1 . 碳的化合物在生产、生活中有着重要的作用。
(1)已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)   △H₁=-566kJ⋅mol^-1
H₂O(g)+CO(g)=H₂(g)+CO₂(g)   △H₂=-41kJ⋅mol^-1
CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)   △H₃=-107kJ⋅mol^-1
则2CO₂(g)+4H₂O(g)=2CH₃OH(g)+3O₂(g)   △H=___________kJ⋅mol^-1
(2)T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中通入4.0molCO₂和6.8molH₂，发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)   △H=50kJ⋅mol^-1，5分钟时反应达到平衡，CO₂的转化率为50%，回答下列问题：
①在0～5min内容器中v(H₂)=___________。
②反应过程中，下列各项指标能表明A容器中反应的v_正<v_逆的是___________(填标号)。
a、体系内的压强增大
b、气体的平均相对分子质量减小
c、H₂O(g)的物质的量增加
d、v_正(CO₂)=v_逆(H₂)
(3)T℃时，通入1.0molCO和3.0molH₂于恒压容器(带可移动活塞)中，起始容积为2L，发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。5分钟时反应达到平衡，CO的转化率为50%，回答下列问题：
①该温度下上述反应的平衡常数K=___________；平衡时H₂的转化率是___________。
②若达平衡后，再充入1.0molCO、4.0molH₂、1.0molCH₃OH，平衡___________(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。新平衡时H₂的转化率___________(填“增大”、“不变”或“减小”)

2 . 回答下列问题
(1)工业上以NH₃、CO₂为原料生产尿素[CO(NH₂)₂]，该反应实际为两步反应：
第一步：2NH₃(g)+CO₂(g)=H₂NCOONH₄(s) ΔH=-272kJ·mol^-1
第二步：H₂NCOONH₄(s)=CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) ΔH=+138kJ·mol^-1
写出工业上以NH₃、CO₂为原料合成尿素的热化学方程式：_______
(2)有pH均为2的CH₃COOH、HCl、H₂SO₄ 三种物质的溶液，物质的量浓度由大到小的顺序为_______，若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系是_______。
(3)NaHSO₃溶液显酸性的原因是_______(用化学用语和必要的文字说明)。
(4)常温时，BaSO₄的Ksp=1.08×10^-10。现将等体积的BaCl₂溶液与3.5×10^-3mol/L的Na₂SO₄溶液混合。若要生成BaSO₄沉淀，BaCl₂溶液的最小浓度为_______。
(5)下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH₃COOH电离程度增大的是_______(填字母序号)。
a．滴加少量浓盐酸       b．微热溶液       c．加入少量醋酸钠晶体
(6)用0.1 mol·L^-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、0.1 mol·L^-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。图中M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______。

3 .
(1)铁及其化合物在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示。整个过程与温度密切相关，当温度低于570℃时，反应Fe₃O₄(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO₂(g)，阻碍循环反应的进行。

已知：i. Fe₃O₄(s)+CO(g)3FeO(s)+CO₂(g) △H₁=+19.3 kJ·mol^-1
ii. 3FeO(s)+H₂O(g)Fe₃O₄(s)+H₂(g) △H₂=-57.2 kJ·mol^-1
iii. C(s)+CO₂(g)2CO(g)     △H₃=+172.4 kJ·mol^-1
铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是_______________。
(2)T₁℃时，向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe₂O₃和炭粉，发生反应Fe₂O₃(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g)，反应达到平衡后，在t₁时刻，改变某条件，v_(逆)随时间(t)的变化关系如图所示，则t₁时刻改变的条件可能是______(填写字母)。

A．保持温度不变，压缩容器	B．保持体积不变，升高温度
C．保持体积不变，加少量碳粉	D．保持体积不变，增大CO浓度

(3)在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(p_总)加入1molCO₂与足量的碳，发生反应，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：

①650℃时，该反应达平衡后吸收的热量是___________________________________________。
②T℃时，若向平衡体系中再充入一定量按V(CO₂)︰V(CO)=5︰4的混合气体，平衡________________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
③925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_p计算表达式为________________。[气体分压(p_分)=气体总压(p_总)×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作K_p]
(4)用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯、，其原理如图所示(导电壳内部为纳米零价铁) 在除污过程中，纳米零价铁中的Fe为原电池的负极，写出C₂HCl₃在其表面转化为乙烷的电极反应式为______________________。

5 . “绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
(1)汽车是近代重要的交通运输工具，随着汽车量的激增，汽车尾气造成的环境污染也日益严重。汽车尾气中的有害成分主要有CO、NO、SO₂、颗粒物和臭氧等。
①汽车尾气中NO生成过程中的能量变化如图所示。1 mol N₂和1 mol O₂完全反应生成NO会_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。

②一种新型催化剂用于NO和CO的反应：NO+2CO₂CO₂+N₂为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c(NO)/(10-4 mol·L-1)	10	4.5	2.5	1.5	1.0	1.0
c(CO)/(10-3 mol·L-1)	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

前2 s内的平均反应速率v(N₂)=_______。(保留小数点后一位)
③在容积固定的绝热容器中发生反应2NO+2CO2CO₂+N₂，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填标号)
A．容器内混合气体温度不再变化          B．容器内的气体压强保持不变
C．2v_逆(NO)=v_正(N₂) D．容器内混合气体密度保持不变
(2)煤燃烧排放的烟气中含有SO₂和NO₂，会形成酸雨，污染大气。
①NaClO₂溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫、脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱氮过程的离子方程式：_______
_______+_______NO+__________=_______Cl^-+_______+______________。
②针对含SO₂的工业废气可以采用“钙基固硫法”。例如将生石灰与含硫的煤混合后再燃烧，可以将SO₂最终转化为CaSO₄，请写出生石灰将SO₂转化为CaSO₄的反应的化学方程式：_______
③将SO₂转化为重要的化工原料H₂SO₄的原理示意图如图。

催化剂a表面的电极反应式为_______。若得到的硫酸质量分数仍为49%，则理论上参加反应的SO₂与加入的H₂O的质量比为_______ 。

6 . 回答下列问题：
Ⅰ．我国力争于2030年前做到“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。二氧化碳加氢制备甲醇既可以实现二氧化碳的转化利用，又可以有效缓解温室效应问题。
已知：反应①：
反应②：
反应③：
(1)原料CO₂可通过捕获技术从空气或工业尾气中获取，下列物质能作为CO₂捕获剂的是___________。(填标号)。

A．NaOH溶液

B．浓氨水

C．生石灰

D．NH4Cl溶液

(2)平衡常数之间的关系为表示K₃=___________(用K₁和K₂表示)
Ⅱ．脱硝技术、含氮燃料是新的发展方向和研究热点，有着广泛的应用前景。
(3)在新型催化剂条件下NH₃与NO和NO₂(其中V(NO)：V(NO₂)=1：1)的混合气体反应生成N₂，当生成1 mol N₂时，转移的电子为___________mol。
(4)肼(N₂H₄)可以用作燃料电池的原料。肼的电子式为___________；一种以液态肼为燃料的电池装置如图所示。b电极是___________极(填“正”或“负”)，a电极的电极反应式为___________。

(5)用KMnO₄也可高效脱除烟气中的NO，NO被氧化为，碱性条件下被还原为。该反应的离子方程式为___________。
(6)实验室中利用KMnO₄进行如下实验(假设每步反应完全进行)，下列说法错误的是___________。

A．G与H均为氧化产物	B．实验中KMnO4只作氧化剂
C．Mn元素参与了3个氧化还原反应	D．G与H的物质的量之和可能为0.25 mol

7 . 氢是人们公认的清洁能源，作为零碳能源正在脱颖而出，氢的获得及以氢为原料的工业生产工艺成为科技工作者研究的重要课题。
(1)工业生产中可利用还原制备清洁能源甲醇。
①已知和的燃烧热()分别为、。与合成甲醇的能量变化如图甲所示，则用和制备甲醇和液态水的热化学方程式为___________。

②将一定量的和充入某恒容密闭容器中，测得在不同催化剂作用下，相同时间内的转化率与温度的变化如图乙所示，催化效果最好的是催化剂___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；该反应在a点达到平衡状态，a点的转化率比b点的高，其原因是___________。

(2)利用和水蒸气可生产，反应的化学方程式为。将不同量的和分别通入体积为2L的恒容密闭容器中进行上述反应，得到数据如下表所示

温度/℃	起始量		达到平衡
				转化率	时间/min
650	4	2	1.6		6
900	3	2			3

①该反应的正反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)。
②900℃时，从开始到达到平衡时的反应速率___________(保留2位小数)，达到平衡时___________。
(3)利用废弃的的热分解可生产：。现将通入某恒压(压强)密闭容器中，在不同温度下测得的平衡转化率如图所示。

已知：对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数。温度为℃时，该反应的平衡常数___________(用a的代数式表示)。

8 . 合成氨是人工固氮的主要手段，对人类生存社会进步和经济发展都有着重大意义。该反应历程和能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用⁺标注。

回答下列问题：
(1)合成氨反应的热化学方程式为_______。
(2)该反应历程中最大能垒为_______。
(3)在一定温度和压强下，将H₂和N₂按体积比3：1在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡时体系的总压强为p，混合气体中NH₃的体积分数为，此时N₂的转化率为_______，该反应的压强平衡常数K_p=_______。
(4)(选择性催化还原)脱硝法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为。其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下，经过相同时间，NO转化率与温度的关系如图。

①工业上选择催化剂_______(填“甲”或“乙”)。
②在催化剂甲作用下，图中M点NO的转化率_______(填“是”或“不是”)该温度下的平衡转化率。高于210℃时，NO转化率降低的原因可能是_______。

10 . 研究处理NO_x对环境保护有着重要的意义。回答下列问题：
(1)如图是1molNO₂(g)和1molCO(g)反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，则E₁__(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，△H__。请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：___。

(2)一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NO_x)的污染。已知：
CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H₁=-574kJ•mol^-1
CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H₂=-1160kJ•mol^-1
下列选项正确的是__(填标号)。

A．CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867kJ•mol-1

B．CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H3＞△H1

C．若用0.2molCH4还原NO2至N2，则反应中放出的热量一定为173.4kJ

D．若用标准状况下2.24LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1.6mol

(3)利用反应C(s)+2NO(g)=N₂(g)+CO₂(g) △H=-34.0kJ•mol^-1，一定条件下消除NO的污染。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，测得NO的转化率α(NO)随温度的变化如图所示：

①由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，原因是__；在1100K时，CO₂的体积分数为__。
②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作K_p)。在1050K、1.1×10⁶Pa时，该反应的化学平衡常数K_p=__(已知：气体分压=气体总压×体积分数)。
(4)在汽车尾气的净化装置中CO和NO发生反应：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g) △H₂=-746.8kJ•mol^-1。实验测得，v_正=k_正•c²(NO)•c²(CO)，v_逆=k_逆•c(N₂)•c²(CO₂)(k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关)。
①达到平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数__(填"＞”、“＜”或“=”)k_逆增大的倍数。
②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则=__(保留2位有效数字)。