1 . 合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，德国化学家F.Haber因合成氨而获得诺贝尔奖。合成氨反应热化学方程式如下：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H=-92.4kJ/mol
(1)已知N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)不加入催化剂时正反应的活化能为326kJ/mol，则该反应逆反应的活化能为_______kJ/mol。
(2)已知N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H=+180kJ/mol
H₂的燃烧热△H=-285.8kJ/mol
则NH₃(g)+O₂(g)=NO(g)+H₂O(l) △H=_______kJ/mol。
(3)一定温度下，向恒容的密闭容器中充入一定量的N₂和H₂发生反应，测得各组分浓度随时间变化如图所示。

①表示c(H₂)变化的曲线是_______(填“曲线A”“曲线B”或“曲线C”)。
②0~t₀时用NH₃表示的化学反应速率为v(NH₃)=_______mol·L^-1·min^-1。
③下列能说明该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。
A.容器中混合气体的密度不随时间变化
B.容器中的n(N₂)与n(H₂)的比值不随时间变化
C.断裂3molH-H的同时断裂6molN-H键
D.3v_正(H₂)=2v_逆(NH₃)
(4)合成氨反应在某催化剂条件下的相对能量-反应历程如图所示(ad为吸附态)：

①该过程中含氮的中间产物有_______种(填数字)。
②活化能最大的那一步基元反应方程式为_______。
③下列说法正确的是_______(填标号)。
A.最后一步NH₃(ad)变为NH₃(g)为吸热过程。
B.催化剂参与反应，但不改变合成氨反应的△H
C.催化剂和升温都能降低反应的活化能，加快合成氨的反应速率
D.使用催化剂和压缩容器体积加压都能增大活化分子百分数，加快合成氨反应速率

3 . 氮的氧化物是大气污染物之一、研究它们的反应机理，对于消除环境污染，促进社会可持续发展有重要意义。回答下列问题：
(1)已知：①       ；
②       。
若的逆反应活化能为，则其正反应活化能为_______ (用含a的代数式表示)。
(2)氢气选择性催化还原NO是一种比还原NO更为理想的方法，备受研究者关注。以Pt-HY为催化剂，氢气选择性催化还原NO在催化剂表面的反应机理如图：

①Pt原子表面上发生的反应除、外还有_______。
②已知在HY载体表面发生反应的NO、的物质的量之比为1：1，补充并配平下列离子方程式：_______。_______
(3)在密闭容器中充入4mol NO和5mol ，发生反应：       。平衡时NO的体积分数随温度、压强的变化关系如图。

①下列物理量中，图中d点大于b点的是_______(填字母)。
A.正反应速率               B.逆反应速率                  C.(g)的浓度          D.对应温度的平衡常数
②c点NO的平衡转化率为_______。
③若在M点对反应容器升温的同时扩大容器体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中a、b、c、d中的点。_______
(4)T℃时，向容积为2L的恒容容器中充入0.4mol NO、0.8mol ，发生反应：，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示：

t/min	0	10	20	30	40
p/kPa	240	226	216	210	210

①0～20min内该反应的平均反应速率_______。
②该温度下反应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。

4 . 清洁能源的综合利用可有效降低碳排放，是实现“碳中和、碳达峰”的重要途径。
(1)以环己烷为原料通过芳构化反应生产苯，同时可获取氢气。图甲是该反应过程中几种物质间的能量关系。

芳构化反应：(g)→(g)+3H₂(g) _______kJ/mol。
(2)和合成乙醇反应为：。将等物质的量的和充入一刚性容器中，测得平衡时的体积分数随温度和压强的关系如图乙。

①压强P₁_______P₂(填“>”“=”或“<”，下同)，a、b两点的平衡常数Ka_______Kb。
②已知Arrhenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，为探究m、n两种催化剂的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得图丙曲线。

在m催化剂作用下，该反应的活化能_______J/mol。从图中信息获知催化效能较高的催化剂是_______(填“m”或“n”)，判断理由是_______。
(3)和CO合成甲烷反应为：。T℃将等物质的量CO和H₂充入恒压(200KPa)的密闭容器中。已知逆反应速率，其中p为分压，该温度下。反应达平衡时测得v_正=。CO的平衡转化率为_______，该温度下反应的Kp=_______(用组分的分压计算的平衡常数)。

10 . 碳和碳的化合物在生产、生活中有着重要的作用，甲烷、甲醇等都是重要的能源物质。
(1)甲醇-水蒸气重整在工业生产中用途广泛，主要反应为     ∆H。
已知同时还进行的反应有：
Ⅰ．               ∆H₁=+90.8kJ∙mol     
Ⅱ．       ∆H₂=-41.1kJ∙mol
则：
①   ∆H=___________。
②该反应自发进行的条件是___________(填字母)。
A．高温                         B．低温                            C．所有温度                      D．所有温度均不自发
③甲醇-水蒸气重整制氢是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。CO会损坏燃料电池的交换膜。工业生产过程中会向重整系统中加入适量轻质多孔的生石灰，以减轻燃料电池的交换膜的损坏，主要原因为___________。
(2)甲烷通常也可通过多种重整方式进行利用，如二氧化碳重整甲烷反应：CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)，实验测定该反应的反应速率v_正=k_正∙c(CH₄)∙c(CO₂)，v_逆=k_逆∙c²(CO) c²(H₂)，k_正、k_逆 分别是正、逆反应速率常数，且只与温度有关。T℃时，向某恒温恒容密闭容器中充入物质的量浓度均为1mol∙L^-1的CH₄ (g)和CO₂ (g)，发生重整反应，测得体系中CH₄ (g)和CO(g)的物质的量浓度随时间的变化如图所示：

①B点的坐标为___________。
②反应进行到5min时，___________。
(3)二氧化碳的资源化利用是科学工作者研究的重要方向。我国科学家开发的特殊催化剂用于CO₂制备CH₂=CH₂，有利于实现“双碳”目标：       ∆H=-127.8kJ∙mol，过程中可得副产物甲酸：       ∆H=-31.4kJ∙mol 。
①在合适催化剂的作用下，在恒容容器中充入一定量的CO₂与H₂，反应进行相同的时间测得体系中HCOOH和C₂H₄的体积分数随温度的变化如图所示，则主反应与副反应中活化能较大的反应是___________(填“主反应”或“副反应”)；600K后，C₂H₄的体积分数减小的主要原因为___________。

②一定温度下，在容积为1L的恒容密闭容器中充入2mol CO₂(g)和6mol H₂(g)，同时发生了主反应和副反应，达到平衡时CH₂=CH₂的物质的量为0.5mol，H₂的物质的量为2.5mol，则该温度下，副反应的平衡常数K=___________。