将一定量的与气体通入恒容密闭容器中，发生反应。下列可判断反应达到平衡的是___________(填标号)。

A．混合气体的密度保持不变	B．
C．容器内总压强不再政变	D．

(3)汽车尾气中含有较多的和，在催化剂作用下，发生反应。实验测得：，(、分别为正、逆反应的速率常数，只与温度有关)。某温度下，在体积为的恒容密闭容器中充入和，当反应达到平衡时，的转化率为，则：
①___________。
②平衡时体系压强为，为用分压表示的平衡常数(分压总压物质的量分数)，则平衡常数___________(用含的式子表示)。
③反应在不同催化剂甲、乙条件下，的脱氮率在相同时间内随温度的变化如图所示。在工业生产中应选用催化剂___________(填“甲”或“乙”)，理由是___________。

   

【推荐2】甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，二氧化碳加氢合成甲醇是合理利用二氧化碳的有效途径。由二氧化碳制备甲醇过程中可能涉及反应如下：
反应Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g） △H₁=－49.58KJ/mol
反应Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）CO（g）+H₂O（g） △H₂
反应Ⅲ：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g） △H₃=－90.77KJ/mol
回答下列问题：
（1）反应Ⅱ的△H₂=__________，反应Ⅲ自发进行条件是__________（填“较低温”、“较高温”或“任意温度”）。
（2）在一定条件下3L恒容密闭容器中，充入一定量的H₂和CO₂仅发生反应Ⅰ，实验测得反应物在不同起始投入量下，体系中二氧化碳的平衡转化率与温度的关系曲线，如图1所示。

①氢气和二氧化碳的起始投入量以A和B两种方式投入：
A：n（H₂）=3mol n（CO₂）=1.5mol
B：n（H₂）=3mol n（CO₂）=2mol，
曲线Ⅰ代表哪种投入方式__________（用A、B表示）
②在温度为500K的条件下，按照A方式充入3mol氢气和1.5mol二氧化碳，该反应10min后达到平衡：此温度下的平衡常数为__________；500K时，若在此容器中开始充入0.3mol氢气和0.9mol二氧化碳、0.6mol甲醇、xmol水蒸气，若使反应在开始时正向进行，则 x 应满足的条件是__________。
（3）在恒温恒压密闭容器中，充入一定量的H₂和CO₂（假定仅发生反应I），反应过程中，能判断反应I已达到平衡状态的标志是_________
A．断裂3molH-H键，同时有3molH-O键形成
B．容器内的压强保持不变
C．容器中气体的平均摩尔质量不变
D．容器中气体的密度保持不变
（4）以甲醇、氧气为原料，100mL 0.15mol/LNaOH溶液为电解质设计成燃料电池，若放电时参与反应的氧气体积为336mL（标况）产生的气体全部被NaOH溶液吸收，则所得溶液中溶质的成分及物质的量之比为__________，溶液中各离子浓度由大到小的顺序___________________________。

【推荐3】2021年初，碳中和理念成为热门。二氧化碳可合成低碳烯烃，充分利用碳资源减少碳排放。
(1)已知：①C₂H₄(g)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂(g) ΔH₁
②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1) ΔH₂
③H₂O(1)=H₂O(g) ΔH₃
④2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₄(g)+4H₂O(g) ΔH₄
则ΔH₄=_______(用ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃表示)。
(2)反应④的反应温度、投料比[]对CO₂平衡转化率的影响如图所示。

①300℃，往6L反应容器中加入3molH₂、1molCO₂，反应10min达到平衡。0到10min氢气的平均反应速率为_______，M点乙烯体积分数为_______(保留2位有效数字)。
②α_______3(填“>”、“<”或“=”，后同)，M、N两点反应的平衡常数K_M_______K_N。
(3)中科院兰州化学物理研究所用Fe₃(CO)₁₂/ZSM-5催化CO₂加氢合成乙烯，所得产物含CH₄、C₃H₆、C₄H₈等副产物，过程如图。

催化剂中添加助剂会对催化作用产生影响。在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO₂转化率和各产物的物质的量分数如表。

助剂	CO2转化率(%)	各产物在总产物中的占比(%)
		C2H4	C3H6	其他
Na	42.5	35.9	39.6	24.5
K	27.2	75.6	22.8	1.6
Cu	9.8	80.7	12.5	6.8

①欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe₃(CO)₁₂/ZSM-5中添加_______助剂效果最好；加入该助剂能提高单位时间内乙烯产量的原因可能是_______；
②下列说法正确的是_______。
a.第ⅰ步反应为：CO₂+H₂⇌CO+H₂O
b.反应过程中CO的浓度迅速增大，然后缓慢减小
c.Fe₃(CO)₁₂/ZSM-5使CO₂加氢合成低碳烯烃的ΔH减小
d.催化剂助剂主要在低聚反应、异构化反应环节起作用
e.添加不同助剂后，反应的平衡常数各不相同

【推荐1】研究NO_x、SO₂ 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
Ⅰ. 汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N₂(g) + O₂(g)⇌2NO(g)　ΔH>0，已知该反应在2404   ℃时，平衡常数K = 64×10^-4。请回答：
(1)某温度下，向2 L的密闭容器中充入N₂和O₂各1 mol，5 min后O₂的物质的量为0.5 mol，则N₂的反应速率为___________________________。
(2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志____________(填序号)。
a. 消耗1 mol N₂同时生成1 mol O₂        b. 混合气体密度不变       c. 混合气体的质量不变
d. 混合气体平均相对分子质量不变        e. 2v_正(N₂) = v_逆(NO)        f. 混合气体的压强不变
(3)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N₂和O₂，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气体中NO的体积分数___(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)升高温度，达到新平衡时NO的百分含量增大，理由是_________。
Ⅱ. 在容积为1 L的密闭容器中，充入1 molCO₂和3 molH₂，在500 ℃下发生发应，CO₂(g)+ 3H₂(g)⇌ CH₃OH(g)+ H₂O(g)。实验测得CO₂和CH₃OH(g)的物质的量(n)随时间变化如图1所示：

(5)从反应开始到平衡，氢气的转化率为_________________。
(6)500 ℃该反应的平衡常数为__________(结果保留一位小数)，图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，若提高温度到800 ℃进行，达平衡时，K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(7)下列措施中不能使CO₂的转化率增大的是____________(填序号)。
A . 在原容器中再充入1 mol H₂ B. 在原容器中再充入1 molCO₂
C. 缩小容器的容积                              D. 使用更有效的催化剂            E. 将水蒸气从体系中分离出
(8)500 ℃条件下，测得某时刻，CO₂(g)、H₂(g)、CH₃OH(g)和H₂O(g)的浓度均为0.5 mol/L，则此时v(正)__________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

【推荐2】利用浊度计探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠()溶液与硫酸溶液反应速率的影响。浊度计用于测量浑浊度的变化，产生的沉淀越多，浑浊度(单位为NTU)值越大。
反应原理：
用图1所示装置进行如下表所示的5个实验，分别测量混合后溶液达到浑浊度为375NTU的过程中，浑浊度随时间变化情况。实验①~⑤所得数据如图2曲线①~⑤所示。

实验编号	溶液		溶液		蒸馏水
		V/mL		V/mL	V/mL
①	0.1	1.5	0.1	V1	10
②	0.1	2.5	0.1	V2	9
③	0.1	3.5	0.1	3.5	8
④	0.1	V3	0.1	2.5	9
⑤	0.1	V4	0.1	1.5	10

(1)______。
(2)实验①③的目的是__________________。
(3)分析数据可得以下三个结论：
结论1：其它条件相同时，浓度越大，反应速率越大；
①结论2：______________________________；
②结论3：其它条件相同时，浓度改变对反应速率的影响程度大于浓度改变对反应速率的影响程度。证据是________________________。
(4)已知浑浊度为375NTU时，产生S的质量为g，则实验①反应开始到500s，用浓度变化表示的平均反应速率为______。

【推荐3】某可逆反应在体积为5 L的密闭容器中进行， 0~3 min内各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。

(1)该反应的化学方程式为_______。
(2)反应开始至2 min时，B的平均反应速率为_______。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_______ (填字母)。

A．v(A)=2 v(B)	B．容器内压强保持不变
C．2v逆(A)=v正(B)	D．容器内混合气体的密度保持不变

【推荐1】把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ：   ①
途径Ⅱ：先制成水煤气：   ②
再燃烧水煤气：   ③
   ④
(1)则途径Ⅰ放出的热量___________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量；与、、的数学关系式是___________。
(2)水蒸气与足量红热的炭即产生水煤气：   ，
①该反应在___________(填“高温”或“低温”)下能自发进行。
②写出该反应的平衡常数表达式___________，温度升高平衡常数___________(填“增大”“减小”或“不变”)
③恒温恒容条件下，再投入，平衡向___________方向移动，达到新平衡时与原平衡状态相比___________(填“增大”“减小”或“不变”)
(3)①已知：   

化学键	H-H	O=O	O-H
键能()	436	x	463

则表中x=___________。
②已知：   ，根据上述信息写出燃烧热的热化学方程式___________。

【推荐2】甲醇是结构最为简单的饱和一元醇，又称“木醇”或“木精”。甲醇是一碳化学基础的原料和优质的燃料，主要应用于精细化工、塑料、能源等领域。
已知甲醇制备的有关化学反应如下
反应①：CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) △H₁=﹣90.77kJ•mol^-1
反应②：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) △H₂
反应③：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₃=﹣49.58kJ•mol^-1
(1)反应②的△H₂=_________ kJ•mol^-1。　 　。
(2)若500℃时三个反应的平衡常数依次为K₁、K₂与K₃，则K₃=______(用K₁、K₂表示)。已知500℃时K₁、K₂的值分别为2.5、1.0，并测得该温度下反应③在某时刻，H₂(g)、CO₂(g)、CH₃OH(g)、H₂O(g)的浓度（mol/L）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时 V_正________V_逆(填“＞”、“=”或“＜”＝。
(3)在3L密闭容器中发生反应②，c(CO)随反应时间t变化如图1中曲线Ⅰ所示。若在t₀时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。
当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是________________。
当通过改变压强使曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，曲线Ⅲ达到平衡时容器的体积为______________。
   
(4)甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流。某种甲醇燃料电池工作原理如图2所示，则电极A的电极反应式为_________________________。
(5)一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。常温条件下，将a mol/L的CH₃COOH与bmol/L Ba(OH)₂溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba²⁺)=c(CH₃COO^-)，用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数为____________________。

【推荐3】作为未来的重要碳源，其选择性加氢合成一直是研究热点，在加氢合成的体系中，同时发生以下反应：
反应i：
反应ii：
(1)若实验测得反应ⅰ：，(其中、为速率常数。1899年阿仑尼乌斯指出化学反应速率常数和温度的定量关系为：，其中k为速率常数，A、R为常数，Ea为活化能，T为热力学温度，e为自然对数的底。则达到平衡后，仅加入催化剂，增大的倍数_______(填“>”“＜”或“=”)增大的倍数。
(2)在加氢合成的体系中，下列说法错误的是_______(填标号)。

A．增大浓度有利于提高的转化率

B．若升高温度，反应ⅰ的正反应速率减小：反应ⅱ的正反应速率增大

C．体系达平衡后，若压缩体积，则反应ⅰ平衡正向移动，反应ⅱ平衡不移动

D．选用合适的催化剂可以提高在单位时间内的产量

(3)某温度下，向容积为1L的密闭容器中通入2mol和10mol，10min后体系达到平衡，此时的转化率为20%，的选择性为50%。已知：的选择性
①用表示0~10min内平均反应速率_______。
②反应ⅰ的平衡常数_______(写出计算式即可)。

【推荐2】工业上制硫酸的主要反应之一为：，反应过程中能量的变化如下图所示。

(1)向反应体系中加入催化剂后，图中___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，___________。
(2)已知：   ；   ；若与反应产生和，则该反应的热化学方程式为___________。
(3)某温度下，反应的起始浓度，，达到平衡后，的转化率为50%，则此温度下该反应的平衡常数K的数值为___________。
(4)在温度时，该反应的平衡常数K=，若在此温度下，向1L的恒容密闭容器中，充入0.03mol、0.16mol，和0.03mol，则反应开始时正反应速率___________(填“>”、“=”或“<”)逆反应速率。

【推荐3】合成氨是一个可逆反应3H₂(g)+N₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH =-92.2kJ•mol^-1
(1)2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程示意图为：状态②、③、④能量由高到低的顺序是___________。

(2)分别向甲、乙两个容器中充入3molH₂和1molN₂，在700K下发生反应，甲容器保持容积不变、乙容器保持压强不变，充分反应后，达到平衡状态，放出的热量分别为akJ和bkJ，则a___________b(填“>”、“<”或“=”) 理由是___________。
(3)该反应的平衡常数表达式是___________，表中为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T₁___________T₂(填“>”、“<”或“=”)。

T/K	T1	T2
K	1.00×107	2.54×105

(4)能使该反应反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________(填序号)。
A．及时分离出氨气       B．适当升高温度       C．缩小反应容器       D．使用高效催化剂
(5)图中是某时间段中反应的时间—速率图象，则t₁时刻平衡向___________移动(填“左”或“右”)，t₅改变的条件可能是___________，氨的百分含量最高的一段时间是___________。