1 . 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖。工业合成氨生产示意图如图所示。
   
(1)下列有关合成氨工业的说法正确的是_________

A．工业合成氨的反应是熵减小的放热反应，在低温或常温时可自发进行

B．合成氨反应中，反应物的总键能小于产物的总键能

C．合成氨厂一般采用的压强为，因为该压强下铁触媒的活性最高

D．的量越多，的转化率越大，因此，充入的越多越有利于的合成

(2)循环利用的Y是氮气和氢气，目的是__________________。
(3)在合成氨工业中，要使氨的产率增大，同时又能提高反应速率，可采取的措施有_________(填编号)。
①使用催化剂   ②恒温恒容，增大原料气和充入量   ③及时分离产生的
④升高温度   ⑤恒温恒容，充入惰性气体使压强增大
(4)氮的固定和氮的循环是几百年来科学家一直研究的课题。下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分值。

反应	大气固氮		工业固氮
温度	27	2000	25	400	450
		0.1		0.507	0.152

分析数据可知：
①在下模拟工业固氮，某时刻，此时_________(填“>”“<”或“=”)。
②人类不适合大规模模拟大气固氮的原因是__________________。
(5)为获得合成氨的原料气氢气，某科研小组以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如下。
已知：。
   
过程Ⅰ：
过程Ⅱ：……
过程Ⅱ的热化学方程式为_________。

2 . 能源是国民经济发展的重要基础。请根据所学知识回答下列问题：
Ⅰ.在标准状况下，1.68L家用燃料(仅由C、H两种元素组成的某气体)质量为1.2g，在25℃和101kPa下完全燃烧生成和时，放出66.77kJ的热量。
(1)该气体的分子式为___________。该气体的燃烧热___________。(保留一位小数)
Ⅱ.火箭发射时可以用肼(，液态)作燃料，作氧化剂，二者反应生成和水蒸气。
已知：
   
(2)请写出与反应的热化学方程式___________。
(3)32g液态肼与足量反应生成氮气和液态水时，放出的热量是___________kJ。
(4)上述反应用于火箭推进器的原因：①能快速产生大量气体；②___________。
Ⅲ.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。可用CO在高温下与水蒸气反应制得，是目前大规模制取氢气的方法之一
已知：在25℃、101kPa下，
①
②
③
(5)25℃、101kPa下，CO与水蒸气反应转化为和的热化学方程式为___________。

4 . 、是大气污染物，在空气中易转化成。化学方程式为   
(I)和反应历程有两步，如图1所示。

①   
②   
(1)_______。
(2)化学反应速率较大的基元反应是_______(填“①”或“②”)。
(3)在密闭容器中投入和发生上述反应，达到平衡后，仅改变下列一个条件，的平衡转化率和反应速率都增大的是_______(填字母)。

A．加入催化剂

B．增大压强

C．增大浓度

D．升高温度

(II)在体积相同的甲、乙密闭容器中都充入和，分别在“恒温恒容”和“绝热恒容”条件下发生上述反应，测得混合气体总压强与时间变化关系如图2所示。

(4)在绝热恒容条件下达到平衡的容器是_______(填“甲”或“乙”)。
(5)下列情况表明达到c点的反应状态的是_______。

A．混合气体密度不再变化	B．气体总压强不再变化
C．气体平均摩尔质量不再变化	D．消耗速率等于生成速率

(6)比较反应速率：b_______ c(填“>”“＜”或“=”，下同)。比较：a_______ b。a点_______。
(7)乙容器中，内平均分压变化率为_______。

5 . 我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式。
回答下列问题：
(1)①
②
写出与反应生成CO和的热化学方程式：_______。
(2)高温下，在1L密闭容器中通入1mol甲烷，发生如下反应：。反应在初期阶段的速率方程为，其中为反应速率常数。
①设反应开始时的反应速率为，甲烷的转化率为时的反应速率为，则_______。
②对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是_______(填字母)。
A.与甲烷浓度成正比
B.压强不变时，反应到达平衡状态
C.乙烷的生成速率逐渐增大
D.与温度无关
③平衡时，再通入1 mol甲烷，则反应的平衡常数K_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，甲烷的转化率_______。
(3)和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示：

当在某电极上生成的两种有机物物质的量之比为1：1时，该电极上的电极反应式为_______。和的物质的量比为_______。
(4)我国科学家对甲烷和水蒸气催化重整反应机理也进行了广泛研究，通常认为该反应分两步进行。第一步：催化裂解生成和碳(或碳氢物种)，其中碳(或碳氢物种)吸附在催化剂上，如；第二步：碳(或碳氢物种)和反应生成和，如，反应过程和能量变化残图如下：

判断_______(填序号)过程加入催化剂，原因是_______。控制整个过程②反应速率的是第Ⅱ步，其原因为_______。

6 . 氮的氧化物、硫的氧化物是主要的大气污染物，对这些有害气体的治理及合理利用显得尤为重要。回答下列问题：
I．某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N₂O₄ “固定”，能高效选择性吸附NO₂。
废气中的NO₂被吸附后，将材料泡入水中并通入氧气能全部转化为HNO₃。原理示意图如下：

已知：


(1)请从温度和压强两个角度分析利于NO₂吸附的条件_______。
(2)①当10 g材料吸附NO₂到质量不再发生变化时，下列_______也能说明吸附反应已达到极限。
A．颜色不再发生变化                      B．n(NO₂)：n(N₂O₄)=2：1
C．2v_正(NO₂)=v_逆(N₂O₄) D．混合气体的平均分子质量不再发生变化
②当吸附反应达到极限时，测得材料内温度为40℃，压强为10.0 MPa，混合气体平均相对分子质量为69，吸附反应的K_p=_______。
(3)由N₂O₄转化生成HNO₃的热化学反应方程式_______。
Ⅱ．ClO₂可对烟气中NO、SO₂进行协同脱除。
(4)利用 ClO₂气体脱硫脱硝的过程中涉及的部分反应及速率常数如下：
a．
b．
c．
d．
①反应d的历程如下图所示。该历程中最大活化能E_正=_______kJ/mol。

②保持其他条件不变，随着的增加，SO₂脱除效率的逐渐增加的原因是_______。
(5)利用 ClO₂溶液脱硫脱硝的过程中，ClO₂质量浓度和溶液温度对NO脱除率的影响如下图所示，则最佳的质量浓度和溶液温度是_______。

7 . 回答下列问题
(1)二甲醚又称甲醚，简称DME，结构简式为CH₃OCH₃，是一种无色气体，被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，在医药、燃料、农药工业中有许多独特的用途。
CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) ΔH₁=−90.1kJ⋅mol⁻¹
CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₂=−49.0kJ⋅mol⁻¹
CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) ΔH₃=−41.1kJ⋅mol⁻¹
2CH₃OH(g)=CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ΔH₄=−24.5kJ⋅mol⁻¹
由H₂和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为_______；
(2)二甲醚还可作燃料电池的燃料，以H₂SO₄作为电解质，一极充入二甲醚，另一极充入空气和CO₂气体。
①该电池的负极反应式为_______。
②如图，若b极通入二甲醚，则电解池的阳极反应式为_______；若a极通入二甲醚，电解池的反应式为_______，当有1mol的二甲醚参与反应时，电解池阳极附近生成的气体的体积(标准状况下)为_______。

③用该二甲醚燃料电池电解300mL饱和食盐水。电解一段时间后，当溶液pH值为13(室温下测定)时，消耗二甲醚的物质量为_______。(忽略溶液体积变化，不考虑损耗)

8 . Ⅰ．在火箭推进器中装有强还原剂肼()和强氧化剂()，当它们混合时，即产生大量的和水蒸气，并放出大量热。已知液态肼和足量反应，生成氮气和水蒸气，放出的热量。
(1)写出该反应的热化学方程式___________。
(2)已知；，；，根据盖斯定律写出肼与完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式___________。
(3)已知：
   ，
   ，
   ，
   ，
有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式：___________。
Ⅱ．已知100℃时水的离子积是，回答下列问题：
(4)常温下，在的溶液中加入等体积的的稀盐酸后，溶液呈中性。则的___________。
(5)难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液中各离子浓度以它们的系数为次方的乘积是一个常数，这个常数叫溶度积()如，溶液里各离子浓度(包括其次方)的乘积大于溶度积时则出现沉淀；反之则沉淀溶解。
①某溶液里，，如果要生成沉淀，应调整溶液的pH，使之大于___________。
②要使溶液中的沉淀较为完全(使溶液降低至原来的千分之一)，则应向溶液中加入溶液，使溶液pH为___________。
(6)25℃在等体积的①的溶液，②的溶液，，③的溶液，④的溶液中，发生电离的水的物质的量之比是___________
(7)在100℃时，向的盐酸中滴加的溶液，所得混合溶液中，则此时的值为___________。