2 . 合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，解决了亿万人口生存问题。回答下列问题：
(1)科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”标记。

由图可知合成氨反应的热化学方程式为___，写出该历程中速率最慢一步的反应___。
(2)工业合成氨反应为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，当进料体积比V(N₂)：V(H₂)=1：3时，平衡气体中NH₃的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示：

①该反应的平衡常数K(a)___K(b)(填“＜”或“=”或“＞”)。
②500℃、压强为5P₀时，K_p=___[K_p为平衡分压代替平衡浓度计算求得的平衡常数(分压=总压×物质的量分数)]。
(3)科学家利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成并取得初步成果，电池工作时MV²⁺/MV⁺在电极与酶之间传递电子，示意图如图所示。

①A极是___(填“正极”或“负极”)，电极反应为___。
②电池工作时在固氮酶表面发生的反应为___。

3 . 随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切。
(1)Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：
SO₂(g)+I₂(g)+2H₂O(g)=2HI(g)+H₂SO₄(l) ΔH₁=a kJ·mol^-1
2H₂SO₄(l)=2H₂O(g)+2SO₂(g)+O₂(g) ΔH₂=b kJ·mol^-1
2HI(g)=H₂(g)+I₂(g) ΔH₃=c kJ·mol^-1
则：2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g) ΔH=_____ kJ·mol^-1。
(2)硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等，工业制备纯硅的反应为2H₂(g)+SiCl₄(g)=Si(s)+4HCl(g) ΔH=+240.4kJ·mol^-1。若将生成的HCl通入100mL1mol·L^-1的NaOH溶液中恰好完全反应，则在此制备纯硅反应过程中的热效应是____kJ。
(3)据粗略统计，我国没有经过处理便排放的焦炉煤气已超过250亿立方米，这不仅是能源的浪费，也对环境造成极大污染。为解决这一问题，我国在2004年起已利用焦炉煤气制取甲醇及二甲醚。已知CO中的C与O之间为三键连接，且合成甲醇的主要反应原理为CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)ΔH。表中所列为常见化学键的键能数据：

化学键	C-C	C-H	H-H	C-O	C≡O	H-O
键能／kJ·mol-1	348	414	436	326.8	1032	464

则该反应的ΔH=____ kJ·mol^-1。
(4)以CO₂(g)和H₂(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如图1所示。

补全上图：图中A处应填入_______。
(5)恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图2所示。

已知：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g) ΔH=-196.6 kJ·mol^-1
①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：____。
②ΔH₂=___ kJ·mol^-1。

4 . “低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除 CO₂对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对 CO₂ 创新利用的研究。
(1)已知：①CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g) △H=-41kJ/mol
②C(s)+2H₂(g)CH₄(g) △H=-73kJ/mol
③2CO(g)C(s)+CO₂(g) △H=-171kJ/mol
写出CO₂与H₂反应生成CH₄和H₂O(g)的热化学方程式：_____。
(2)目前工业上有一种方法是用 CO₂来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，在容积为 2L密闭容器中，充入1molCO₂和 3.25molH₂在一定条件下发生反应，测得 CO₂、CH₃OH(g)和 H₂O(g)的物质的量(n)随时间的变化如图所示：

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝ ____。
②下列措施一定不能使CO₂的平衡转化率增大的是____ (填字母)。
A.在原容器中再充入1molCO₂
B.在原容器中再充入1molH₂
C.在原容器中充入1mol氦气        
D.使用更有效的催化剂
E.缩小容器的容积        
F.将水蒸气从体系中分离
(3)煤化工通常研究不同条件下CO转化率以解决实际问题。已知在催化剂存在条件下反应：CO(g)＋H₂O(g)⇌H₂(g)+CO₂(g)的平衡转化率随p(H₂O)/p(CO)及温度变化关系如图所示：

①上述反应的正反应方向是 ____(填“吸热”或“放热”)反应；
②对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作 Kp)，则在恒温密闭容器中，该反应的Kp与Kc的关系是 _______，如果提高p(H₂O)/p(CO)，则Kp_______ （填“变大”“变小”或“不变”）；使用铁镁催化剂的实际工业流程中，一般采用400℃左右，p(H₂O)/p(CO) =3～5，采取此条件的原因可能是 _________ 。
(4)科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置实现了用CO₂和H₂O合成CH₄。下列关于该电池的叙述正确的是 ____(填字母)。

A.该装置能量转化形式仅存在太阳能转化为电能
B.铜电极为正极，电极反应式为CO₂+8e^-+8H⁺=CH₄+2H₂O
C.电池内部H^＋透过质子交换膜从左向右移动
D.反应结束后，理论上溶液的 pH 值保持不变

5 . 硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要原因，一种比较常用的方法是用NH₃处理氮的氧化物（N_xO_y）。完成下列问题。
（1）已知：①2NO(g)＝N₂(g)+O₂(g) △H=－177kJ/mol
②4NH₃(g)+3O₂(g)＝2N₂(g)+6H₂O(g) △H=－1253.4kJ/mol
则用NH₃处理NO生成氮气和气态水的热化学方程式为__。
（2）已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H<0。不同温度下，向三个一样的容器中投入相同的反应物进行反应，测得不同压强下平衡混合物中NH₃的物质的量分数如图所示。

①M点的v正__Q点的v正(填“>”“<”或“＝”)，原因是__。
②维持10MPa、T₃℃的条件不变，要提高H₂的转化率，可以采取的措施是__(任写一条)。
③图中三条曲线对应的温度T₁、T₂、T₃由高到低的顺序为___。
④恒温恒容条件下，能说明反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)达到平衡状态的是__(填选项字母)
A.保持不变
B.3molH－H键断裂的同时，有2molN－H键断裂
C.2v(N₂)=v(NH₃)
D.反应器中的压强不再发生变化
⑤T₃温度下，将1molN₂和3molH₂充入2L的恒容密闭容器中反应，一段时间后达到N点的平衡状态，则反应的平衡常数为K=__(结果保留2位小数)，M点与Q点对应的平衡常数大小关系为M__Q（填“>”“<”或“＝”）。