1 . 环境保护与绿色发展是新时代人们关心的共同话题。NO是大气主要污染物，因此对工业烟气脱硝是工业生产中的重要一环。煤燃烧排放的烟气含有NO，脱除的方法有多种。
(1)利用固体氧化物电解池可将NO直接转化为N₂，纽扣式电化学还原器结构单元如图所示，电解时，阴极发生的电极反应式为___________。

(2)目前常见方法是采用NaClO溶液液相氧化法脱除烟气中的NO，其主要过程如下：
I．NO(aq)+HClO(aq)⇌NO₂(aq)+HCl(aq)   ΔH=akJ·mol⁻¹
Ⅱ．3NO₂(aq)+H₂O(l)⇌2HNO₃(aq)+NO(aq)   ΔH=bkJ·mol⁻¹
①NO(aq)转化为HNO₃(aq)的热化学方程式___________。
②为提高NO脱除率，工业上常向NaClO溶液中加入稀硫酸调节，溶液初始pH与NO的脱除率如下表所示。

初始	3.5	4.5	5.5	6.5	7.5
NO脱除率	91%	88%	83%	65%	51%

pH影响NO脱除率的原因是___________。
(3)理论上可采用加热使NO分解的方法处理：2NO(g)⇌N₂(g)＋O₂(g)。已知该反应的正反应活化能为728kJ·mol⁻¹，逆反应的活化能为910kJ·mol⁻¹；正反应熵变为-24.8J·K^-1·mol^−1.实际反应时发现加热至600℃时NO仍没有明显分解，请结合上述数据解释原因________。
(4)近期科学家发现活性炭表面的有机结构可以被强氧化剂氧化成酚羟基、羧基(均可表示为C-OH，其电离平衡可表示为C-OH⇌C-O^-+H⁺)，这些官能团可以使活性炭表面活性化，有利于NO的吸附。不同氧化剂的预氧化与吸附原理可表示为(未配平)：
预氧化：HNO₃+C→C-OH+NO₂↑+H₂O
预氧化：KMnO₄+C→C-OH+MnO₂+K₂MnO₄
预氧化：H₂O₂+C→C-OH+H₂O
吸附：C-OH(s)＋NO(g)⇌C-OH…NO(s)ΔH<0
NO吸附实验在25℃下进行，将一定比例的N₂与NO混合气体在恒压下，以相同速率持续通入到等量的、不同预氧化试剂处理的活性炭中(图像中“原始-C”表示未经处理的活性炭)，获得“NO捕获率-通气时间”的变化图：

已知：
①下列描述正确的是___________。
A．25℃下原始-C在通气约175分钟后吸附效果超过了H₂O₂-C
B．若其他条件不变，增大混合气体中N₂物质的量分数，吸附平衡会正向移动
C．KMnO₄-C在实验中吸附效果不佳，可能是活性炭表面孔隙被MnO₂、K₂MnO₄堵塞
D．升高温度，等量活性炭催化剂吸附的NO分子总数会减少
②相比其他预氧化试剂处理的活性炭，HNO₃-C吸附效果更佳，有研究者认为可能是HNO₃引入了H⁺，增强了活性炭的表面活性。试利用勒夏特列原理予以解释___________。

3 . 近两年来，碳中和连续成为两会期间最受关注的议题之一，的回收和利用对于改善环境，实现绿色发展至关重要。
(1)甲烷化反应最早由化学家PaulSabatier提出。已知：
反应Ⅰ．
反应Ⅱ．
①的结构式为_______。
②甲烷化反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
③反应Ⅰ的和为速率常数，与温度、催化剂有关)。若平衡后升高温度，则_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(2)一定条件下，与反应可合成乙烯：。该反应分两步进行：
ⅰ．
ⅱ．
，压强恒定为时，将的混合气体和催化剂投入反应器中，达平衡时，部分组分的物质的量分数如表所示。

组分
物质的量分数

的平衡转化率为_______，反应ⅰ的平衡常数_______(是以分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数)。
(3)一种以和甲醇为原料，利用和纳米片作催化电极，制备甲酸(甲酸盐)的电化学装置的工作原理如图所示。

①为_______极，电解过程中阴极的电极反应式为_______。
②设为阿伏加德罗常数的值，当电路中转移电子时，装置中生成和的数目共为_______。

4 . 新质生产力本身就是绿色生产力，开展绿色低碳技术攻关，实现“双碳”目标，催化加氢的主要过程包括如下反应：
．    kJ⋅mol
．    kJ⋅mol
．   
回答下列问题：
(1)利用焦炉气中的作为原料，需要清除其中的硫化物，其目的是___________。
(2)___________kJ⋅mol。
(3)温度对上述化学反应平衡常数的影响如图所示，其中对应的曲线是___________(填标号)。

(4)在3.0MPa、作催化剂的条件下，以的原料比通入反应物，的转化率和的选择性随温度的变化如图所示[甲醇的选择性]。

①随温度升高，的选择性下降，可能的原因是___________。
②200∼280°C范围内随温度升高，的产率先增大后减小，其原因是___________。
③P点时，的分压是___________MPa，___________。

6 . (Ⅰ)铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。

(1)催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图，过程的焓变为___(列式表示)。
(2)该反应_______0(填“>”或“=”或“＜”)。
(Ⅱ)2022年11月29日23时08分，我国在酒泉卫星发射中心使用长征二号F遥十五火箭，成功将神舟十五号载人飞船发射升空，是空间站建造阶段最后一次载人飞行任务。
(3)火箭发射时可以用肼(，液态)作燃料，作氧化剂，二者反应生成和水蒸气。已知：①  kJ/mol②  kJ/mol请写出与反应的热化学方程式_______。③  ，与进行大小比较：_______(填“>”、“<”或“=”)。
(4)二甲醚()是一种新型能源，被誉为“21世纪的清洁燃料”。用CO和合成二甲醚的反应为：   kJ/mol。
①改变下列“量”，一定会引起发生变化的是_______ (填代号)。
a．化学计量数    b．反应物浓度    c．催化剂
②采用新型催化剂(主要成分是Cu-Mn的合金)制备二甲醚。催化剂中对合成二甲醚的影响情况如下图所示。当时，二甲醚的选择性(选择性)为85.8%，此时二甲醚的产率为_______。(保留3位有效数字)

(5)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

反应Ⅰ：   kJ·mol
反应III：   kJ·mol
在反应Ⅱ中，若标准状况下有33.6 L气体与水蒸气完全反应生成液态硫酸和固态硫单质，则放出的热量为______kJ。

7 . 环氧乙烷(，简称)是有机合成常用的试剂。常温下易燃易爆，其爆炸极限为。工业上常用乙烯、氧气、氮气混合气投料的乙烯氧化法制备。涉及反应有：

主反应：　
副反应：　
(1)主反应的活化能(正)_____(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)已知，则的燃烧热为_____。
(3)在温度为T，压强为的环境下，欲提高乙烯的平衡转化率，理论上需_____(填“增大”或“减小”)体系中氮气分压。但在实际生产中并非如此，其原因可能是_____。
(4)以Ag为催化剂的反应机理如下：
反应I：　慢
反应Ⅱ：　快
反应Ⅲ：　快
①一定能够提高主反应反应速率的措施有_____(填标号)。
A．移出　B．增大浓度　C．降低温度　D．增大浓度
②加入二氯乙烷会发生反应。一定条件下，反应经过一定时间后，产率及选择性[]与二氯乙烷浓度关系如图。

1，2-二氯乙烷能使产率先增加后降低的原因可能是_____。
(5)一定温度下，假定体系内只发生主反应，设的平衡分压为p，的平衡转化率为x，用含p和x的代数式表示主反应的_____(用平衡分压代替平衡浓度计算)。

10 . 含氮化合物广泛存在于自然界，是一类常见的化合物。
(1)汽车尾气是城市空气的主要污染物之一，汽车内燃机工作时发生反应：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)，H₂可以催化还原NO以达到消除污染的目的。
已知反应Ⅰ、N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)ΔH=+180.5kJ·mol^-1；
Ⅱ、2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)ΔH=-571.6kJ·mol^-1。
写出H₂(g)与NO(g)反应生成N₂(g)和H₂O(1)的热化学方程式：___________，该反应自发进行的条件为___________(填“高温”或“低温”)。
(2)已知当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。如图所示为其他条件不变时，反应2NO(g)+2CO(g) 2CO₂(g)+N₂(g)中c(NO)随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线：

①该反应的ΔH___________(填“>”或“<”)0。
②若催化剂的表面积S₁>S₂，在该图中画出该反应在T₁、S₂条件下达到平衡过程中c(NO)的变化曲线___________。
(3)尿素是一种重要的化工原料，工业上可用氨和二氧化碳合成尿素：2NH₃(g)+CO₂(g) CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)，ΔH<0，一定条件下，向10L恒容密闭容器中充入2molNH₃和1molCO₂。
①该反应10min后达到平衡，测得容器中气体密度为4.8g·L^-1，则平衡常数K=___________。
②达到平衡后，再向容器中加入2molNH₃(g)和1molCO₂(g)，则再次达到平衡时反应物NH₃的转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
③下列说法中，可以说明该反应已经达到平衡状态的有___________(填序号)。
A．NH₃和CO₂的浓度之比为2∶1                  B．2v_正(NH₃)=v_逆(H₂O)
C．气体的密度不变                                        D．容器内总压强不变
(4)N₂O₅是一种新型绿色硝化剂，其制备可以采用电解法。图甲是NaBH₄燃料电池，图乙是电解制备N₂O₅装置，已知电解时电极a与电极d相连，电极c的反应式为___________，若制得10.8g N₂O₅，则消耗NaBH₄的质量为___________g。