2 . 甲醇制烯烃是一项非石油路线烯烃生产技术，可以减少我国对石油进口的依赖度。回答下列问题：
(1)甲醇制烯烃的反应是不可逆反应，烯烃产物之间存在如下转化关系：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
反应达平衡时，三种组分的物质的量分数x随温度T的变化关系如图所示。

①反应Ⅲ的△H₃=_______ kJ∙mol^-1。
②图1中曲线c代表的组分是_______(填化学式)。700K后，曲线a下降的原因是_______。
③向恒温恒容密闭容器中充入一定量C₄H₈，控制条件只发生反应Ⅲ，下列能表明反应Ⅲ已达到平衡状态的是_______。
A．v_正(C₄H₈)=2v_逆(C₂H₄) B．混合气体的密度不再变化
C．容器中气体的压强不再变化                  D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
④上图中P点坐标为(900，0.48)，900K时，反应Ⅲ的物质的量分数平衡常数K_x=_______。(以物质的量分数代替浓度计算)。
(2)甲醇催化制取丙烯的反应为：，反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图所示。

已知Arrhenius经验公式为：(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。
①该反应的活化能E_a=_______ kJ∙mol^-1
②下列措施能使速率常数k增大的是_______。
A．增大压强       B．升高温度       C．增大c(CH₃OH) D．更换适宜催化剂

3 . 天然气的主要成分为CH₄，一般还含有C₂H₆等烃类，是重要的燃料和化工原料。
(1)乙烷在一定条件可发生如下反应：C₂H₆(g)=C₂H₄(g)＋H₂(g)     ΔH₁，相关物质的燃烧热数据如下表所示：

物质	C2H6(g)	C2H4(g)	H2(g)
燃烧热ΔH(kJ·mol-1)	-1560	-1411	-286

①ΔH₁=_______kJ·mol^-1。
②提高该反应平衡转化率的方法有_______、_______。
③容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下(p)发生上述反应，乙烷的平衡转化率为α。反应的平衡常数K_p=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(2)高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：2CH₄C₂H₆＋H₂。反应在初期阶段的速率方程为v=k×c（CH₄），其中k为反应速率常数。
①设反应开始时的反应速率为r₁，甲烷的转化率为α时的反应速率为r₂，则r₂=_______r₁。
②对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是_______。
A.增加甲烷浓度，r增大　　　　　B.增加H₂浓度，r增大
C.乙烷的生成速率逐渐增大　　　D.降低反应温度，k减小
(3)甲烷-空气燃料电池是一种高效能、低污染电池，利用此电池可作电源，则在酸性介质中此电池负极的电极反应式为_______。

4 . 工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NO_x)、CO₂、SO₂等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
I. 脱硝： 已知：H₂的燃烧热为 ；
；   
(1)催化剂存在下，H₂还原NO₂生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为_______。
II.脱碳：
(2)向2L密闭容器中加入和，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(1)+H₂O(l) △H<0
①该反应自发进行的条件是_______(填“低温”“高温”或“任意温度”)。
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
a.混合气体的平均相对分子质量保持不变             b.和H₂的体积分数保持不变
c.和H₂的转化率相等                                      d.混合气体的密度保持不变
e.生成的同时有键断裂
③的浓度随时间()变化如图所示，在t₂时将容器容积缩小一倍，t₃时达到平衡，t₄时降低温度，t₅时达到平衡，请画出时间段浓度随时间的变化。_______

(3)改变温度，使反应CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) △H<0中的所有物质都为气态。起始温度、体积相同(T₁℃、2L密闭容器)。反应过程中部分数据见下表：

	反应时间(min)	(mol)	(mol)	(mol)	(mol)
反应I：恒温恒容	0	2	6	0	0
	10		4.5
	20	1
	30			1
反应II：绝热恒容	0	0	0	2	2

①达到平衡时，反应I、II对比：平衡常数K(I)_______K(II)(填“>”“＜”或“=”，下同)；平衡时的浓度c(I)_______c(II)。
②对反应I，前10min内的平均反应速率=_______；在其他条件不变的情况下，若30min时只向容器中再充入和，则平衡__(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

6 . 甲醇是重要的化工原料。
(1)利用、为原料合成可有效降低空气中二氧化碳的含量，其中涉及的主要反应如下：
   
   
已知：   ，则_______
(2)已知：，，其中、为速率常数。一定温度下反应达到平衡时平衡常数为K，则K=_______(用和表示)。
(3)甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如图所示。电极A的反应式为_______。

(4)在一定温度下，向体积为4L的恒容容器中充入物质的量之和为6mol的和CO，发生反应，达到平衡时的体积分数与起始时的关系如图所示。

①从A点到C点，随增大，的体积分数增大的原因是_______，当起始时，反应经过20min达到平衡，若此时的转化率为60%，则0~20min内平均反应速率_______。若此时再向容器中充入2molCO和4mol，达到新平衡时CO的转化率将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
②若起始时，反应达到平衡状态后，的体积分数可能对应图中的_______(填“D”、“E”或“F”)点。

9 . 化学反应产生的各种形式的能量是人类社会所需能量的重要来源，研究化学反应的能量变化具有重要意义。回答下列问题：
(1)如图是和1mol CO(g)反应生成和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，则_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，_______。

(2)用催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知：①       
②   
③       
请写出与反应生成参与大气循环的气体和液态水的热化学方程式_______。
(3)不同催化剂下合成氨反应的历程如图甲所示，吸附在催化剂表面的物种用“*”表示。催化剂的催化效果更好的是_______(填A或B)；常温常压下，合成氨反应速率慢的根本原因是_______。


(4)以与为反应物、溶有的盐酸为电解质溶液，可制成能固氮的新型燃料电池，其原理如图乙所示。通入的电极是电池的_______极，通入一极的电极反应为_______，电池的总反应为_______。

10 . 回答下列问题：
(1)已知稀溶液中，1 mol H₂SO₄与2 mol NaOH恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出该反应表示中和热的热化学方程式：_______。
(2)利用甲烷的还原性，可以对大气中的氮氧化合物进行处理。已知一定条件下：
①4 NO(g)=2 NO₂(g)+N₂(g) △H₁=- 293 kJ·mol^-l
②CH₄(g)+4NO(g)=2 N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H₂= - 1160 kJ·mol^-1
则CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=_______kJ·mol^-1，该反应能在_______下自发进行。(选填“低温”、“高温”或“任何温度”)
(3)①恒温恒容的密闭容器中，发生反应CO (g)+H₂S(g)⇌COS (g) +H₂ (g)， 若反应前只充10molCO和xmolH₂S，达到平衡时CO的物质的量为8mol，且化学平衡常数为0.1，则x=_______mol。
②恒温恒容时，能表明Fe₂O₃(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO₂(g)达平衡状态的是_______(填字母)
A.单位时间内生成n molCO同时消耗n molCO₂
B. c(CO)不随时间改变
C. CO₂的体积分数不变
D. Fe 的浓度不变
E.容器内压强不再变化
F.正反应的平衡常数不再变化
G.气体的总质量不再变化
(4)某种新工艺装置是氯碱工业装置和另一种电化学装置组合而成，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中电极未标出，所用的离子交换膜都只允许阳离子通过。
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图中物质Y的电子式_______， 图中b%_______a%(填“<”或“>”或“=”)，通入除去CO₂的空气一极的电极反应式为_______。